3、在一定条件下，体积为2L的定容的密闭容器中，充入3mol A和1mol B两种气体，发生反应：2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，则下列判断错误的是：

A、x=1　　　 　　　　　　B、2min内A的反应速率为0.3mol/(L•min)

C、B的转化率为40%　　　 D、若混合气体密度不变表明该反应达到平衡状态

2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应：达到平衡的标志的是：

① C的生成速率等于C的分解速率② 单位时间生成a mo lA，同时生成3a mol B

③ A、B、C的浓度不再变化时④容器内的压强保持恒定⑤ A、B起始物质的量之比为1：3，当A与B物质的量之比保持1：3时⑥ A、B、C的分子数之比为1：3：2

A、②③⑤　　　 B、①③④　　　　 C、②⑤⑥　　　　 D、②④⑥

1、在某温度下，反应：在密闭容器中达到平衡，下列判断正确的是：

A、温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高　 B、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

C、升温，增大体积，有利于平衡正向移动　 D、降温，体积不变，F₂的转化率降低

33．(17分)

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

(1)化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有一种，则C的结构简式为　　　　 　　　。

(2)D为一直链(不带支链)化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，则D分子式为　　　　 　　　　，D具有的官能团名称是　　　　　 。

(3)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)E可能的结构简式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

31．(13分)重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

⑴铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　。

(2)若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用　　　　　 (填标号)。

A．稀硫酸　　　 B．氧化钠固体　　　 C．氢氧化钾溶液

(3)Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(用离子方程式表示)。

(4)Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：

2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙红色)+H₂O

①该反应　　　 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液　　　 (填标号)。

A．变黄色　　　 B．颜色不变　　 C．橙红色变深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是　　　　 。

30.(16分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

　(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+ 5O₂↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________________________。

(3)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

(4)该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液。(或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。)	。 (或：　　　　　　　　　　 　)
验证热不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。	产生气泡，带火星的木条复燃。

Ⅲ.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜

(5)印刷电路板金属粉末中的Cu在H₂SO₄与H₂O₂溶液中反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(6)控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10℅H₂O₂和3.0 mol/L H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率 ()	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

23．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 　△H＜0。　 现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使甲的容积为1L，乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，向甲中再加入1 mol A和2mol B， 达到新的平衡后，

c(B)_甲＝2c(B)_乙

B．保持温度和乙中体积不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡后，c(B) _乙≤2c(B) _甲

C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

22．下列有关溶液中微粒浓度的关系正确的是

　　 A．碳酸氢钠溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

B．浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：　

c(CH₃COO^－) +2c(OH^－) = c(CH₃COOH)+2c(H⁺)

C．0.1mol/L NaHSO₃溶液(pH＜7)中：

c(Na⁺)>c(HSO₃^一) >c(H₂SO₃) >c(SO₃^2－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．新制氯水中：c(Cl₂) > c(H⁺)> c(Cl^-) >c(ClO^-) >c(HClO) > c(OH^－)

12．根据下列实验内容得出的结论正确的是