27．(14分)对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛(Paracetamol)，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成(B₁和B₂、C₁和C₂分别互为同分异构体，无机产物略去)：

请按要求填空：

⑴扑热息痛中含有的官能团有_____________(填名称)，其分子中有　　　 种化学环境不同的氢原子。

⑵写出反应①的方程式　　　　　　　　　　　　　 反应类型　　　　　　　　　　

⑶反应②中生成的主要产物为　　　 (填B1或B2)，其判断的依据为　　　　　　

⑷ 工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C₁、C₂，其目的是___________。

⑸扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：(Ⅰ)是对位二取代苯；(Ⅱ)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；(Ⅲ)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和， ，写出另3种同分异构体的结构简式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.(12分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01 mol·L^-1、0.008 mol·L^-1等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3-(红色)标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

(1)配制25mL0.01 mol·L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：　　　　　　　　　　　 ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度　　　 (填偏大、偏小、不影响)。

(2)步骤②脱色过程包括加入：　　　　　　　　　　　　　　 (填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→　　　　　　　　 (填操作)。

(3)比色法确定待测液的浓度的原理是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)已知有关离子的还原性顺序为I^- > Fe²⁺ > SCN^- >Br^- > Cl^-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有　　 a.碘水　 b.溴水　 c.氯水　 d.通入(SCN)₂ ；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若其补铁剂是由乳酸与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应

Ⅰ的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

25．(14分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH₃OH+3O₂ 2CO₂+4H₂O。(已知甲醇的燃烧热为725.76kJ ·mol^-1)

(1)写出能表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)该装置中　　　 (填a或b)为电池的负极，其电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH₃OH(g)+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g)，试写出该条件下反应的平衡常数(K)　　　　　　　　 ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数(K)　　　　　　　　 (填增大、减小、不变)，其反应的正反应速率　　　 (填增大、减小、不变)；逆反应速率　　　　　　　　　　 (填增大、减小、不变)；温度升高　　　 (填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。

(4)又已知在该条件下H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+akJ·mol^-1；CH₃OH(l)= CH₃OH(g) ΔH=+b kJ·mol^-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供　　　 mol电子的电量。

24．(6分) 如图，各物质有如下转化关系：

试回答以下问题：

(1)若A为正盐，E为红棕色的固体，则由B生成D的反应现象：　　　　　　　 。

(2)若A为某工业生产中的一种重要原料，E是一种粘稠的油状液体，请写出由B通过化合反应一步制备E的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻， Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

(1)Z的离子结构示意图是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1： 1。该化合物农业生产中的俗名为___________________，其化学式中含有的化学键有　　　　　　　　 。

(3)Z ₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为　　　　　　　　　

(4)YW₃ 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是　 　　　　　(填元素的符号)

22．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子。图示为某无限长单链的多聚硅酸根离子(见图)，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为

A．　 1︰2　　　 B．　 1︰3　　 　C．　 1︰4 　　　　D． 2︰5

卷Ⅱ(非选择题　 共56分)

21．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺ 、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}、NO₃^-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：　　　　　　　　

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．K⁺一定存在，且浓度大于0.2 mol·L^－1B．100 mL该溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^-一定存在、NO₃^-可能存在　　　 　　　　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

20．某CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL(本题均不考虑水解影响)，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄^2－的物质的量浓度为6mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．5.6 g　 　 B．16.8g　　 C．22.4g　 D．33.6g

19．将一块未除去氧化膜的铝片分别投入两支盛有等浓度等体积的Cu(NO₃)₂和CuCl₂溶液的试管中(已知氯离子对铝与铜离子的反应有催化作用)，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A．两支试管自始至终都看不到明显现象　

B．一段时间后两支试管中都既能看到有红色物质析出还能看到有大量气泡产生　

C．若将去除表面氧化膜的铝片再投入两溶液中则两支试管中反应速率相当

D．若将去除表面氧化膜的铝片再投入两溶液中两支试管中都只能看到有红色物质析出

18．有关下图及实验的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用甲图装置电解精炼铝　　　 　　　　　　　B．用乙图装置可用于石油的分馏

C．丙图装置可验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性　　 D．丁图装置可吸收含有氨气的尾气