主题二 人类生活
大同中学 邵清
[主题内容分析]
本主题是从人类的物质生活入手,论述人类的生存方式,突出社会存在的基础地位,展现人类文明的发展成果。第一板块“社会结构”主要阐述影响、制约人类生存的社会因素;第二板块“社会生活”描述人类生存的最基本的物质条件;第三板块“社会风俗”展示生存方式中的庆典形式和人际交往形式。
第一单元 社会结构
[单元内容分析]
社会结构是指由社会分化产生的、各主要的社会地位群体之间,相互联系的基本状态(马克思语)。本单元由《婚姻与家族》、《等级与阶级》和《种族与人口》三课组成,人口、婚姻、家庭、家族、阶级、阶层共同构成“社会结构”的基本内容。其中不同的历史时期形成不同的等级和阶级,它是构成和决定社会结构的基本特征。
[单元教学目标]
1、知道人口、婚姻、家庭、家族、阶级、阶层是构成社会结构的基本内容;了解婚姻制度的演变和家族家庭的变化;了解阶级与等级的产生以及演变;了解人种的形成和人口增长情况;初步了解推动社会结构变化的内在主要因素,初步了解社会结构变化对人类社会产生的影响,认识人类社会结构的变化与人类文明发展的关系;初步了解中国特有的社会结构及其变化。
2、通过对社会结构的考察,初步感知从文化的大环境看人类生活结构的思维方式;通过对社会结构各要素的变化及其原因的探索,使学生掌握一些基本的文化人类学、风俗学的基本原理和研究状况,初步体验运用阶级分析发法、统计数据分析法等方法研究历史的过程。
3、通过对社会结构考察,使学生认识社会存在的基础地位。通过对古代中国社会结构的了解,使学生进一步认识中华民族传统的社会生活,感受中华民族文明的璀璨。
[单元教学建议]
1、教学重点
(1)引导学生了解社会结构的变化,探索变化的原因,认识社会结构的变化与人类文明发展的关系
(2)了解中国传统社会结构及其变化,探知变化的原因,进一步引导学生对中华民族的文化认同。
(3)引导学生认识等级与阶级是构成和决定社会结构的基本特征。等级与阶级的演变,具体地揭示了社会结构的纵向发展。不同等级、阶级之间的斗争,是人类文明社会发展的基本动力之一,构成文明发展史的重要内容。
2、内容解析
社会结构是在一定物质生产水平上,人类把自己组织起来借以在其中生活、生产的文明框架。
婚姻制度、姓氏来源与家族、家庭演变直接引起了社会结构的改变,对人类历史进入氏族社会以及氏族社会的发展起到了决定性的作用。“种族与人口”在于阐明人类生活最根本的要素,没有一定数量的人口,便没有社会。人口数量的多少,归根到底是生产力发展的结果;自然条件的巨大差异,使不同地域的人群形成了不同的可遗传的体质特征,由此形成不同人种。人种的不同是人类适应自然环境的结果,与智力、能力没有必然联系,无论属于哪个种族,都赋有多方面的聪明才智和潜力,都可以创造出属于自己的文明。“等级和阶级”,这是两个有区别,又有联系的概念。阶级的概念偏重于经济地位。等级则是偏重于政治与法律地位。不同的历史时期形成不同的等级和阶级,它是构成和决定社会结构的基本特征。让学生了解婚姻与家族、种族与人口、等级与阶级在社会结构中的地位,认识它们是构成社会结构的主要内容,进一步探知他们的演变及其原因,使学生能更好地把握社会结构的变化既是文明发展的原因,又是文明发展的结果。
中国是一个有着五千年历史的文明古国,独特的姓氏文化是中华文明的重要组成部分,代表着中华文明的延续和发展。家族制度是中国传统社会结构的基础,在数千年家族的历史变迁中,家族以血缘关系为纽带,并通过与地缘关系、利益关系的结合,演化出种种再生形态,形成一个从家庭到宗族不断分化、整合的过程系统,渗透到社会生活的各个方面。中国在人口问题上做出重大贡献,实行计划生育,有效地控制人口,为世界各国解决人口做了有益地探索。了解中国传统社会结构的变化,可以引导学生对中华传统文化的认同,对现实中国的认识。
3、活动建议
(1)学习目标
了解家庭形式的变化及其历史因素、了解人口迁移及其历史因素;通过微型调查了解自己家庭的变迁,探究从中蕴藏着丰富的历史知识,并初步掌握简单的社会调查方法;通过对自己家庭的考察,增进对自己家庭的认识,懂得家族与社会的关系,寻根认祖,增强民族的凝聚力和自豪感。
(2)学习过程
第一阶段 调查收集资料。本阶段,教师工作重点在于对调查、访问活动的原则加以指导。
① 介绍社会调查的主要途径、撰写社会调查报告的主要方式,教师可以提供若干范文,给学生作参考
② 明确调查的主要目的、对象。目的:收集反映家庭在近一百年变化的资料,探知变化的历史因素;对象:自己的家庭成员;
③ 明确调查主题,撰写调查提纲。反映家庭的变化状况的内容有很多,教师可以启发学生从家庭成员职业变化、家庭成员人数的变化、家庭成员居住地变化等方面展开调查。④ 组织学生开展调查
第二阶段 围绕资料展开探究。本阶段,教师的工作重点是要指导学生有效处理材料,发现材料相似之处,并引导学生从历史发展、文明发展的大背景中寻找相关因素。
① 展示所收集的资料。可以要求学生把所收集的资料,通过制作演示文稿、编写家谱、撰写调查报告等方式向全班展示
② 按时间段:1839年-1915年;1927年―1949年;1950年―1977年;1978年―2002年,把学生分成4个小组,让每个小组的学生找出本时间段各自家庭的相似之处。
③ 分析每个时间段出现相似之处的原因,引导学生从社会变迁、文明发展的角度理解家庭的变化。
④ 揭示上海家庭的变迁与社会变迁的关系。
[单元评价建议]
本单元的是从人类的物质生活入手,论述人类的生存方式,以此展现人类文明进程,因而涉及较多社会学知识。所以就评价而言,应以开放式评价为主,一方面要考核学生从相关历史现象、史料图表等中提取信息能力,加深对所学概念和知识的理解,另一方面也要考核学生能够运用社会学的方法分析历史现象、研究历史发展的能力,强化学生从文化的大环境观察人类生活结构的思维意识。
福建省培文高中2009届高考第七次理科综合能力测试模拟试卷
(考试时间 150分钟,总分300分)
试卷分第I卷(选择题)和第II卷,第I卷均为必考内容,第II卷包括必考与选考两部分
第I卷(必做)
第I卷共18小题,每小题6分,共108分。
一. 选择题(本题共12小题,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.右图表示个体、种群、群落和生态系统间的关系,有关表述正确的是
A. 图中a表示生态系统, b表示群落,c表示种群,d表示个体
B. 一片鱼塘中所有的动、植物可用c表示
C. b的未来发展趋势可通过年龄组成来预测
D. d的主要成分是生产者、消费者和分解者
2.下列关于细胞的结构和功能的叙述中不正确的是
A.甲状腺细胞能够接受促甲状腺激素的调节与其细胞膜上的糖蛋白有关
B.硝化细菌、乳酸菌没有线粒体和染色体,二者只能进行无氧呼吸
C.线粒体、叶绿体、核糖体上可以发生碱基互补配对
D.人的肝细胞和神经细胞的结构、功能不同,根本原因是表达遗传信息的基因碱基序列不同
3.下列对图中有关的生物学意义描述正确的是
A.若切断甲图中的c点,则刺激b点后,a点会兴奋,肌肉会收缩
B.乙图中该遗传病一定是常染色体显性遗传病
C.丙图中,对向光弯曲的植物而言,若茎背光侧为B对应的生长素浓度,则茎向光侧不可能为C对应的浓度
D.丁图中若B表示5片新鲜土豆片放入等量过氧化氢溶液中的气体变化,则A表示8片新鲜土豆片放入等量过氧化氢溶液中的气体变化
4.下图表示生物体部分代谢过程,有关说法正确的是 ( )
A.过程②需要的酶只存在于线粒体内膜和线粒体基质中
B.能进行过程③的生物是原核生物,在生态系统中属于生产者
C.②和④过程不能在生物体的同一细胞内进行
D.过程①只能在植物细胞的叶绿体中进行
5.在特异性免疫反应中,体液免疫与细胞免疫之间,既各有其独特的作用,又能相互配合,共同发挥免疫效应,下列有关它们之间相互关系的叙述错误的是
A.在细胞免疫的效应阶段,往往需要抗体来消灭从靶细胞中释放的抗原
B.体液免疫针对细菌病原体,细胞免疫针对病毒病原体
C.病毒感染时,在细胞免疫前,往往先通过体液免疫的作用,来阻止病毒通过血液循环而散播
D.在体液免疫的感应阶段,往往需要借助T细胞的呈递作用
6.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2 (g) + H2O(l);
ΔH= -1300kJ/mol 热化学方程式的说法正确的是 ( )
A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300 kJ的热量
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的热量
C.有4NA个共用电子对生成时,放出1300 kJ的热量
D.有8NA个碳氧双键生成时,放出1300 kJ的热量
7.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序
数为31,属ⅢA族。镓的熔点为
它可过冷到
A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B. 镓能溶于强酸和强碱中
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体材料的新粮食”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
8.F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正
确的是
A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B.XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子
9.下列各组离子在溶液中可以大量共存,加入足量FeBr2晶体时,只有一种离子浓度明显
减少的是 ( )
A.K+、OH―、CO32― B.Na+、Cl―、Ag+ C.K+、SO42―、S2― D.H+、Cu2+、NO3―
10.按图甲装置进行实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量,下列叙述不正确的是
B.E表示反应消耗水的物质的量
C.F表示反应生成氧气的物质的量
D.F表示反应生成硫酸的物质的量
11.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和
N2O4的混合气体通入体积为
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
12.某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,下列推论,最不合理的是( )
A.NO消失的速率比RH快
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3
D.O3生成PAN
二.选择题(本题共6小题,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
13.海王星是绕太阳运动的一颗行星,它有一颗卫星叫海卫三。若将海王星绕太阳的运动和海卫三绕海王星的运动均看作匀速圆周运动,则要计算海王星的质量,需要知道的量是(引力常量G为已知量)( )
A.海卫三绕海王星运动的周期和半径
B.海王星绕太阳运动的周期和半径
C.海卫三绕海王星运动的周期和海卫三的质量
D.海王星绕太阳运动的周期和太阳的质量
14.一个质量为
A.球棒对垒球的平均作用力大小为1260N
B.球棒对垒球的平均作用力大小为360N
C.球棒对垒球做的功为126J
D.球棒对垒球做的功为36J
15.如图所示,由两块相互靠近的平行金属板组成的平行板电容器的极板N与静电计相接,极板M接地。用静电计测量平行板电容器两极板间的电势差U。在两板相距一定距离d时,给电容器充电,静电计指针张开一定角度。在整个实验过程中,保持电容器所带电量Q不变,下面哪些操作将使静电计指针张角变小( )
A.将M板向下平移
B.将M板沿水平向左方向远离N板
C.在M、N之间插入云母板(介电常数ε>1)
D.在M、N之间插入金属板,且不和M、N接触
16.a、b两种色光以相同的入射角从某种介质射向真空,光路如图所示,则以下描述错误的是( )
A.a光的频率大于b光的频率
B.a光在真空中的波长大于b光在真空中的波长
C. a光在介质中的传播速度大于b光在介质中的传播速度
D.若利用同一双缝干涉装置做双缝干涉实验,则用a光
做实验时条纹间距大
17.某质点在坐标原点O处做简谐运动,其振幅为
A B
C D
18.如右图所示,一矩形线圈abcd放置在匀强磁场中,并绕过ab、cd中点的轴OO′以角速度逆时针匀速转动,若以线圈平面与磁场夹角时(如图b)为计时起点,并规定当电流自a流向b时电流方向为正,则下列四幅图中正确的是( )
第Ⅱ卷 必做部分(共9题,共157分)
19.实验题(18分)
(1)一滑块自左向右运动,现用频闪照相机在同一张底片上多次曝光,记录下滑块每次曝光的位置,如图所示。连续两次曝光的时间间隔为0.1 s,则滑块的加速度大小为_______m/s2,滑块在第1次曝光时的速度大小为____ m/s。
(2)某同学要用伏安法测定一个待测电阻的阻值(阻值约为),实验室提供了如
下器材可供选择:
电池组E(电动势为3V,内阻不计);
电流表(量程为,内阻约为);
电流表(量程为,内阻为);
滑动变阻器(阻值范围为,额定电流为
电阻箱(阻值范围为,额定电流为
开关S,导线若干。
请你帮助该同学完成实验中的下述问题(实验中应尽可能的考虑更加准确地测量的阻值):
① 上述器材中因缺少电压表,需选一只电流表将它改装成电压表。请在图甲所示虚线框中画出将电流表改装成电压表的电路原理图。
② 请在图乙的虚线框中画出测量Rx阻值的电路图,并在图中标明各器材的代号。
③ 实验中,将电阻箱R2的阻值调为,再调整滑动变阻器R1,使电流表A2的示数是,此时电流表A1的示数是,则通过的电流是 mA,测出的阻值是 。
20.(15分)为了安全,在公路上行驶的汽车之间应保持必要的距离。我国公安部门规定:高速公路上行驶汽车的安全距离为
资料一:驾驶员的反应时间:0.3s~0.6s之间
资料二:各种路面与轮胎之间的动摩擦因数:
路面
动摩擦因数
干沥青与混凝土路面
0.7―0.8
干碎石路面
0.6―0.7
湿沥青与混凝土路面
0.32―0.4
(1)在计算中驾驶员的反应时间应该取多少?为什么?
(2)在计算中路面与轮胎之间的动摩擦因数应该取多少?为什么?
(3)通过你的计算来说明
21.(19分)如图所示,足够长的两光滑导轨水平放置,两条导轨相距为d,左端MN用阻值不计的导线相连,金属棒ab可在导轨上滑动,导轨单 位长度的电阻为r0,金属棒ab的电阻不计。整个装置处于竖直向下的均匀磁场中,磁场的磁感应强度随时间均匀增加,B=kt,其中k为常数。金属棒ab在水平外力的作用下,以速度v沿导轨向右做匀速运动,t=O时,金属棒ab与MN相距非常近,求当时
(1)回路中的电流强度I
(2)水平外力的大小F;
(2)闭合回路消耗的电功率P
22.(20分)如图所示,光滑绝缘的细圆管弯成半径为R的半圆形,固定在竖直面内,管口B、C的连线是水平直径.现有一带正电的小球(可视为质点)从B点正上方的A点自由下落,A、B两点间距离为4R.从小球进入管口开始,整个空间中突然加上一个匀强电场,电场力在竖直向上的分力大小与重力大小相等,结果小球从管口C处脱离圆管后,其运动轨迹经过A点,设小球运动过程中带电量没有改变,重力加速度为,求:
(1)小球到达B点的速度大小
(2)小球受到的电场力的水平分力及小运动到C点时的速度
(3)小球经过管口C处时对圆管壁的压力
23.(15分)A、B、C、D是元素周期表中四种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
形成化合物种类最多的元素
最高正价是最低负价绝对值的3倍
族序数等于周期数的3倍
周期数是族序数的3倍
(1) 指出元素B在周期表中的位置 。(须指明周期和族)
(2) 元素A、D分别与元素C形成原子个数比为1∶2的化合物甲和1∶1的化合物乙,则甲属于_________分子(填“极性”或“非极性” ),乙的电子式为 ,甲与乙反应的化学方程式为 。
(3) 元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为 ,化合物丙的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)
(4) 元素A与氢元素组成化合物丁,其氢元素的质量分数为20%,由化合物丁、元素C的单质和元素D的最高价氧化物对应水化物的水溶液可构成原电池,则该电池的负极电极反应式为: 。
24.(15分)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案,请并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。
(2)将ag铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B基本上均无明显现象,其原因是:____ _______________;加热A一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,其中B中的现象___________________________,任写出一个A中发生反应的化学方程式____________________________。
(3)反应相当一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,其它可能的原因是_____________________________________;并且发现此时产生的气体具有可燃性,请用离子方程式表示产生此种气体的原因_____________________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)
(5)最后对所得测量结果进行评价时,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)_______________________________________________________
25.(15分)在某个容积为
(1)据图1所示,反应开始至达到平衡时,用D表示该反应速率为____ _;
(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数);
(3)反应达到平衡后,第7 min时:
①若降低温度,D的浓度变化最可能的是_____(用图2中a~c的编号回答);
②若在7min时仍为原平衡,此时将容器的容积压缩为原来一半,请在图3中画出
7 min后D浓度变化情况。
(4)在T℃时,相同容器中,若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反应,达到平衡后,A的浓度范围为_______________________。
(5)下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是_______
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B. 有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C. 勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
26.本题分Ⅰ、Ⅱ两小题:
Ⅰ. (8分)2008年1月我国南方大部分地区遭遇了严重的冻雨和暴雪灾害,在寒冷的环境中解放军和武警战士积极投入抗灾抢险战斗,有些战士连续几个昼夜奋战在抗灾一线。请根据人体新陈代谢及调节的相关知识回答下列问题:
(1)战士们处于寒冷的环境中,机体通过代谢活动增强,皮肤血管 等过程维持体温恒定,这种调节方式属于 。体温之所以保持相对恒定是机体 两个过程相对平衡的结果。
(2)一些战士在抢险中不能及时补充到食
物,如图为他们处于饥饿状态时血液中两种物
质的变化曲线,其中血糖浓度保持相对稳定直
接依赖于 分解。血液中游离脂
肪酸浓度上升的原因是
。若水分也不能及时得到补充,则
机体抗利尿激素分泌量 ,通过排尿量的变化调节机体水分的平衡。
(3)为尽快消除冰雪恢复交通,战士们进行了长时间高强度的体力劳动,骨骼肌细胞在
供氧不足时会产生大量的 进入血液,与血液中的 (缓冲物质)发生作用,维持内环境的稳态。
Ⅱ.(12分)增加产热能力是非冬眠的小哺乳动物适应寒冷环境的一种生存对策,其中非颤抖性产热具有重要作用。为探究褪黑激素和短光照对非颤抖性产热的影响,某科研小组做了如下实验:
基本操作:用于实验的小鼠雌雄各半,喂以标准鼠饲料, 并添加少量胡萝卜,控制室温为
实验步骤:
褪黑激素处理组:12/12 (小时)光/暗,每日在光照 12 小时后,于腋下注射含 12.5 μg褪黑激素的 1% 酒精生理盐水0.1 ml。
短光组:10/14 (小时)光/暗。
动物驯化四周, 实验结果记录如下表:(各组平均值)
组别
动物数
(只)
体重
静止代谢率
(ml O2/g?h)
非颤抖性产热
(ml O2/g?h)
实验前
实验后
褪黑激素组
6
34.3
39.1
5.45
9.97*
短光照组
6
32.6
32.5
6.58
10.65*
(1)有同学分析表中数据,认为不能获得“褪黑激素和短光照使非颤抖性产热增加”的结论,你认为他的观点________(是、否正确),理由是___________ _______。
(2)实验中控制室温为
(3)如褪黑激素能使小鼠非颤抖性产热增加,控制产热增加的中枢位于________,
在内外因素作用下,肝脏细胞中与产热有关的________(细胞器)数量增多,血液中_______(激素)的含量也会增加。
27.(22分)
Ⅰ.小麦育种专家李振声被授予2006年中国最高科技奖,其主要成果之一是将偃麦草与普遍小麦杂交,育成了具有相对稳定的抗病性、高产、稳产、优质的小麦新品种――小偃6号。小麦与偃麦草的杂交属于远缘杂交。远缘杂交的难题主要有三个:杂交不亲和、杂种不育和后代"疯狂分离"。
(1)普通小麦(六倍体)与偃麦草(二倍体)杂交所得的F1不育,其原因是
。
要使其可育,可采取的方法是 。
这样得到的可育后代是 倍体。
(2)普通小麦与偃麦草杂交得到的F1一般更象偃麦草,如果要选育出具有更多普通小麦性状的后代,下一步的办法是
。
(3)小麦与偃麦草属于不同的物种,这是在长期的自然进化过程中形成的。我们可以运用现代生物进化理论解释物种的形成(见右图),请在下面填出右图中相应的生物学名词。
① 。
② 。
③ 。
II.一个自然繁殖、表现型正常的果蝇种群,性别比例偏离较大,经研究发现该种群的基因库中存在致死基因,它能引起某种基因型的个体死亡。从该种群中选取一对雌雄果蝇相互交配,F1中有202个雌性个体和98个雄性个体。请回答:
(1)导致上述结果的致死基因具有 性致死效应,位于 染色体上。让F1中雌雄果蝇相互交配,F2中出现致死的几率为
(2)从该种群中任选一只雌果蝇,如何鉴别它是纯合子还是杂合子?
。
选考部分
第II卷选考部分共5题,共35分。其中第28、29题为物理题,第30、31题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各选一题作答,若第28、29题都作答,则按28题计分,若第30、31题题都作答,则按30题计分;第32题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题卡区域指定位置上。
28.[物理――选修3-3](本题共有两小题,每小题6分,共12分。第小题只有一个选项符合题意)
(1)下列说法中正确的是( )
①常温、常压下,一定质量的理想气体在等温变化过程中,若吸热,则一定对外做功
②温度越高的物体,分子的平均动能越大,内能也越大
③晶体具有规则的几何何形状,在各个方向上的物理性质不同,即表现为各向异性
④布朗运动是悬浮在液体中的固体分子的无规则运动
(2)房间里气温升高
①
29.[物理――选修3-5](本题共有两小题,每小题6分,共12分。第小题只有一个选项符合题意)
(1)在核反应方程式中,下列关于X和k的判断正确的是
① X是中子,k=9 ② X是中子,k=10
③ X是质子,k=9 ④ X是质子,k=10
(2)下列说法正确的是
①当氢原子从n = 2的状态跃迁到n = 6的状态时,发射出光子
②放射性元素的半衰期是指大量该元素的原子核中有半数发生衰变需要的时间
③同一元素的两种同位数具有相同的中子数
④中子与质子结合成氘核时吸收能量
30.【化学――物质结构与性质】(13分)
叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氦酸(HN3)是一种弱酸,分子结构示意图可表示为:
联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):
N2H4+HNO2=2H2O+HN3
它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分予
D.肼(N2H4)沸点高达
(2)叠氮化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4,在该络合物中钴显___________价,根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为:_____________,写出钴原子在基态时的核外电子排布式:__________________________________。
(3)由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2:2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是_________________(选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如右图,晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(4)与N3-互为等电子体的分子有:________________________(举2例)
31.【化学――有机化学基础】(13分)
已知:①卤代烃在一定条件下可以和金属反应,生成烃基金属有机化合物,该有机
(-R1、、-R2表示烃基)
③苯在AlCl3催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物:
科学研究发现,有机物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用,其分子式均为C10H14O,都能与钠反应放出氢气,并均可经上述反应合成,但X、Y又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。X与浓硫酸加热可得到M和M',而Y与浓硫酸加热得到N和N'。M、N分子中含有两个甲基,而M'和N'分子中含有一个甲基。下列是以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及无机试剂为原料合成X的路线:
其中C溶液能发生银镜发应。请回答下列问题:
(1)上述反应中属于加成反应的是____________________(填写序号)
(2)写出C、Y的结构简式:C_________ _____ Y ______________
(3)写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式为__________________ ______________
过程⑤中物质E+F→G的化学反应方程式为______________________ _________________
32.[生物――选修3现代生物科技专题](8分)
很久以前科学家在土壤中发现了某种细菌能制造一种对昆虫有毒的蛋白质,当时许多人就想把编码这一蛋白质的基因(抗虫基因)转移到农作物中,以降低昆虫对农作物造成的危害。20世纪90年代,美国科学家采用基因工程技术首次培育出抗虫玉米新品种。下图为这一转基因玉米的主要培育过程。
(1)获得特定目的基因的途径除了从该细菌中直接分离抗虫基因外,还可以 。将
目的基因与运载体结合时必须用 酶和 酶。在基因工程中,常用的运载体有 等,而作为运载体必须具备相应的条件,例如,应具有 以便进行筛选。
(2)由转基因玉米细胞经过 形成愈伤组织,然后发育成胚状体和试管苗。若要制备转基因玉米的人工种子,可选择上述实验过程中的 再包裹合适的
等。
培文高中2009届高考理科综合能力测试
模拟考试试卷(七)答题卡
第I卷(必做,共108分)
一.选择题(72分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
二.选择题(36分)
题号
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷 必做部分(共157分)
19.实验题(18分)
(1) ;
(2)①在甲图中作答
②在乙图中作答
③ ;
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