13．下列说法正确的是

　A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族

　B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

　C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数

　D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

12．若 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　 A．2.3 g Na被O₂ 完全氧化时，失去电子数为0.1N_A

　　 B．含有 N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L

　　 C．2 L l mol·L^－1 的醋酸溶液中所含醋酸分子数约为2N_A

　D．标准状况下，5.6 L CCl₄ 含有的分子数为0.25N_A

11．下列说法正确的是

　　 A．淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)_n，二者互为同分异构体

　　 B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

　　 C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

　　 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

10．下列实验可行的是

　　 A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO₂

　　 B．用BaCl₂ 除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

　　 C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe²⁺

　　 D．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂ 和NaCl固体混合物

9．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是

　　 A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

　　 B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

　　 C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

　　 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

29．(15分)

　　 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　 (1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是__________________。

　　 　(已知酸性条件下，K₂Cr₂O₇、KClO₃的氧化性均强于Cl₂；酒精灯可以不用)

　 　　①MnO₂和浓盐酸混合共热；　　 ②次氯酸钠和浓盐酸混合；

　 　　③K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；　　 　④KClO₃和浓盐酸混合共热；

　 　　⑤KMnO₄和浓盐酸混合；

　 　　A．只有①　　 B．只有①⑤　　 C．只有①③④⑤　　 D．全部可以

　　 (2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_________________________、____________________________________。

　　 (3)①装置B的作用____________________________________，现象是____________________________________。

　 　　②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________________。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　 　③装置E的作用是_________________________________________。

　 　　④写出装置F中发生反应的离子方程式：

_________________________________________________________。

　　 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在__________________与__________________之间(填装置字母序号)，该装置中应放入____________________________________。

自贡市高2010级第二次诊断性考试化学(理综)

28．(16分)

　　 据报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸(A)是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。

　　 回答下列问题：

　　 (1)苹果酸分子中所含官能团的名称是__________________。

　　 (2)苹果酸不能发生反应的有__________________(选填序号)

　 　　①加成反应　　 ②酯化反应　　 ③加聚反应

　 　　④氧化反应　　 ⑤消去反应　　 ⑥取代反应

　　 (3)写出B、C的结构简式和F的分子式：

　　　 B的结构简式：____________________________________，高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　　 C的结构简式：____________________________________，

　　　 F的分子式：______________________________________。

　　 (4)写出A→D的化学方程式：

　　　 _________________________________________________。

　　 (5)苹果酸(A)有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：

　　 条件：①在一定条件下，能发生银镜反应　 ②能与苯甲酸发生酯化反应　 ③能与乙醇发生酯化反应　 ④分子中同一碳原子不能连有2个羟基

　　 __________________________、_____________________________。

27．(14分)

　　 (Ⅰ)(6分)如下图所示将4mol SO₂和2mol O₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H<0。

　　 该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

　　 (1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数____________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

　　 (2)若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为__________________。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________________。

　　 (Ⅱ)(8分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

　　 A．HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^-

　　 B．H₂B(少量)+2A^-=2B^2-+2HA高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　 C．H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C

　　 回答下列问题：

　　 (1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是____________。

　　 (2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子(H⁺)的是___________。

　　 (3)下列反应的离子方程式正确的是__________________。

　　 A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-　　 B．HB^-+A^-=HA+B^2-高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　 (4)完成下列反应的离子方程式：

　　　 H₃C+OH^-(过量)=__________________。

26．(15分)

　　 A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如上图所示的关系。据此判断：

　　 (1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是___________，不含组成B元素的化合物是_________________(用“甲”、“乙”填写)。

　　 (2)单质A是____________________________________________(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。

　　 (3)单质A、B可能同时是同主族非金属吗?________________________，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：__________________________________。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　 (4)单质A、B可能同时是同周期非金属吗?_______________________，

若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：__________________________________。

　　 (5)单质A是金属、单质B是非金属，可能吗?_____________________，

若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：__________________________________。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

13．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为

　 A．5.76　　　 B．2.88　　　 C．1.92　　　 D．0