7．下列分离方法不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法

　　　　 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

　　　　 C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

　　　　 D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁悄过滤的方法

6．下列说法不正确的是　 (　　 )

　　　　 A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂

　　　　 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

　　　　 C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S₃使Hg²⁺转化成HgS沉淀除去

　　　　 D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

28.(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

电解时，粗铜应与电源的　 　　_极相连，阴极上的电极反应式为 　　　　　。

电解过程中，硫酸铜的浓度会　 　　　　　(选填：变大、不变、变小)。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：　 　　　　。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料(见下表)：

序号	反应	化学平衡常数
1	Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl- =　 AuCl4-	>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 　　　　　　。

(2)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为 　▲ 　mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为 　▲　 　mol·L^-1

27.(14分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中　 　　　装置(填装置序号)制Cl₂。在制Cl₂的反应中浓盐酸所表现出的性质是　 　　　。

　 (2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个

试管加热，两个试管中的现象分别为B：　 　　　，D：　 　　　。

　 (3) 装置C的作用是　 　　　　。

　 (4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：　 　　。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：　 　　，并写出其相应的离子方程式：　 　　　。

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.(16分)X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应(均是在非溶液中进行的反应)：

(1)画出Z的原子结构示意图　　 　　；

(2)当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为　 　　　或　 　　　；

(3)当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为　 　　　　或　 　　　；

(4)当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式　 　　　；

(5) 当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式　 　　　；

若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式　 　　　　。

25.(14分)避蚊胺(又名DEET)是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：已知：RCOOH　　　　 RCOCl(酰氯)；RCOCl + NH₃→RCONH₂ + HCl,

避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成

根据以上信息回答下列问题：

(1)由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是　　 。

　　　 A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　 B.它能发生酯化反应

　　　 C.它与甲苯互为同系物　　　　 　　　D.一定条件下，它可与H₂发生加成反应

(2)在反应①~⑦中，属于取代反应的有　　 (填序号)。

(3)写出下列化学反应方程式：

C→DEET　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

E→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)经测定E的同分异构体能与FeCl₃溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式　 　　。

(5)经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称　　 　　　；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶(聚酯纤维)，试写出生产涤纶的化学方程式　 　　　。

12．将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体　　　 B．最终得到7.8g沉淀

C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质　　　　　 D．最终得到的溶液中c(Na⁺)＝1.5mol/L

11．下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO42-
C	取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe(NO3)2试样已经变质
D	在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属	葡萄糖是还原性糖

10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)+ c(NH₄⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(Cl^-)

B．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)= c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COOH) >c(CH₃COO^-) > c(H⁺) > c(OH^-)

9.下列叙述不正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃；AlO₂^- + CO₂ +2H₂O= Al(OH)₃↓+HCO₃^-

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中，共价键总数为31N_A

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L^－1 的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大