用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，

假设：①.有明显现象；②.无明显现象。

　 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__　　　 ____。

　 (5)基于假设②，结论是可能被腐蚀，但现象不明显，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_　　　　　　 __。

28、有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有　　　　　 (选填序号)。

　　 ①取代反应 　 ②消去反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B与E反应生成A的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　

(5)某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO₄溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是　 　　　　(选填序号)

①加入的C过多 　　　　　　　②加入的C太少　

③加入CuSO₄溶液的量过多　　 ④加入CuSO₄溶液的量不够

(1)该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

(2)该消毒液可能具有的化学性质是_________性和________性(任意写出两种)。

(3)写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式__　 __。

30．(6分)取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的浓度为　 　　　mol/L；

(2)曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

　　 CO₂的体积为　　 　mL ；

(3)曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂

后，所得溶液中的溶质成分的物质的量

之比为　　　　　　　　　　　　 　。

常德市2009-2010学年度上学期高三检测试题

29．(4分)某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl₂ 计为0.01mol/L。该厂欲配制固体试剂(Na₂SO₃与NaOH的混合物)一次性除去Cl₂并使溶液呈中性。试计算：

(1)所配固体试剂中NaOH的质量分数；

(2)若该厂每天排放废水100m³，每天处理废水需该固体的质量(kg)。

28．(12分)下列为实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。

(1)若用以上装置制取并收集干燥的NH₃，则添加液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

(2)若用A装置制取O₂，则选用的液态药品的电子式为________或_______；

(3)若用A装置制取NH₃与O₂的混合气体，若液态物质选用浓氨水，则选用的固体药品的名称是________，反应的化学方程式为

__________________________________________________________________。

27、(2分)下列有关实验操作或判断正确的是_________(填序号)。

a．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

b．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

c．用托盘天平称取10.50g的干燥的NaCl固体

d．用pH试纸直接蘸取溶液测定pH

e．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

26．(8分)阿斯匹林是一种常见的OTC药物，常用于治疗因感冒引起的头痛发热。阿斯匹林可按下列流程合成。

试回答：

(1)有机物C的结构简式为________________；

(2)以上反应中属于氧化反应的反应有②和__________(填编号)；

(3)反应①的化学方程式为________________________________________；

(4)任写一种E的属于酯类的同分异构体________________。

25．(4分)国庆60年期间，天安门广场的大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图：

(1)对S-诱抗素制剂分类不正确的是　　　　 ；

a．烃类　 　　b．醇类 　　　　c．羧酸类　

(2)1 mol S-诱抗素制剂与足量金属钠反应，最多消耗钠的物质的量是　　　　 。

24．(10分)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2-型等微粒。

(1)若A₂^2-型微粒的电子数为14时：

① 写出上述A₂型微粒的结构式 _______________；

② 写出四种元素原子按5∶1∶1∶3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若A₂型微粒为最活泼的非金属单质时：

① 1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为 　　　　　　；

② 写出一种具有相同电子数的有机物的化学式　　　　　　 ；

③ 比较Z与W两种元素的氢化物的沸点 　　　　　　　　　　。

23．(10分)A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是　　　　　　　 。

(2)若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________；

　　 　a．S　　　　 　　　b．N₂　　　 　　　　c．Na　　　 　　　　d．Mg　　　

(3)若X是金属单质，将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为_________________________________________________________，

X的化学式可能为________。