11．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－) > c(NH₄⁺)) > c(Cu²⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．在0.1mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

10．为了证实CH₃COOH是弱酸，下列实验方法错误的是

A．用醋酸做导电性实验时, 灯泡很暗

B．等体积pH=5的稀盐酸和醋酸分别与NaOH溶液完全反应，醋酸消耗NaOH溶液多

C．把等体积等浓度的醋酸溶液和稀盐酸稀释1000倍，醋酸比稀盐酸的pH变化小

D．测定CH₃COONa溶液的pH > 7

9．已知下列热化学反应方程式：　　　　　　

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　　 △H = －24.8kJ／mol

Fe₂O₃(s)+CO(g) = Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 　△H = －15.73kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H = +640.4kJ／mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H 约为

A．－218kJ/mol　　 　 B．－109kJ/mol　　　 　　　 C．+218kJ/mol　　　 　　 D．+109kJ/mol　

8． 在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率

v_B = 0.2 mol · L ^{– 1} · min ^{– 1}，则下列说法正确的是

A．x = 3　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．B的转化率为20%

C．平衡时气体压强是原来的0.94倍 D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol · L ^{– 1}

7．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

5．下列对化学知识概括合理的是

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

　　 C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述正确的是

A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等

C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

2．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是　　　　

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化