2009届高三化学第二轮限时训练理综化学（2）         

班级         姓名        得分           

教师点评:                                           

6．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2×6.02×10²³

B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3×6.02×10²³

C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3×6.02×10²³

D．常温下，1 L 0.1 mol/L CuCl₂溶液中含Cu²⁺数为0.1×6.02×10²³

7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中还可能大量存在的离子是

8．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与右下图三个圆所示的从属关系不相符的是

A．苯的同系物、芳香烃、烃

B．胶体、分散系、混合物

C．电解质、离子化合物、无机化合物

D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

9．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)              △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)             △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 10．根据反应：　　　　　　　　　　　设计如右图所示原

电池，下列说法错误的是

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为：

11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

A．加入H平衡向逆反应方向移动，体系压强减小

B．加入少量C，正反应速率增大

C．降低温度，平衡向正反应方向移动

D．加入CO气体的密度增大

12．下列实验方共合理的是

A．用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫

B．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸

C．用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英

D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

13．往200mL1．5mol?LFeCl溶液中缓慢通入2．24L标准状况下的Cl，充分反应后，

所得溶液中Fe和Cl的物质的量浓度之比为

A．1：1        B．1：2       C．1：4       D．1：8

26．（l2分）

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分别同主族。A与E能形成化学式为AE型的共价化合物，C与D能形成化学式为CD型的离子化合物。

（1）AE的电子式为                                    。

（2）C的单质在B的单质中燃烧，生成物中含有的化学键为　　　　　　　　　　　　　。

（3）用惰性电极电解CDB的水溶液时，阳极反应式为　　　　　　　　　　　　。

（4）与C同周期的某金属元素单质，溶于由A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液时，

反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）由B、C．D三种元素组成的某化合物，与稀硫酸反应并生成沉淀的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．（14分）

中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系（反应条件已省略）：

（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的化学式为　　　　　　。

（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q。反应①的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若A是Ca（OH），D是极易溶于水的气体。

①工业上合成D使用铁触媒作催化剂，采用500℃左右、20MPa－50MPa为生产条件的原

因有　　　　　（填标号）。

a．化学反应速率最大　　　b．催化剂的活性最大

C．反应物转化率最大　　　d．综合经济效益较好

上述反应中，每生成lmolD时放出热量46．2kJ，该反应的热化学方程式是：

②当lmolCa（OH）分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为

2：1，B、M的化学式分别为　　　　　　　、　　　　　　　　。

28．（18分）

（1）准确称取mg。该粉末样品，置于坩埚中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为mg。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

所测得的x值为＿　　　　　　　　（用含m、m的代数式表示）。

（2）下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据。

甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出。

乙：重复加热、冷却、称量，至恒重（两次称量的质量差不超过0．1g）。

你认为其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

（3）测定x值还有其它方法。下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计

算得出x值的是　　　（填序号）。

「实验二]利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛（沸点为20．8℃）。

（1）用如右图所示装置（图中夹持装置已略去）进

行实验时，需要加热的仪器是　　　　（填标

号）。B装置中收集到的物质有　　          　　　　。

（2）能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是　　                    　

试管A内发生反应的化学方程式为　　　                     　。

29．（l6分）

存在如下图所示转化关系。

请回答下列问题：

（1）反应①、②的反应类型分别是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

（2）C可能的结构简式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）H有多种同分异构体。符合下列条件的同分异构体共有　　　　　种。

①与FeCl溶液发生显色反应；

②lmolH最多能与3molNaOH反应；

③苯环上只有两个取代基。

其中，任意一种同分异构体的结构简式为                               。

（4）反应③的化学方程式是                                              。

（5）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料。由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为

                                                 　。