20．对于常温下pH为5的硫酸溶液，下列叙述正确的是

　　 A．该溶液1mL稀释至1000mL后，pH等于8

　　 B．向该溶液中加入等体积、pH为9的氢氧化钠溶液恰好完全中和

　　 C．该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比值为100

D．该溶液中加入甲基橙后，溶液为红色

19．反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

　 A．该反应的正反应是吸热反应

　 B．该反应的正反应是放热反应

　 C．反应体系中加入催化剂，最终能够使反应热减小

　 D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，和均减小

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)

18．下列离子方程式正确的是

　　 A．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

　　 B．向硫酸亚铁溶液中通入气体：

　　 C．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

D．小苏打溶液中加入过量石灰水

17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

B．pH相等的、和三种溶液：

　 C．物质的量浓度相等和溶液等体积混合：

D．0.1mol·的溶液，其pH=4：

16．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

　　 ①不用其它试剂，检验溶液和溶液

　　 ②用相互滴加的方法鉴别和溶液

　 　③点燃鉴别戊烷和苯

　　 A①②　　 　　　　　 B．①⑧　　 　　　　 C．②③　　　　 D．①③③

15．500℃、20MPa时，将和置于－容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如右图所

示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时, 的平均反应速率为　　　　　　　　 0.005mol/(L·min)

　 　 B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能

　　　 是使用了催化剂

　 C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mo/L的氨气

　　 D．在25min时平衡正向移动，但达到新平衡后的体积分数比原平衡小

14．根据以下事实得出的判断一定正确的是　　

　　 A．HA溶液pH比HB溶液的小，则HA的酸性比HB的强

　　 B．和的电子层结构相同，则A原子的半径大于B原子的半径

　　 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐和B盐的各自饱和溶液中，物质的量浓度较大的是A盐溶液　

　　 D．A原子得到的电子比B原子的多，则A单质的氧化性比B单质的强

13．下面是某同学设计的四种原电池，其中，铁片上逐渐析出铜的是

　　 　　 负极　　 正极　　 电解质溶液 　　 负极　　 正极　　 电解质溶液

A．Fe　 Cu　 　　　　　 B．Zn　 Fe　

C．Zn　 Fe　 　　　　　 D．Fe　 Cu　

12．以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　 A．1mol羟基(-)所含电子数为

　　 B．在常温时，pH=7的溶液中，

　　 C．在标准状况下，0.5个分子所占的体积约为22.4升

　　 D．在80℃，1.01Pa时，1mol含2个H原子　

11．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离的方法正确的是

选项	被提纯物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A．	乙酸乙酯(乙酸)	溶液	分液
B．	氯化铵溶液(氯化铁)	溶液	过滤
C．	硝酸铜溶液(硝酸银)	铜粉	结晶
D．	二氧化碳(二氧化硫)	饱和溶液	洗气