20．(07年广东佛山质量检测二)短周期元素A.B.C.D.A元素的原子最外层电子排布为ns1.B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的P亚——青夏教育精英家教网—

20．(07年广东佛山质量检测二)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

　　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　键(填“σ”或“π”)。

　　 (2)当n=2时，B位于元素周期表的第　　　周期　　　族，BC₂属于　　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于　　　　　　晶体。

　　 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

19．(07年广东佛山质量检测一)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛外观似钢，具有银灰光译。钛的特性是强度大，密度小(4.51g/cm³)，硬度大，熔点高(1675℃)，自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第　　周期，第　　　　族；其基态原子的价电子层排布为　　　　　　　。

(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。

①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是　　　　　　　。

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

则绿色晶体的化学式为　　　　，绿色晶体中含有的化学键类型是　　　　　　　　，该配合物中的配位体是　　　　　　　　　。

18．(07年山东威海模拟)现有下列第2、3周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。

(1)写出元素⑥在周期表中的位置　　　　　　　　　　。

(2)元素⑦和元素⑨两种元素的氢氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　。

(3)“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的　　　　　 (填序号)元素组成的。

(4)将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是　　　　　　　　　　　。

17．(07年山东菏泽期末)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：

　 (1)写出C元素原子的价电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　写出D元素原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (2)已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161g·L^－1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式　　　　　　，在该化合物分子中含有　　　　个π键，含有　　　　　个σ键。

　　　　　　(3)已知C、D两元素形成的化合物通常有CD₃、CD₅两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为　　　　　　　　　，该分子的空间构型为　　　　　　　　　　　。

　 (4)在A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A和D形成的化合物的晶胞结构图及晶胞的剖面图：

若a=5.6×10^－8cm，则该晶体的密度为　　　　　 g·cm^－3(精确到小数点后1位)

16．(07年山东济南4月统考)A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

　 (1)C的原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　。

　 (3)B的单质分子中存在的　　　　　个π键。

　　　　　(4)D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于　　　　晶体，其硬度比金刚石　　　　　　 (填“大”或“小”)。

　 (5)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是　　　　　　　　　　　　。

15．(07年山东济南3月统考)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D²^－离子数之比为2∶1。

请回答下列问题：

(1)A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于　　 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。

(2)B^－的电子排布式为　　　　　　　　　　　，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是　　　杂化。

(3)C的氢化物的空间构型为　　　　　　　　，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B元素的电负性　　　 D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为　　　　　　　　　。(阿伏加德罗常数用N_A表示)

14．(07年山东滨州第四次质量检测)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8、E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：

(1)写出D元素原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　；

　　　　 (2)写出AB₂的结构式　　　　　　　　，其晶体类型属于　　　　　　　其中A的杂化方式为　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)将B、C、D、E元素按第一电离以由小到大的顺序排列(填写元素符号)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)熔点比较：B的氢化物　　　　 E的氢化物(选填“<”“=”“>”)，并解释原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．(07年山东济宁第一次摸底)下表为元素周期表前三周期的一部分。