27．(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与H分别为同一主旅，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

　 (1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)

____，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)

__　　 __ >　　　　　 > 　　　　　　　。

(2)一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为　　　　

由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为　　　　　　　　 。固体化合物E₂D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质H的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式：　　　　　　　　 。

(4)在10 L的密闭容器中，通入2mol HD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成HD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时HD₂的转化率为　　　 ；该反应的热化学方程式为

　　　　　 ；此时该反应的平衡常数K=　　　　　 。

26．(14分)

下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

(1)工业冶炼C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是　 　　　　　　　　。

(3)在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是　　　　　　 (填字母编号，下同)；在

B、D、F中，属于两性氧化物的是　　　　　　　 。

(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式：　　　　　　　　　 。

(5)写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

(6)写出在溶液K中通入SO₂气体时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

　　 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加新制的氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

　 (1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

　 (2)把KI换成KBr，则CCl₄层变为　　　 色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。

则Cl₂、HIO₃、HbrO₃的氧化性由强到弱的顺序是　　　　 。

25．(10分)

科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径。一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

　 (1)Pt(a)电极是电池的　　　　 极，其电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

Pt(b)电极发生　　 反应(填“氧化”或“还原”)，其电极反应式为　　　　 。

　 (2)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗CH₄的物质的量为　　　 mol。

　 (3)25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401 kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　 ；若lg水蒸气转化成液态水放热2.445 kJ，则CH₄的燃烧热为　　　　 kJ/mol。

23．下列各表述与示意图不一致的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图①表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

　　　 C．对反应aA(g)+bB(g)cC(g)来说，图③x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行

　　　 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂(g)→CH₃CH₃(g)△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

第Ⅱ卷(非选择题共76分)

22．下列相关实验不能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

21．在25℃时，用石墨电极电解2.0 L2.5 mol/LcuSO₄溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化)。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是(　　 )

　　　 A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

　　　 B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

　　　 C．在另一极得到O₂的体积(标准状况)是1.12L

　　　 D．此时溶液的pH为2

20．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：

下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关

　　　 B．将等体积的4×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液和4×10^-3mol·L^-1K₂CrO₄溶液混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生

　　　 C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液

　　　 D．向100 mL 0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1 mL 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，有白　 色沉淀生成

19．锌与100 mL18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是(　　 )

　　　 A．反应中共消耗1.8mol H₂SO₄　 　　　　　

　　　 B．气体甲中SO₂与H₂的体积比为4:1

　　　 C．反应中共消耗97.5 g Zn

　　　 D．反应中共转移3 mol电子

18．下列装置或操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

17．Li-SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该电池反应为可逆反应

　　　 B．放电时，Li⁺向负极移动

　　　 C．充电时，阴极的电极反应式为：Li⁺+e^-=Li

　　　 D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液