12. (2007年高考理综重庆卷，周期表、物质结构) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

11. (周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。

10. (2007年高考海南化学卷，周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________________________，__________________________________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________________________________________________________________________________。

9．(2007年高考江苏卷，周期律)(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。

8．(2007年高考广东化学卷，周期表、物质结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　 )

(A)X的氢化物溶于水显酸性

(B)Y的氧化物是离子化合物

(C)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

第I卷答题表　　　　 　　　　　班考号　　　　 姓名　　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

7．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)下列叙述正确的是(　　 )

(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

(C)离子晶体中可能含有共价键

(D)金属晶体的熔点和沸点都很高

6. (2007年高考上海化学卷，化学键与晶体结构)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(　　 )

(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键

(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子

5. (2007年高考上海化学卷，同位素)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是(　　 )

(A)原子核中含有92个中子　　 (B)原子核外有143个电子

(C)与互为同位素　　　 　(D)与互为同素异形体

4．(2007年高考理综天津卷，6分，分子结构)下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　 )

(A)H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

(B)HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

(C)CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

(D)1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

3. (2007年高考江苏卷，物质结构、综合)下列叙述正确的是(　　 )

(A)聚丙烯的结构简式为

(B)石英的化学式为：CaSiO₃

(C)在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

(D)Ar原子的结构示意图为