26．(10分) (1)K＝　　　　　　　　 ，　　　　 (2)　　　　　　　 (3)　　　　

(4)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25. (10分)⑴　　　　　　　　　 ，　　　　　　　

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、(共7分)

(1)　　　　　 　　，　 (2) 　　　　　　　　，(3)　　　 　　　， (4)　　　　　　　 ，

(5)　　　 　　　　，　　 (6)　　　　　　　 ，(7)　　　　　　　 。

23．(8分)

(1)　　 　　　　　　　　，　　 　　　　　　　　　　，　　　 　　　　　　　；

(2)　　　　 ；(3)　　 　　　　　　，　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(12分)

(1)　　　　　　　 。

(2)①

②　　　　　　　　　　　　　 。

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　 　　　　　　　。(4)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

21．(13分) (1)　 　　　、　　　　　

(2)　　　　 　　　　　　　　　　　　、　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　 　　　，　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(5)：　　　　　　　　　　　　　　 (6)　　　　 、　　　 。

28．(10分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_________；XW的电子式为_______；Z元素在周期表中的位置是_______。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)__　　 _，用一个离子方程式加以证明_____________________。

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______________________。

2008届高三基本概念基本理论专题测试卷答题卷

27.(10分)　二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)　　　　2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强

(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　K(B)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为　　(阿伏伽德罗常数用N_A表示)，放出的热量为　　　kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式　　　　　　　　　(不必配平)。

26．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　 　　　，升高温度，

K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝　　 　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

25.(10分)有四种同主族物质,它们的沸点(℃,1.01×10⁵pa)如下表所示：

试根据上表回答:

⑴a为　　　　　　　　　 色液体，b的分子式是:　　　　　　　

⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种):　　　　　　　　　　　　 ；

能够说明该递变规律的化学事实是(任举一例,用离子方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该

关系是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

⑷上表中,和两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是