5、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：　　 Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑，则关于该装置的有关说法正确的是　　　　　　　　　 　　　 　　( 　　)

　　　 A．该装置可能是原电池，也可能是电解池　

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

　　　 C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

　　　 D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

　 A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

　 B．放电时负极的电极反应为：CH₃OH － 6e^－ + 8OH^－CO₃^2－+6H₂O

　 C．标准状况下，通入5.6LO₂，并完全反应后，有0.5mol电子转移

　 　D．放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

4、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Na₂SO₄　　　　　 B．NaNO₃　　　　　 C．KOH　　　　　 D．CuSO₄

3、下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+ Ni(OH)₂下列对爱迪生蓄电池推断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

　 ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^－ = Fe + 2OH^－

　 ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

　 ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

　 ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

　 A．只有③　　　 B．③④　　　 C．④⑤　　　 D．①②⑤

2、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6Ni(OH)下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A． 放电时储氢合金作正极　

B．放电时负极反应：LaNi₅H₆+6OH^－－6e^－ ＝ LaNi₅+6H₂O

C．充电时阳极周围c(OH^－)增大　

D．充电时储氢合金作负极

1、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．充电时作阳极，放电时作正极　　　　　　 B．充电时作阳极，放电时作负极

　 C．充电时作阴极，放电时作负极　　　　　　 D．充电时作阴极，放电时作正极

30. 某同学利用废铁屑制备FeCl₃·6H₂O,该同学设计了如右图所示的实验装置。

实验时，关闭c，打开b和a；从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸；

充分反应后，打开c进行过滤；取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸

发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

请回答下列问题：

(1)检查装置A的气密性的方法是：　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)不采用直接将烧杯内溶液蒸发至干的方法，来制得FeCl₃·6H₂O

晶体的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由于烧杯中装的是稀HNO₃，所以用该法制取FeCl₃•6H₂O晶

体有不足之处，这个不足之是　　 　　　　　　　　　　　　　，

改进的方法是，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)测定从B处导出气体的体积V，可以计算出废铁屑的纯度。此

时在导管口B处还需连接一个装置，该装置所需要用到玻璃仪器有

(填仪器名称)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若加入的废铁屑为mg，测出所产生气体的体积为V L (已折算成标准状况)，则废铁屑

的纯度用m、V的代数式可表示为：　　　　 　　　　。

29. (12分)为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出10毫升，加入过量草酸钾(K₂C₂O₄)溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020 mol/L的KMnO₄溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO₄溶液滴定过量的KMnO₄溶液，当KMnO₄溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.10 mol/L的FeSO₄溶液8.9毫升。已知KMnO₄溶液和草酸、FeSO₄溶液的反应可表示为(未配平)：

MnO+H₂C₂O₄+H⁺®CO₂­+Mn²⁺+H₂O　　 MnO+Fe²⁺+H⁺®Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O　　

求血样中钙离子的含量(以100毫升血液中含钙离子多少克表示)。

28. (8分)在20℃时，有批pH值为x(x£6)的盐酸和pH值为y(y³8)的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液

(1)若x+y=14时，则Vx / Vy =　　　　 　　　　　　

(2)若x+y=13时，则Vx / Vy=　　　　 　　　　　　

(3)若x+y>14时，则Vx / Vy=　　　　　 　　　　(表达式)，且Vx　　 Vy(填<、>或=)

27. (11分)(1)在容量为50毫升的锥形瓶中放入一定量的NH₄Cl晶体，用适量的水配成约20毫升饱和NH₄Cl溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。

　　　 ①试分析本实验可观察到的现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　 ②写出有关离子方程式：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知液体SO₂和纯水的导电性相近，都能在一定程度上电离：2SO₂SO²⁺+SO，在液态SO₂中可用Cs₂SO₃去滴定SOCl₂ ，发生的反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26.(10分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检验出组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄不能被植物吸收。

请回答下列问题：

(1)N₄和N₂的关系正确的是　　　　　　　 (填序号)

A.同种单质　　　 B.同位素　　　 C.同分异构体　　 D.同素异形体

(2)N₄H₄(SO₄)₂　　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)与草木灰混合使用。

(3)已知液氨中存在着平衡：2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式

(4)含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”在此溶液中加入少

量的强酸或者强碱时，溶液的　　 pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加酸时：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O

加碱时：NH₄⁺ + OH^－ = 　NH₃·H₂O

由于(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H⁺)与c(OH^－)基本保持不变；含有一定量NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或者强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

加碱时：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。