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①称取0. 255 g样品。
②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振荡混合均匀。
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值为6.75 mL。
(已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
根据以上实验信息回答下列相关问题：
(1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步骤③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步骤⑤操作中，可用_________（填仪器名称）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
(4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________。
(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程(略)．
①写出制备阿司匹林的化学方程式________．可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：加热回流的装置如图所示：
②使用温度计的目的是________．
③冷凝水的流进方向是________．(填“b”或“c”)．
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因________．
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________．
(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
A．称取0.300 g样品．
B．将样品与25 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流1小时后停止加热(发生的反应为：C6H5CH2Cl＋NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl)．
C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L－1 HNO3，混合均匀．
D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容．
E．从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡混合均匀．
F．在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1 NH4SCN溶液的平均值为4.00 mL．
(已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是________．
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是________．
③该产品的纯度为________．(请保留2位小数)
（12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。
①写出制备阿司匹林的化学方程式 。
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：
加热回流的装置如图所示：
②使用温度计的目的是 。
③冷凝水的流进方向是 。（填“b”或“c”）。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因 。
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。
（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
| A．称取0．300 g样品。 |
| B．将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。 |
| C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。 |
| D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。 |
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是 。
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。
③该产品的纯度为 。（请保留2位小数） 查看习题详情和答案>>
①写出制备阿司匹林的化学方程式 。
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：
加热回流的装置如图所示：
②使用温度计的目的是 。
③冷凝水的流进方向是 。（填“b”或“c”）。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因 。
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。
（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
| A．称取0．300 g样品。 |
| B．将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。 |
| C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。 |
| D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。 |
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是 。
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。
③该产品的纯度为 。（请保留2位小数）
氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：