CH3OH ( g ) △H1 ＝ -90 kJ · mol-1
(2)在压强为0.1MPa 条件下．容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H2
在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示；
① P1
P2 (填大于、小于或等于); 
，KSP (BaCO3)为
，则K 的值为
；
(4)若每次加入1L 2mol · L-1的Na2CO3溶液，至少需要 次可以将0.2mol
BaSO4转化为BaCO3
。
30 . (16 分)某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12
· 2H2O 晶体。
已知：在20 ℃ 时，氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
回答下列间题：
(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
、
；
(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是 (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
; 
△H > 0，下列叙述正确的是
降低
B．向水中加入少量稀硫酸，
增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa
，平衡逆向移动，
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
15. 25 ℃ 时，在25 mL
0.1 mol · L-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol · L-1的CH3COOH 溶液，溶液的pH 与醋酸溶液体积关系如图。下列分析正确的是
A. B 点的横坐标a=12.5
B. C 点时溶液中有：c(Na+)＞c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，X、W 的质子数之和为23 。下列说法正确的是
A．原子半径：W < Y
B．氢化物的稳定性：Y < X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z 
(4)下列物质与C互为同分异构体的有
。
31.(18分)[I] 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0-4min时，容器气体压强为0.1MPa)：
|
时间min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
n(SO2) |
2.00 |
1.92 |
1.84 |
1.76 |
1.76 |
1.64 |
1.52 |
1.40 |
1.40 |
1.40 |
|
n(O2) |
1.00 |
0.96 |
0.92 |
0.88 |
0.88 |
0.82 |
0.76 |
0.70 |
0.70 |
0.70 |
|
n(SO3) |
0 |
0.08 |
0.16 |
0.24 |
0.24 |
0.36 |
0.48 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
回答下列问题：
①___________________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是______________________；平衡向_________________方向移动。
③在0.1MPa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比
的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。
在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比
的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。
[II] (1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系不正确的是________________________
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-(填：“能” 或“不能”)_______大量共存。
②已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解
常数Kh=
=2×10－4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=___________________________。
31、(16分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
(1)精制过程中反应的离子方程式为____________________________________________
___________________________________ (任写2个)。
(2)电解过程的总反应方程式为_________________________________________。
(3)电解槽阳极产物可用于________________________________(至少写出两种用途)。
(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
|
温度/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
|
NaOH /g |
109 |
118 |
129 |
146 |
177 |
300 |
313 |
318 |
337 |
|
NaCl/ g |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
根据上述数据，脱盐的主要工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是________
________________________________________________________________________________。
30、(17分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) 。
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外，所加试剂均不含氮元素)，然后在强碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，实验装置如右图(图中加热及夹持仪器略去)。再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：
|
实验次数 |
氢氧化钠溶液的体积 |
|
|
滴定前刻度(mL) |
滴定后刻度(mL) |
|
|
1 |
0.00 |
5.22 |
|
2 |
0.00 |
5.18 |
|
3 |
0.00 |
5.20 |
(1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 ________________________________。
(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是_____________________________；
(3)本实验可以选择____________作为指示剂，到达滴定终点的现象为：____________________ 。
(4)在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)______________。
A. 锥形瓶水洗后未烘干
B. 滴定前俯视滴定管，滴定后平时滴定管
C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出
D. 滴定前没有用标准液润洗滴定管
若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是_________。
(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为_______%(计算结果保留到小数点后1位)。