9．元素X的气态氢化物的分子式为H₂X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是

A、H₂XO₃ 　　　　B、X(OH)₂　　 C、H₂XO₄　　 D、H₆XO₆

8. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是　 (　　 )

　 A．A、B、E一定在不同周期　　　　　　 B．D为第二周期

　 C．A、D可能在同一主族　　　　　　　　　 D．C、D的单质可能化合为离子化合物

7．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

6．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是

A．生成的氢气中只含有D₂　　 　　　　　B．生成的氢气中含有H₂、HD、D₂

C．以上判断都不正确　　　　　　　　　 D．生成的氢气中只含有H₂

5．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为

A．煤油　　　　　 B. 酒精　　　　　 C. 苯　　 　　　D. 四氯化碳

4．范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an²/V²)(V-nb)=nRT，此方程中an²/V²项表示

A.气体分子占据的体积　　　　　　　　　　 B.气体分子对器壁的压强

C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力　　 D.气体分子的质量

3．已知白磷(P₄)与CuSO₄滞液反应的化学方程式为：P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄，则1molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是

　 A.2/5mol　　　　　 B.1/5mol　　　　　 C.11/5mol　　　　　 D.1/10mol

2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是

　 A．氨水与氯水中微粒种数　　　　 　　B．NH₄⁺离子与 P₄分子中的键角

　 C．C₂H₂与 C₆H₆分子中碳碳键键长　 D．H₂O₂与 O₂分子中氧氧键键能

1．标准状况下，m克A气体和n克B气体的分子数相同。下列说法不正确的是

　 A.同体积气体A和气体B的质量比为m ：n

　 B.25℃时，1千克气体A和1千克气体B的分子数之比为n ：m

　 C.同温同压时，气体A和气体B的密度之比为n ：m　

　 D标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n ：m

29．(10分)(1)下图是部分元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：

⑦号元素的电子排布式为___________。②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属__________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为__________。

(2)参照表中物质的熔点，回答有关问题：

①__________越大，____________越弱，故钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点依次降低。

②_____ ____越大，____________越大，故硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高。

③ 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多，这是由于_______________

　 ______________________________________________________________。