安徽省马鞍山市2009届高中毕业班第一次教学质量检测
高三数学试题
考生注意事项：
1． 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的座位号、姓名，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“座位号、姓名、科类”与本人座位号、姓名、科类是否一致．
2． 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．
3． 答第Ⅱ卷时，必须用
4． 考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回．
参考公式：
如果事件A、B互斥，那么 球的表面积公式
P(A+B)=P(A)+P(B)
如果事件A、B相互独立，那么 其中R表示球的半径
P(A?B)=P(A)?P(B)
如果事件A在一次试验中发生的概率是 球的体积公式
P，那么n次独立重复试验中恰好发生k
次的概率
其中R表示球的半径
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
2009届高三化学各地月考试题汇编：化学平衡（3）
1. (2008~2009学年度第一学期高三期中联考) (8分) (1)．1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定理”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ ?mol-1、285.83 KJ?mol-1和393.51 KJ?mol-1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝ ▲ ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 ▲ 。
(2)．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
答案：
（1）-74.34 KJ ?mol-1
对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定
（2）①>②>④>③ 6×10-10
2．(2008~2009学年度第一学期高三期中联考) (９分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
，
(1)．写出反应①的平衡常数表达式K= ▲
(2)．条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是 ▲ 。
以CO2为原料合成乙醇的优点是 ▲ 。（写出一点即可）
(3)．在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①．温度升高，K值 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②．提高氢碳比
,对生成乙醇 ▲ (填“不利”或“有利”)
（4）．在右图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。图中
横坐标的含义是 ▲ ，
纵坐标含义是 ▲ 。
答案：
(2)．反应② 废弃物利用，有利于环保(合理即可)
(3)．①减小，②有利
(4)．压强，C02(或H2)的百分含量(图I)；或：压强，乙醇的质量分数，图II。
(答案合理即可)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3．(09届南阳三仓高三化学联考)反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ?mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( c)
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
4．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)
cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的
，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ C ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d
C．z的体积分数增加 D．X的转化率下降
5．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI
H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是（ B ）
A．HI、H2、I2的浓度相等 B．混合气体的颜色不变化时
C．混合气体的总压不变时 D．v(HI) ┱v(H2) ┱v(I2)=2┱1┱1时
6、(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)下列的描述中不正确的是 ( A )
A、常温下 ，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1mol
B、一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％
C、沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D、△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应
7、(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）;
△H=+QKJ
/mol（Q＞0），某温度、压强下，
将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ( C )
A、反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min）
8．(桐乡高级中学高三化学10月考试卷)恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当V正(A)=2V逆(C)时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC
9、(2009年高考理综12月化学考试题)在恒温恒容的密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH<0,
达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使该反应的平衡混合气体平均相对分子质量减小的是
( D )
A.降低温度 B.通入NO
10．(湖北省天门中学08-09学年高三年级（实验班）十一月考试卷)对于密闭容器中的可逆反应：mX （g） + nY（s） 
pZ
（g）；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（
C ）
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
11．( 河南省郸城一高09高三化学尖子生第二考试)（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的
密闭容器中，
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
答案：
. （1）bc （2）b （3）SO2的转化率：
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量
12、（09届海淀期中考试）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) 
pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ）
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
13、（09届东城期中考试）
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
14、（09届东城期中考试）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2(g)的△H<0，下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s 达到平衡时生成了0.4 mol
W。下列说法正确的是（ ）
2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是
cC（g）+d
D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂