16．(1)△H =　　　 　kJ·mol^－1

(2)电池正极反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 负极反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) K₁=　　　　　　　　　　 。

(4) c(H₂CO₃)　　　　　 c(CO₃^2－)(填“＞”、“=”或“＜”)，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(Ⅰ)糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄人高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是　　　 (填字母序号)。

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C₆(H₂O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物M。M的实验结果如下：

①通过样品的质谱测得M的相对分子质量为60。

②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH₃CH₂OH)有三种氢原子(图1)。经测定，有机物M的按磁共振氢谱示意图如下图2。

③将M溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。试推导写出M的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

(Ⅱ)已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

(1) A、H的结构简式为　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(2)a、b的反应类型分别为　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(3)D和E生成F的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式　　　　　 、　　　　　 (任写2种)。

19．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

③有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_____________________________________。

(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_____________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

　 5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①滴定前是否要滴加指示剂？___(填“是”或“否”)，请说明理由_________________

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－2 mol/L KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______________。

17．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　　 (填强或弱)

(2)某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是　　　 ，其单质的电子式为　　　　　　　　 ．

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符号)

(4)元素⑤的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H= －92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

　 ①合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　　　　 (填序号)

A．采用较高压强(20Mpa~50Mpa)　

B．采用500℃的高温　　

C．用铁触媒作催化剂　　　　　　　　

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

②右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。

简述检验有氨气生成的方法　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ③在298K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides发明一种合成氨的新方法。在常压下，将H₂与用He稀释的N₂分别通入一加热到570℃的，以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中转化为氨气(SCY陶瓷能传递H⁺)，H₂转化率达到78%。其实验装置如图所示。

阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。

(1)写出M中存在的离子：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 请写出M与N反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出A在空气中锻烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 　　　　　　　　 　。

(4)某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上

述变化过程中的离子方程式　　 　　　　 　　 　　 　　　　　　　　　 。

16．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ==== CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)　　 △H₁= +156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH=CH₂(g) ==== CH₄(g)+HC≡CH(g)　　 △H ₂= +32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g) === CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H =　　　 　kJ·mol^－1。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为：　　　　　　　　　　 ；负极反应方程式：　　　　　　　　　　　 　。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=　　 。(已知

10^－5.60=2.5×10^－6)

(4)常温下，0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) 　　　c(CO₃^2－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式和必要的文字说明)。

15．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温

度为115-125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是(　　 )

A．不能用水浴加热。

B．长玻璃管起冷凝回流作用。

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤。

D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率。

14．下列能实现的变化是(　　 )

　 A．H₂SO₃+ X₂ +H₂O＝2HX + H₂SO₄(X₂表示Cl₂、Br₂、I₂) 　 B．热的浓H₂SO₄都能与A反应生成AO₂ (A表示C、S) 　 C．M +S MS(M表示Zn、Fe、Cu) 　 D．M+ 2H₂SO₄＝MSO₄ +SO₂↑ +2H₂O(M表示Zn、Fe、Cu)

13．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　 　)

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大　 　　　　 B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大　　　 　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

12．下列实验方案能达到目的的是(　 　)　

A．除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶。

B．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶。

C．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤。

D．除去Fe粉中混有的I₂：加热使I₂升华。

11．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

下列说法正确的是(　 　)

A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定。

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大。

C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动。

D．反－2－丁烯氢化的热化学方程式为：

　　 　　　　　　(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)　 △H= －123.1 kJ·mol^－1