30．某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中，再加水配制成1L溶液A。

(1)若在A溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在FeCl₃溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若在B中加铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；过滤，从1L滤液中取出20 mL，向其中滴入40 mL 2 mol/L AgNO₃溶液时，Cl^- 恰好完全沉淀。则溶液A中FeCl₃的物质的量浓度是______________；

(3)若在A溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉_______________克。

29．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如下：

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

(1)写出E的结构简式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式　　　　　　 ；

(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ，

实验现象：　　　　　　　　　 ；

(4)写出F在浓H₂SO₄作用下在170℃发生反应的化学方程式：　　　　 ，

实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型：　　　　　 ；

(5)写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式：　　　 ，

实验现象：　　　　　　　　　　 ，反应类型：　　　　　　　　 ；

(6)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是　　　　　　　 。

28．科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。请回答下列问题：

(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________。

(2)油脂A经下列途径可得到M。图中②的提示：

②的反应类型________________________；

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式____________________________；

(4)若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。

27．某厂用蛭石(主要成份为：MgO、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂)作原料生产A1₂O₃与Fe(OH)₃。

Ⅰ．工艺流程如下(只有固体A和F为纯净物)：

Ⅱ．查阅资料：某些阳离子浓度为0.1mol/L时，氢氧化物沉淀时的pH为：

注：Al(OH)₃ pH=7.8时开始溶解，10.8时完全溶解。

请回答以下问题：

(1)写出下列物质化学式：试剂I______________，F　　　　　　 ；

(2)步骤②B生成C的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)要使固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理的是　　 ；

A．12.4~13　　　　　 B．10.8　　　　　　 C．3.7~5.2

(4)滤液E中存在较多的阴离子是_____________，滤液E中加入过量的NaOH溶液，充分沉淀后，检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是________________________；

(5)固体D可用来生产合成氨的表面催化剂。右图表示无催化剂时，某合成氨的NH的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线。

26．现有一瓶已久置的Na₂SO₃固体，为了研究其组成，同学们进行了如下探究：

可选用试剂：浓H₂SO₄、浓HNO₃、10%盐酸、0.1mol/LH₂SO₄、0.1mol/L HNO₃、0.1mol/LBaCl₂、0.1mol/LBa(NO₃)₂、3%H₂O₂、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；

仪器自选。

(1)提出假设

假设一：固体全部是Na₂SO₃；　

假设二：固体全部是Na₂SO₄；

假设三：　　　　　　　　　　 　；

(2)设计实验方案(略)；

(3)同学们经充分讨论后选择D装置进行实验：原因是：_____________________；

(4)请完成下表：

25．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。已知：2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)+Q。

(1)前10min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=　　　　　　　　　　　 ；

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态是　　　　　　　　　 ；

(3)35min时，反应2NO₂(g) 　　N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d) 　　K(b)(填“>”、“=”或“<”)

(4)若要达到使NO₂(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　　　　　　 。

A．加入催化剂　　 B．缩小容器体积 　　C．升高温度　 　D．加入一定量的N₂O₄

24．异氰酸(HNCO，碳元素呈+4价)。可用于消除氮氧化物(以NO₂计)对环境的污染。

某一反应体系共有HNCO、NO₂、N₂、CO₂和H₂O五种物质。

(1)在消除NO₂的反应中，发生氧化反应的过程是　　 　　 →　　 　；

(2)将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

(3)按上述反应式进行反应，计算吸收4.6kg气体，消耗异氰酸的质量为　 　　kg(保留二位小数)；

(4)在相同条件下，消除等体积NO和NO₂，NO所需异氰酸的质量少，其原因是　　　 。

23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)B元素在周期表中的位置　　　　　 ，写出A原子的电子排布式　　　　　　　 ；

(2)写出A与D形成化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A与D形成的化合物溶于水后，溶液的pH　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)写出C单质与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A、B两元素金属性较强的是(写元素符号)　　　　　　　　 ，写出证明这一结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

22．竖炉炼铁工艺流程如图，使天然气发生部

分氧化，并在燃烧室中使氧气和天然气燃

烧：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) +Q

催化反应室发生的反应为：

CH₄(g)+H₂O(g) 　CO(g)+3H₂(g)-216kJ

CH₄(g)+ CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g) -260kJ

(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是

A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大

B．催化室需维持在550-750℃，一能提高CH₄转化的速率，二能增大反应速率

C．此工艺流程中原料，一是铁矿石，二是甲烷

D．设计燃烧室目的，一是产生CO₂和水蒸气，二是提供还原室所需的热量

第II卷 (共84分)

21．向铁铜的混合物中，加入一定量硝酸，溶液中存在的金属离子是

A．只有Fe²⁺ B．只有Fe²⁺ 和Fe³⁺ C．只有Cu²⁺ 和Fe³⁺ D．只有Cu²⁺