11. 室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)的物质的量浓度之比

C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．0.2 mol/LCH₃COONa溶液与 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(CH₃COO^－)与c(CO₃^2－)之比

10．下列离子方程式书写正确的是

A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH^－ + 　H⁺ ＝ H₂O

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s) + I^－ 　AgI(s) + Cl^－

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O ＝ 2C₆H₅OH + CO₃^2－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：　 Fe + 4H⁺ + NO₃^－ ＝ Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O

9. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：A＜D

B．原子半径：B＜C＜A＜D

C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

8.下列说法正确的是

A. 0.1 mol　　 原子中含中子数为0.8×6.02×10²³

B. 0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺数为0.5×6.02×10²³

C. 1 mol CO和 CO₂混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×10²³

D. 2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×10²³

7.下列关于分类的说法正确的是　

A．置换反应都属于离子反应

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物

D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐　

6. 下列说法中正确的是

A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用

D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应 　

16．(10分)有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

　　　 ①B分子中没有支链。

　　　　 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

　　　　 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

　　　　 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

　 (1)B可以发生的反应有　　　　 (选填序号)。

①取代反应　　　　 ②消去反应　　　　　　　　　 ③加聚反应　　　　　　　　　 ④氧化反应

　 (2)D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　 、　　　　　　 。

　 (3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：　　　　 。

　 (4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是　　 。

16、(10分)A B C三种短周期元素,原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素；B原子的最外层电子层中，未成对电子数等于已成对电子数；C原子最外电子层中，已成对电子数目等于该元素所在周期的序数，p能级中没有空轨道，其电子只有一种自选状态，请回答：

　 (1)请对比由A 、B两种元素的原子组成的直线形分子(甲)，和由A、B、C三中元素原子组成的直线形分子(乙)

①两分子中数目相同的化学键是　　　　　　 　键。

②分别由甲乙组成的物质中，在水中溶解度较大的是　　　 ，判断的依据是　　 。

　 (2)请对比由A 、B两形成的简单分子(丙)，和由A 、C两形成的简单分子(丁)

①两分子的空间结构都呈立体结构的原因是：中心原子都　 　　　　　　　　　。

②分别由丙丁组成的物质中，熔点高的是　　 。判断依据是　　　　 。

[有机化学基础]

15．(14分)科学家们提出用工业废弃中CO₂制取甲醇CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O,其流程如下所示:

　 (1)分解池中反应的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (2)在合成塔中若有4．4gCO₂与足量氢气完全反应,生成气态水和甲醇,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式:

该反应的熵变△S　 0(填< >或=)

　 (3)在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1mol CO₂和2．5mol H₂在图示条件下测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO)＝　　　　

②反应的平衡常数K=　 　　　　　

③下列措施能使,n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　

A．升高温度B,加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入1mol CO2和3mol H2

E．将容器改为恒温恒压容器

　 (4)已知

则CH₃OH的燃烧热△H=　　　　　

选做题

(只能从一下两个模块任选一个)

[物质结构与性质]

14．(13分)耐火材料主要成分为MgO和A1O，某厂用蛭石(主要成份为：MgO、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂)作原料生产耐火材料。化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验：

　　　　 Ⅰ．查阅资料得知0．1mol/L的离子浓度时，氢氧化物沉淀时的pH为　　　

　　　　 Ⅱ．实验流程如下(固体A、F为一种成份)：

　　　　 请回答以下问题：

　 (1)写出下列物质化学式：试剂I___________________；固体F　　　　 。

　 (2)步骤②可把pH调节到　　 。下列氧化剂中最好选用　　　 (填字母)

　　　　 　　 A．KMnO₄　 　　　 B．H₂O₂ 　　　　　　　　　　　 C．NaClO 　　　　　　　　　　 D．浓HNO₃

　 (3)步骤③中C生成D的离子反应方程式为　　　　 ，要保证固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理范围是　　 ：

　 　　 A．5．7~2．8　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．7．8~12．4　　

　　 　C．小于7．8 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．大于12．4

　 (4)步骤④中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。