(一)　 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

17．(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　(1) 甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液　 ； 乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

　　 (2)现提供试剂：　　　 A．酸性高锰酸钾溶液　　　 　　　 B．氢氧化钠溶液　　

C．四氯化碳　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硫氰化钾溶液

请判断　　　 (填“甲”或“乙”)的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?(填“可行”或“不可行”)：　　　 理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

18．(10分)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

16．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是(　　 )

　　 第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

15．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有　　　　

A．所得溶液中c(Ag⁺)×c(C1^-)<K_SP(AgC1)

B．所得溶液中形成了难电离的物质

C．上述实验说明C1^-与NH₄⁺间有很强的结合力

D．上述过程中NH₃·H₂O的电离程度增大

14．Br₂与水可发生反应：Br₂ +H₂OHBr+HBrO，HBrO与HClO一样具有强氧化性，柠檬醛的结构简式为：(CH₃)₂C=CHCH₂CH₂CH=CHCHO，为了检验其中含有C=C键，下列设计中可以达到目的的是(　　 )

　 A．将柠檬醛加入盛有溴水的试管中

　 B．将柠檬醛加入盛有紫色酸性KMnO₄溶液的试管中

　 C．将柠檬醛中加入盛有溴的CCl₄溶液的试管中

　 D．向柠檬醛中加过量新制的Cu(OH)₂，加热，过滤，再向滤液中加酸性KMnO₄溶液

13．能正确表示下列反应离子方程式的是(　　 )

　 　A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

　　 B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

　　　 C．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2 ClO^－+H₂O+SO₂ == CaSO₃↓+2HClO

D．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

12．科技日报2007年1月30日讯　 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al₂H₆,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是

A．Al₂H₆中H为+1价，Al为-3价

B．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al₂H₆分子是非极性分子

D．氢铝化合物可能成为是未来的储氢材料和火箭燃料

11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　 )

　　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^－、SCN^－

　B．含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^－

　C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

　　 D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

10．下列有关实验的叙述中，不正确的有

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

A．4句　　 B．5句　　 C．6句　　 D．7句

9．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色证明了SO₂漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂