22、(7分)某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是： 5 Fe2+ +5C2O42-+3MnO4-+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③ 。
④数据处理。 请回答下列问题：
(1)上述实验方案中的步骤③是 。
(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、检验活塞是否漏水。
Ⅱ、 。
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。
(4)某小组的一次测定数据记录如下：
|
a/g |
起始读数/mL |
b/mL |
c/mL |
|
0.1970 |
0.00 |
31.30 |
42.40 |
根据数据计算0.1970g 样品中：n(Fe2+)== ； n(C2O42-)== ；
FeC2O4 的质量分数为 (精确到0.01%)
2007-2008学年度上学期崇仁一中高三第五次月考
(7分)(1)在甲、乙两容器中分别发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H<0，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H<0达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
