9．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是(　　 )

8．下列叙述正确的是(　　 )

　　 A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体

　　 B．电泳现象可证明胶体带电

　　 C．用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠

　 　D．用含1 mol FeCl₃的溶液可制得6.02×10²³个Fe(OH)₃胶体粒子

7．下图表示的是某物质所发生的是(　　 )

A．取代反应　　　 　B．水解反应　　　 C．中和反应　 　　D．电离过程

6． 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　 )

A. 水中含有的电子数为

B.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成分子数为

C. 二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数均为

D. 在的硝酸镁溶液中含有的阴离子数为

24．(12分)请你参与下列研究性学习活动：

I．研究性学习小组甲对教材中“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”的实验结论提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜，猜想是铜和氧化亚铜的混合物。

为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：

查阅资料：

氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计实验方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a与b关系。

方案4：取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色固体析出。

(1)通过分析，你认为合理的方案是　　　　　 。

II．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，通过下图所示实验装置和实验步骤进行探究。

有关实验步骤：①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻管的总质量；④实验前，球形干燥管的质量；⑤硬质玻管的质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，球形干燥管的质量

(2)分析上述实验装置及步骤，你认为还应采取的措施是　　　　　　　 (填序号)。

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有硫酸铜的球形干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

(3)检查上述装置气密性的方法是　　　　　　　 (简要说明操作方法、现象和结论)。

(4)上述实验步骤中，通过步骤　　　　　　　 (填序号)有关物理量的测定，就可确定红色沉淀成分。

III．研究性学习小组丙用“绿色化学”(强调环境友好，实现零排放)的思想，将上述收集的红色沉淀制备化学试剂--蓝矾(CuSO4•5H2O)。

(5)请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案，用实验流程图表示，并注明必要的实验操作名称)。　　　　　　　　　　　　 。

23．某反应中反应物与生成物有： 、 、 、 、 、 和一种未知物质X。

(1)已知 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol 在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　　 b．氧化性：

　　 c．还原性：　　 d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：

22．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

　 ①　 ②　 ③　　 ……

反应②中形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　 ；反应③中被破坏的化学键

属于　　　　　　　 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第　　 周期　　 族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是　　　　 。

　a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

　 b．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小

　 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按 、 、 、 的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

　 ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键　　　

断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

　 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：

21．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为　　　　　 。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为　　　　　　　 ；Z分子的结构呈　　　　　　 。　 ②A的化学式是　　　　　　　 。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_________________________________________。

20．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－　

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－　

C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^{2 －}、AlO₂^－　

D．= 0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^{2 －}、NO₃^－

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(　　 )

A．c = 　　　　B．p = m+　　　 C．n = m+17Vc　 　D．m＜p＜m