28、(14分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2 + 11O2 2Fe2O3
+ 8SO2
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Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
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III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。
问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有______
___________。
(2)II中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是__________。
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为__________。
(4)III的步骤②中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗?_______,理由是:_______。
(5)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________。
2010年安庆市高三第二学期重点中学联考
27、(14分)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示。
(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为____________。
(2)下表是六水合氯化铁在水中的溶解度。
六水合氯化铁的溶解度
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
|
溶解度 /(g/100g H2O) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_______________。
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:______
(4)吸收剂X是________;吸收塔中吸收剂X的作用是________。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-),共用去V mL.则样品中氯化铁的质量分数为____________。