2009届高三化学各地月考试题汇编：

铁和铜

1. ( 重庆南开中学09高三9月考) 被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是（ D ）

A.       氢氟酸的酸性比其它酸强

B.       氢氟酸的氧化性比其它酸强

C.       氢氟酸的还原性比其它酸强

D.       钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

2. ( 重庆南开中学09高三9月考)（13分）某核素R原子核内中了数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为，用X射线研究其固体表明，在边长为的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中稳定，而R的+4价化合物具有强氧化性，可将NO氧化为，氧化物其性质与有些类似。请回答：

  （1）R原子的摩尔质量为       （取整数）。

  （2）R元素的核电荷数为    ，处于周期表中第    周期     族，其元素符号为       。

  （3）溶液中不存在，假若能使少量加到溶液中，是否会发生反应？

若“否”，其原因为：                     。

若“是”，其离子反应方程式：                     。

  （4）因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。已知与足量的反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为：                            。

3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是　　　　　　　。

(2)写出C、G物质的化学式：C　　　　　　　　　　G　　　　　　　　　　　　

(3)写出①、⑥反应的化学方程式：

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。（填序号）

答案

(1)Fe　（2）FeCl2   Al2O3       (3)8Al＋3Fe3O4 ＝ 4Al2O3＋9Fe

高温

(4) ①②

4．(北京明光中学2008年9月高三教学检测) (10分) 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO3?yCu(OH)2(x、y为正整数且)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：                        ；石青：                         。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2

3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定

该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

 解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3?yCu(OH)2

则依题意

         孔雀石的化学式为CuCO3?Cu(OH)2

又设石青的化学式为xCuCO3?yCu(OH)2

则              石青的化学式为2CuCO3?Cu(OH)2

（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x

      x =0.5

孔雀石与石青物质的量之比为1：1。

5、(09福建安溪八中高三化学第一次月考)铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列有关推断中，不正确的是( D  )

A．2d＋3f ＝ 3g＋h            

B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋     

D．当a不变时，d随着b的增大而增大

6．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考) (8分)硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4?7H2O晶体：

①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是                                               

加热的作用是                                                      。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是                                     

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                          

答案

（1）去掉铁屑的油污，增强碳酸钠溶液的碱性，提高去污能力。

（2）所用的稀硫酸没有加热煮沸，除去溶解的氧气；

（3）洗掉晶体表面的硫酸的同时减少晶体的损失。

7．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟) (14分)Ⅰ．下列实验操作的结果偏高的是                          (     )

A．配制溶液时，容量瓶中原有少量蒸馏水   

B．配制溶液操作中，转移溶解的溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤

C．配制溶液时，定容时仰视观察液面   

D．用固体NaOH配制其溶液时，溶解后直接将溶液转移至容量瓶并定容 

E．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱液时，酸式滴定管终点读数时俯视

F．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱液时，用碱式滴定管量取碱液时尖嘴气泡前无后有

Ⅱ．氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。

 

W

 

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

1.9

3.2

  （1）下列物质中，在Ⅰ中加入的X最适合的是             （填序号）

A．Fe              B．KMnO4               C．H2O2       D．NaOH

一定条件

  （3）某同学利用反应Cu+2H+       Cu2++H2↑设计实验来制取氯

 

“原电池”或“电解池”）。请在答题纸的方框中画出该同

学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

  （4）从CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，应采取的措施是                           。

答案

Ⅰ D F  (2分)

Ⅱ（1）C（2分） （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3 或Cu 2(OH)2CO3（2分）；

过滤（2分）；

 

 

   （4）加入适量稀盐酸（2分）

 

8．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟) (8分)有一结晶水合物X?6H2O，X中阴阳离子个数比为2：3，其水溶液为显酸性，可发生如下的转化。其中B、D、E、F均为无色气体，C、G为难溶于水的固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）指出由C→G的现象是：                                            。

（2）用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为____________________________。

（3）B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。

（4）该晶体水合物的化学式为_________________________________。

催化剂

△

 

⑶4NH3＋5O2      4NO＋6H2O

⑷(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

9．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)下列物质不能通过化合反应直接制得的是                         (  A  )

A．FeCl2          B．NaHSO3         C．Cu(OH)2        D．Fe(OH)3

10．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)（本题10分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

 

 

 

 

 

试回答下列问题：

（1）写出C物质的化学式　　　　　　；

（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）；

（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第　　　周期，第　　　族；

（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案

（10分）（1）FeCl3  （2分） （2）④   （2分）（3）4、Ⅷ （2分）

（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ （2分）  H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－（2分）

（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－　        （2分）

（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－　）

11．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                 。

电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

 

 

 

 

 

 

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：           。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号

反应

平衡常数

1

Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl― =  AuCl4―

>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                            。

 

（2）滤液含量的测定：

 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

 

 

 

 

 

 

 

则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为          mol?L―1 ，Fe2+的浓度为         mol?L―1

答案

（共11分）步骤一：正 （1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；变小（1分）

步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）

（2）0.5 （2分）；0.1（2分）

12．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol?L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

答案（8分）n[Fe(NO3)3]=n(I－)= 0.2 mol?L－1 ×0.100L=0.020mol （1分）

n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020mol=0.030mol        （1分）

根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3             ∴ n(NO)=0.040mol（2分）

根据氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）

c(HNO3)=（2分）

13．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（8分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

 

 

 

 

 

（1）溶液中肯定没有_____________离子。

（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。

（3）①淡黄色粉末的电子式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。

答案（8分）（1）Fe3＋、Cu2＋  （2分） （2）Mg2＋┱NH4＋┱Al3＋=1┱1┱1（2分）

（3）①略（Na2O2的电子式）（2分） ②Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O　（2分）

14．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（12分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

(1)    铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                            

(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实

验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

 

(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，

过滤。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是:                                        

                                                                               

____________________________________________________________________________ 

 (5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价

的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)

                                                                                  

                                                                                 

 (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：                                         。

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。

                                                                   __________

答案(l) 3Fe+4H2O（g）   Fe3O4+4H2↑

    (2)检验是否有H2产生

 (4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。

 (5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3                                                                                         

②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；

第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；

第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。

15．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（7分）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

    a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。

   b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。

    c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。

  (1)请写出a方案的相关反应的离子方程式。

                                                       

    (2)b方案中最好用            调节pH 。

A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O

理由是                                           。

 (3)与a、b方案相比，c方案的优点是：                                      

答案(1)8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－

     (2)B    引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。

(3)c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。

16．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol                B．0.21mol                  C．0.16mol                  D．0.14mol

17．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

18.(16分) A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质之间存在如下图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。回答下列问题：
（1）若甲在转化中作还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是          ，B的电子式是          ，A与甲反应的化学方程式是                                  。
（2）若甲在转化中作氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：
①A与乙反应的离子方程式为                   ；
②C与丙反应的离子方程式为                   ；
③当A与甲的物质的量之比为2 ：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为                                        。

答案

（1）O＝C＝O        Mg 2+ [  O  ]             2Mg＋CO2＝2MgO＋C
（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－    ②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
      ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

19．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( C)

A．硫酸铜溶液            B．盐酸               C．稀硝酸            D．硝酸银溶液

20．（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题：

（1）X的化学式为                    。

（2）N在氧气中燃烧的实验现象是                                      。

（3）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。

 （4）反应②的离子方程式为_______________________________________________。

（5）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。

（6）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。（假设溶液体积不变）

答案

（1）Cu(NO3)2 （2分） 

（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）

（3）①③（2分）

（4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+== 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（3分）

（5）2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（3分）

（6）0.2 mol/L（2分）

21．（江苏省口岸中学2008年秋学期高三年级第二次月考）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol         B．0.21mol         C．0.16mol         D．0.14mol

22．(10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是                             。

⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是                    ，检验副产品甲是否变质的实验方法是                                                           。

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入           溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式                                                             。

答案

⑴ FeSO4?7H2O  ⑵ 防止Fe2＋氧化    取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色  ⑶ 稀盐酸

 

 ⑷ TiO2                Ti＋O2↑

23．(浙江省绍兴一中2009届高三一模)（15分）如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。

回答下列问题：

⑴ 反应①的化学方程式为：                                             。

⑵ 反应②的化学方程式为：                                             。

⑶ 写出F的结构式：                        。

⑷ Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。

① 若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：                 。

② 若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得，则G可能是                 。（填编号）

A．烷烃            B．烯烃             C．炔烃             D．芳香烃

答案

  ⑴4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2     

⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

⑶ COS  

⑷   ①CH4O      ② B

24.Fe(OH)2中一种白色沉淀，在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。

(1)按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时           (填“能”或“不能”)伸入试管中，原因是                                               ，图I中，长胶头滴 管伸入液面下的目的是                                                                                              ；

(2) 在图Ⅱ中，要观察到Fe(OH)2的生成，B管中的试剂可以是                                    

实验操作的步骤是(反应试剂已加入)

①                                                                                                     

②                                                                                                     

若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？试说明理由：

                                                                            

(3)若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用                 ,阴极用石墨，阳极反应                                         ，阴极反应是                            ，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请指出并设法克服。                                       。

答案

（1）不能，药品会被污染，防止带入空气，加速药品的氧化变质

（2）稀硫酸 ，1打开止水夹待C中溶液有大量气泡2关闭止水夹

不能，？

（3）Fe,Fe-2e－=Fe2+,2H++2e－=H2↑,溶液与空气接触，易引起Fe(OH)2变质，可以在溶液上层加盖保护液，如苯等

25．(杭州儒林?育英高复学校9月考)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中  （ B   ）                                                   

A．有铜无铁       B．有铁无铜  C．铁、铜都有    D．铁、铜都无

26. (杭州儒林?育英高复学校9月考)将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（A）

A. 2mol/L的H2SO4溶液　　　　　　 　  B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液　　　　　　 　  D. 硅酸溶胶

27．(杭州儒林?育英高复学校9月考)金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是                      （D  ）

       A．O2只做氧化剂

       B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

       C．SO2既是氧化产物又是还原产物

       D．若有1mol O2参加反应，则反应中人有4mol电子转多

28．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考) (14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

   查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 2SO4在空气中加热生成CuO

   提出假设   

   假设l：红色粉末是Fe2 O3

   假设2：红色粉末是Cu2O

   假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

   设计探究实验

   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

   (1)若假设1成立，则实验现象是                (2分)。

(2)若假设2成立，则实验现象是有              &

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