10．已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

B．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)

C．在Na₂A和NaHA的两种溶液中离子种类相同

　 D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

9．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n>e+f

D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

8．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是

①在含大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-

②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂

③水电离的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液中：ClO^-、CO^2-₃、NO^-₃、NH⁺₄、SO^2-₃

④在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH⁺₄ 、Fe²⁺、SO^2-₄、NO^-₃

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO^-₄、NO^-₃、SO^2-₄、Na⁺、Fe³⁺

⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH⁺₄、S^2-、Br^-

A．①③　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　 C．①②⑤　　D．③⑥

7．德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是

A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极

B．C₂H₆、O₂、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．CO、O₂、KOH构成的燃料电池的负极反应：CO-2e^-+4OH^-=CO^2-₃+2H₂O

D．SO₂被氧化为SO₃时需使用V₂O₅催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

6．用N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．在标准状况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO₂分子数为0.8N_A

B．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数都是N_A

C．1mol －OH所含的电子数为17N_A

D．1mol Cl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A

23．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

　 (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________。

　 (2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：

　 　　　①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________(填“盐酸”或“稀硫酸盐”)。D装置的作用是_________________________________________；

　　　　 ②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

　　　　 ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_______________________________________________________。

　 (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

　　　　 ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；

　　　　 ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

　　　　　 ____________________________________________________________________；

　　　　 ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________(保留一位小数)。

22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

　 (1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)________________。

　　　　 ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)

　　　　 __________________________________________________________________。

　 (2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)_______________________。

　 (3)已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

　 (4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为__________________________________________________________。

　 (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

　　　 　 ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________；

　　　 　 ②N→⑥的单质所采用的方法是____________________________；

　　　　　　　　　 ③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)

　　　　　 _________________________________________________________________。

21．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

　 (1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

　　　　 由表中数据推测，数值的范围是_____________________________。

　 (2)现有25℃时，pH=3的醋酸。请回答以下问题：

　　　　 ①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

　　　　 ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_______7(填“”、“”或“=”)；

　　　　 ③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：

　　　　 ____________________________________________________________________。

20．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：末达到平衡，生成0.8mol D。

　 (1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_________________________。

　　　　 已知K_300℃<K_350℃，则____________0(填“”或“”)。

　 (2)在2min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。

　 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________________________________。

　 (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_________mol。

19．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂。

　 (1)该反应的还原剂是_____________。

　 (2)若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L。

　 (3)写出该反应的化学方程式___________________________________________。