4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　 ) 　　　　　　　　　　　　

①无色溶液中：K+、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②使pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②⑤　 　　B．①③⑥　　 　　　C．②④⑤　　 　　D．①②④

3．最近有人用一种称为“超酸”化合物[H(CB₁₁H₆Cl₆)]和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-。这个反应跟下列哪一个化学反

应最相似(　　 )

A. HCl + NH₃ = NH₄Cl　 　　　　　　　　　　　　B.SO₃ + H₂O = H₂SO₄

C. CH₂=CH₂ + HCl→ CH₃CH₂Cl　　　　　　　　　 D.2Na + Cl₂ ^点燃 　2NaCl

2．右图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和³He的资源量。³He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的³He估计在1.0×10⁶ t~1.5×10⁶ t。 下列关于³He的说法错误的是(　　 )

A．核内有2个质子　　　　　　　　　 B．与⁴He互为同位素 C．核内有1个中子　　　　　　　　 　D．是⁴He的同素异形体

1．2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是(　　 )

　　　 B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO　　 2CO₂+N₂

　　　 C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

　　　 D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

22、目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：

　　 (1)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

　　 除去SO₄^2-可用钡试剂，该钡试剂可以是　　　　　 。(选填a、b、c)

　 a．Ba(OH)₂　 　　　b．Ba(NO₃)₂　　 　　c．BaCl₂

(2)现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L(标准状况)时停止电解。

阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)　　　　　　　　　　　 。

21、反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气

体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A-J中的物质：

(1)A的电子式　　　　　　　　 ， H的结构式是　　　　　　　　　　 　；

(2)A溶液的电解方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 C+B→J的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请设计F→K的最佳途径

(4)按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是　　　　　　 ，至少需要另加试剂的物质的量是

　　　　　 ：　　　 mol，　　　　　 ：　　　 mol，　　　　 ：　　　 mol(可不填满)。

20、已知B、C、D、K都是气体单质，物质A的焰色呈黄色，I为4核10电子中性分子，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B　　　　　 　，J　 　　　　　　。

(2)写出下列反应的离子反应方程式：

H+E(溶液)→L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F+G →A+B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若I与E以物质的量比1:2反应，得到F、G和二元素六核化合物M，则M的电子式是

　　 　　　　　　　　　。

(4) 反应④用于工业生产时目前采用如图示装置,该装置的优点有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 如图示装置(溶液体积为100mL), 其阴极的电极方程式是 　　　　　　　　， 标况下，当电极上产生112mL B气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=　　　　 。

19、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：　　

已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：

　　 (1)__________金属可能是最强的还原剂；__________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

　　 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_________________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极________，正极_____________。

18、(15分)　铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　，负极反应　　　　　　。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　、　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　。

17、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．2I^－－2e^－＝I₂　 　　　　　　　碘遇淀粉变蓝　　　

B．Cu－2e^－＝Cu²⁺　 　　　　　Cu²⁺ 显蓝色

C．2Cu+4I^－－4e^－＝2CuI↓+I₂　 碘遇淀粉变蓝

D．4OH^――4e^－＝2H₂O+O₂　 　　O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝