2009届高三化学第二轮限时训练理综化学（2）
班级 姓名 得分
教师点评:
6．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法正确的是
A．常温常压下，
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3×6.02×1023
C．常温下，
D．常温下，
7．往某溶液中通入足量NH
后，溶液中还可能大量存在的离子是
 |
8．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与右下图三个圆所示的从属关系不相符的是
A．苯的同系物、芳香烃、烃
B．胶体、分散系、混合物
C．电解质、离子化合物、无机化合物
D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
9．已知反应：①101kPa时，
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
10．根据反应： 设计如右图所示原
电池，下列说法错误的是
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为：
11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：
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达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
A．加入H
平衡向逆反应方向移动，体系压强减小
B．加入少量C，正反应速率增大
C．降低温度，平衡向正反应方向移动
D．加入CO
气体的密度增大
12．下列实验方共合理的是
A．用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫
B．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸
C．用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英
D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
13．往200mL1．5mol?L
FeCl溶液中缓慢通入2．，充分反应后，
所得溶液中Fe
和Cl
的物质的量浓度之比为
A．1：1 B．1：
26．（l2分）
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分别同主族。A与E能形成化学式为AE型的共价化合物，C与D能形成化学式为CD型的离子化合物。
（1）AE的电子式为 。
（2）C的单质在B的单质中燃烧，生成物中含有的化学键为 。
（3）用惰性电极电解CDB
的水溶液时，阳极反应式为 。
（4）与C同周期的某金属元素单质，溶于由A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液时，
反应的离子方程式为 。
（5）由B、C．D三种元素组成的某化合物，与稀硫酸反应并生成沉淀的化学方程式为
。
27．（14分）
中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系（反应条件已省略）：
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（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的化学式为 。
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q。反应①的离子方程式是 。
（3）若A是Ca（OH），D是极易溶于水的气体。
①工业上合成D使用铁触媒作催化剂，采用
因有 （填标号）。
a．化学反应速率最大 b．催化剂的活性最大
C．反应物转化率最大 d．综合经济效益较好
上述反应中，每生成lmolD时放出热量46．2kJ，该反应的热化学方程式是：
②当lmolCa（OH）分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为
2：1，B、M的化学式分别为 、 。
28．（18分）
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（1）准确称取m
g。该粉末样品，置于坩埚中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为mg。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是 ，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是
所测得的x值为＿ （用含m、m的代数式表示）。
（2）下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据。
甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出。
乙：重复加热、冷却、称量，至恒重（两次称量的质量差不超过0．
你认为其中合理的是 （填“甲”或“乙”）。
（3）测定x值还有其它方法。下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计
算得出x值的是 （填序号）。
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「实验二]利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛（沸点为20．
（1）用如右图所示装置（图中夹持装置已略去）进
行实验时，需要加热的仪器是 （填标
号）。B装置中收集到的物质有 。
（2）能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是
试管A内发生反应的化学方程式为 。
29．（l6分）
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存在如下图所示转化关系。
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请回答下列问题：
（1）反应①、②的反应类型分别是 、 。
（2）C可能的结构简式有 。
（3）H有多种同分异构体。符合下列条件的同分异构体共有 种。
①与FeCl
溶液发生显色反应；
②lmolH最多能与3molNaOH反应；
③苯环上只有两个取代基。
其中，任意一种同分异构体的结构简式为 。
（4）反应③的化学方程式是 。
（5）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料。由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为
。
广西省2009年高考语文模拟试卷分类汇编――名句文学常识专题
2009年广西梧州市高三毕业班第一次测试
语 文
13．名篇名句及文学常识填空。（两题任选一题）（5分）
（1）但以刘日薄西山， ，人命危浅， 。臣无祖母，无
以至今日； ， 。母、孙二人，更相为命， 。（李密《陈情表》）
（2）“吞二周而亡诸侯, ”，贾谊在《过秦论》中，极言秦始皇的功业；“吾师道也， ？”，韩愈在《师说》中提出了从师的目的和态度；“出师未捷身先死， ”，杜甫在《蜀相》中抒发了壮志未酬的沉痛之情；“楼船夜雪瓜洲渡， ”， 在《书愤》中表现了抗击金兵的豪迈气概。
2009届高三化学第二轮限时训练理综化学（1）
班级 姓名 得分
教师点评:
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
6、下列做法中用到物质氧化性的是
A、明矾净化水 B、纯碱除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢
7、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO―浓度的变化依次为
A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小
C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大
8、下列实验装置图正确的是
9、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO―、Cl―
B、有SO42―存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I―
C、有NO3―存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br―
D、在c(H＋) ＝1.0×10―13mol/L的溶液中：Na＋、S2―、AlO2―、SO32―
10、下列叙述正确的是
A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
11、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A、步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D、步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
12、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
A、a中铁钉附近呈现红色
B、b中铁钉上发生还原反应
C、a中铜丝上发生氧化反应
D、b中铝条附近有气泡产生
13、化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；
ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；
ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol
C、
N2(g)＋
H2(g) ＝ NH3(l) ；
ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol
D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；
ㄓH ＝ (a＋b)kJ/mol
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
26．（14分）
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1） 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
27．（15分）
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
__________________________________________________________
28．（15分）
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
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请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
____________________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是
______________________________________________________________________
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。
29．（16分）
下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。
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回答下列问题：
（1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是___________________，
由A生成B的反应类型是、；
（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________；
（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是。_______________________________________________
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出
（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，
该反应的反应类型是__________________________________________。
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