15．(10分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 　▲　 、　 ▲　 。

(2)热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释)　 ▲　 。

(3)“趁热过滤”时的温度应控制在　 ▲　 。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)+10 H₂O(g)　 △H＝+532.36kJ·mol^-1

　　　 　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)+9 H₂O(g)　 △H＝+473.63kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　 ▲　 　。

(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行　 ▲　 ，其理由是　 ▲　 。

14．(10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

(1)写出反应④的化学方程式：　 ▲　 。

(2)写出反应⑨的离子方程式：　 ▲　 。

(3)方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：　 ▲　 。

(4)整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有　 ▲　 。

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：　 ▲　 。

13．(14 分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是　 ▲　 (填代号)。

　　 　 a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S　　 　　　 c．H₂O₂　　 　　d．KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是　 ▲　 。

(3)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　 ▲　 操作。

(4)制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入　 ▲　 (填化学式)。写出该反应的化学方程式　 ▲　 。

(5)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是　 ▲　 (填名称)；滴定达到终点的现象为　 ▲　 。

12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应

A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

非 选 择 题(共78分)

11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

10．下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－CaCO₃↓+H₂O

B．用Cu和浓硫酸反应制SO₂

Cu+4H⁺+SO₄^2－Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

C．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

D．向含1molNH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

　　　 NH₄⁺+Al³⁺+aOH^－NH₃·H₂O+(5-a)Al(OH)₃↓+(a-4)AlO₂^－

9．某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中(A²⁺)浓度减小

B．B的电极反应：B－2eˉ=B²⁺

C．y 电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

8．有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体

D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

7．下列实验操作能达到实验目的的

A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl₂溶液，以检验SO₄^2-

B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO₃溶液，以检验溴原子

C．向未知液中加入NaOH溶液碱化后，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验，以检验NH₄⁺

D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入银氨溶液，以检验淀粉水解产物

6．下列说法中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化

C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B

D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括二个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)