(一)必考题(本大题共5题，共44分)

24．(9分)

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

　 (1)写出B在元素周期表的位置_______________________。

　 (2)E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________

　　　　 ______________________________________________________________________。

　 (3)写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。

　 (4)E的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。

25．(7分)

在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

　 (1)该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v(NO₂)===____________。

　 (2)若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是___________。

　 (3)若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，请写出分析求解的思路(不必计算具体结果)____________________________。

26．(7分)

某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

　 (1)写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是　　　　　　　　 。

　 (3)图2是图1的改进装置，其优点有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

27．(11分)

甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。工业上用合成气(CO、H₂)直接或间接制取甲醚。

　 (1)写出甲醚燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (2)已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C(s)+6H₂(g)+O₂(g)==2CH₂OCH₃(g)的反应热为　　　　　　　　 。

　 (3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极

可构成燃料电池。该电池的负极反应式为　　　　

　　　　　　 ；

从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比

主要的优点是　　　　 。

　 (4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解

500 mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

②当燃料电池消耗2.8 LO₂(标准状况下)时，计算

此时：NaCl溶液的pH=　　　　 (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

28．(10分)

　 下图表示有关物质(均是中学化学常见的物质)之间的转化关系(其中部分参加反应的水和生成的水未列出)，其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

　 (1)B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为　　 　　　，C为　　　　　　 (填写化学式)。

　　　　 A与B物质的量应满足的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，并分析产生气体的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO(标况)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．33.2 g　　 　　　　　　 B．25.4 g　　 　　　　　　　 C．22.4 g　　 　　　　　　　 D．19.6 g

第Ⅱ卷(非选择题，59分)

22．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO^-₃)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　　 B．0.1mol/LNH₄Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中：

　　　 c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　　 C．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c(K⁺)==c(NO^-₃)

　　　　 D．浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：

CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

20．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是　 (　　 )

　　 A．CDEAB　　 　　　　　　 B．：ECDAB　　　 C．BAEDC　　 　　　　　　　 D．BADCE

　 21．下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是　 　　　　　　　 (　　 )

19．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．肯定有Na₂SO₄　　 可能有CuSO₄ 　　　　　 B．一定有NaCl　 肯定没有Na₂SO₄

　　 C．一定有Na₂CO₃　 可能有NaCl　　 　　　　 D．可能有CaCl₂　 一定没有CuSO₄

18．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO^-+2OH^-== 3C1^-+2AlO^-₂+H₂O。下列说法不正确的是　　 　　　　 (　　 )

　　 A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换　　

　　 B．该电池发生氧化反应的是金属铝　　

　　　　 C．电极的正极反应式为3ClO^-+3H₂O+6e^-==3Cl^-+6OH^-

　　　　 D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10²³

17．在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

　　 KspFe(OH)₃===2.6×10^-39；KspCr(OH)₃==7.0×10^-31

　　 KspZn(OH)₂===1. 0×10^-17；KspMg(OH)₂=1.8×10^-11

　　 当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Fe³⁺　　 　　　　　　　　　 B．Cr³⁺　　 　　　　　　　　　 C．Zn²⁺　　　　　　　　　　　　　 D．Mg²⁺

16．下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　　　 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

　　 C．在8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3

　　 D．已知还原性：Fe²⁺>Br^-可知反应2Fe³⁺+2Br^-==2Fe²⁺+Br₂不易进行

15．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．铁与硝酸反应　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硫在氧气中燃烧

　　 C．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应　　 　　　　　 D．明矾溶液与烧碱溶液反应

14．在下列条件下能制得括号中物质的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．苯在常温下与浓硝酸混合()

　　 B．将乙烯通入到水中(CH₃CH₂OH)

　 　 C．甲苯与氯气在氯化铁催化下反应()

　　 D．乙醇在银催化下加热与氧气反应(CH₃CHO)