4、下列物质反应有关现象描述错误的是(　　　 )

A.氢气在氯气中燃烧--苍白色火焰

B.钠在空气中燃烧--黄色火焰，且有白色固体生成

C.硫在氧气中燃烧--蓝紫色火焰

D.铜在氯气中燃烧--棕黄色的烟

3．下列操作正确的是(　 )

A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象

B．将钠保存在汽油中

C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象

D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色

2、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是(　　)

A.实验法　　　B.观察法

C.分类法　　　D.比较法

1、请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是(　 )

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒)

C.一定条件下，金属钠可成为绝缘体

D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

29．(13分)已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：

某烃A的蒸气密度是相同状况下氢气的53倍，烃A不能使溴的CCl₄溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色。氢原子核磁共振谱图表明A有2个吸收峰，强度之比为3∶2，B只有1

个吸收峰，D有2个吸收峰，G为环状结构。A可以发生如下图所示的一系列变化(生成的其它无机物均未写出)请回答下列问题：

(1)A的分子式是__。

(2)指出下列反应的反应类型：①_、。

(3)写出B、G的结构简式： G_。

(4)写出下列反应的化学反应方程式：反应②_；

C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式_。

(5)写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式(E不必再写)： _。

①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生消去反应生成碳碳双键

福建莆田十中第七次月考试卷理科综合测试卷

30．[化学--物质结构与性质](13分)

　 　短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。已知W与X原子最外层都只有1个S电子，二者电子层数之差为2；Y原子最外层S电子与P电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；Z原子S电子与P电子数相等

(1)Z原子的电子排布式为　　　　　　　　　 。

(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是　　　　　　　　　 结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用　　　　 杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y₂X₂分子的共价键有　　　 个σ键和　　　　　 个π键。

(3)Z与W以原子个数比1：1形成的化合物的化学式是　　　　　　　　　 ，该化合物固态时属于　　　　　　 晶体，形成该晶体的化学键有　　　　　　　　　　　　 。　 _K^S*5U.C#O

(4)X与Z形成的化合物X₂Z的结构式为　　　　　　　　　 ，该物质的沸点比较高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe ²⁺。实验步骤如下：

(1)实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种带有刻度的移液管)外，还需_▲_。

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_▲_。　 _K^S*5U.C#O

A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　 　B．确定下一步还原所需铁的量

C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　 　D．确保铁的氧化物酸溶完全

(3)写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式_▲_(提示：ClO₃^－转化为Cl^－)；

已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是_▲_，弊是_▲_。

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2－与Fe³⁺ 物质的量之比，有人设计了以下操作：

(a)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。

(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO₄标准溶液VmL。反应的离子方程式为：5Fe²⁺ + MnO₄^－+ 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

回答下列问题：

①判断(a)步骤溶液中SO₄^2－离子已沉淀完全的方法是_▲_；

②在(b)步骤中判断达到终点的现象是_▲_；

③聚合硫酸铁中SO₄^2－与Fe³⁺的物质的量之比为_▲_(用含m、V的代数式表示)。

24．(15分)TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。　 _K^S*5U.C#O

I、工业上用钛矿石(FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。

(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________(填“需要”或“不需要”)

(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II、TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：

方法一是电解TiO₂来获得Ti(同时产生O₂)：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用碳块作电解槽池。　 _K^S*5U.C#O

(3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。

(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

(5)方法二是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO₂ (s) +2Cl₂ (g) 　TiCl₄(l) + O₂ (g)　 _K^S*5U.C#O

△H = +151 kJ·mol^-1

所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反应(即氯化反应)来制取TiCl₄。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行

从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

答：____________________________________________________________。

23．(16分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据表回答下列问题：

(1)碲的化合价可能有_________________

(2)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________

(3)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

____A1₂Te₃+_____(　 　　) 一____A1(OH)₃↓+____H₂Te↑

(4)已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：_______________________　　　　　　　　 __________。

(5)右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。

12．已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则以下离子方程式错误的是(　 )

A． Cu²⁺ + H₂S ＝CuS↓ + 2H⁺　

B．Mg²⁺ + 2HCO₃^－+ 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

C． Zn²⁺ + S^2－+ 2H₂O＝Zn(OH) ₂↓ + H₂S↑　　　　　

D．FeS + 2H⁺＝Fe²⁺ + H₂S↑