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模拟练习（三）

一.选择题: 本大题共10小题，每小题5分，共50分．

1． “”是“”的（　　）

Ａ．充分而不必要条件Ｂ．必要而不充分条件Ｃ．充要条件    Ｄ．既不充分也不必要条件

2．将=2cos(+)的图象按向量=(-,)平移，则平移后所得图象的解析式为（    ）

A． =2cos(+)-2                    B． =2cos(-)-2

C． =2cos(+)-2                    D． =2cos(+)+2

3. 若是实数满足, 则下列不等关系正确的是(    )

A.     B.       C.     D.

4. 已知集合且,则=(    )    A.      B.       C.   D.

5.已知单位圆O与X轴的正半轴相交于A点，角的顶点为坐标原点，始边在X轴的非负半轴上，终边与单位圆相交于P点，过点P作直线PM垂直于X轴于点M，则有向线段MA表示的函数值是（   ）  A.  B.      C.     D.  

6．摄影师要为5名学生和2位老师拍照，要求排成一排，2位老师相邻且不排在两端，不同的排法共有（   ）  A．1440种    B．960种    C．720种    D．480种

7. 已知是平面上不共线的三点, 是重心,动点满足,则点一定是的(    )

A．边中线的中点B．边中线的三等分点(非重心)C．重心    D．边的中点

8. 双曲线的焦点为Ｆ_１、Ｆ_２，点P为双曲线上的动点，当时，点P的横坐标的取值范围是(    )

A．　　Ｂ．

  C．    D．

9. 设等差数列的前项和为，已知

则下列结论中正确的是（    ）

A.           B.  

C.          D.

10. 如图，在三棱锥中，⊥底面，∠=，

⊥于，⊥于, 若，∠=，

则当的面积最大时，的值为(    )A． 2    B．   C．     D．

二.填空题: 本大题共5小题，每小题5分，共25分．把答案填在答题卡相应位置上.

11．若的二项展开式中常数项的系数为，则a=         (用数字作答) ．

12．如果实数x，y满足，则的最大值       。

13．已知点Q(4，0]及抛物线上一动点，则的最小值是        ．

14. 若的各数位上的数字之和，如，则，记…

，则=_______________

15．如图，三棱柱ABC－A₁B₁C₁的侧面A₁ABB₁⊥BC，且A₁Ｃ与底面成 45°角，AB=BC=2，则该棱柱体积的最小值为            　　　　

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高2009级数学模拟练习题(理科)（二）

班次_____姓名________

一. 选择题：（本题共10道小题，每小题5分，共50分。每题只有一个正确的答案）

1.设M，P是两个非空集合，定义M与P的差集为M-P={x|xM且xp},则M-（M-P）等于（    ）A. P             B. MP           C. MP              D. M

2.已知命题：不等式的解集为R；命题：为减函数. 则是成立的（    ）

A.充分不必要条件  B.必要不充分条件C.充要条件      D.既不充分也不必要条件

3.如果数列{a_n}满足是首项为1，公比为2的等比数列，则a₁₀₀等于（    ）A．2¹⁰⁰         B．2⁹⁹                C．2⁵⁰⁵⁰           D．2⁴⁹⁵⁰

4.若函数f(x)=asinx－bcosx在x=处有最小值－2，则常数a、b的值是（    ）

A．a=－1,b=          B．a=1,b=－       C．a=,b=－1      D．a=－,b=1

5.已知向量，，若与 共线，则等于(    )

A．；        B．；           C．；           D．；

6.定义在R上的偶函数满足，且在[-1，0]上单调递增，设， ，，则大小关系是(    )

A．     B．      C．      D．

7. 函数的图象恒过点A，若点A在直线

上，其中m的最小值为（   ）A．7   B．8 C．9 D．10

8.已知倾斜角的直线过椭圆的右焦点Ｆ交椭圆于Ａ、Ｂ两点，Ｐ为右准线上任意一点，则为（  ）Ａ．钝角Ｂ．直角Ｃ．锐角Ｄ．都有可能

9. 如图，在矩形中，是的

中点，沿将折起，使二面角为，

则四棱锥的体积是（    ）.

   A.    B.   C.    D.

10. 已知函数，且，的导函数，函数的图象如图所示.

   则平面区域所围成的面积是(     )                                A．2    B．4    C．5                  D．8

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2009届高三化学各地月考试题汇编：

铝及化合物（1）

1、（安徽宿州2009届10月考）(1)欲确定明矾中有，需加入______________试剂，确定需加入__________________试剂．

(1)溶液中有等离子，

除去Ag⁺应加入        ,除Ba²⁺应加入    .

要使上述离子逐一形成沉淀析出应选择的试剂及加入的顺序:

答案、过量氢氧化钠，酸化氯化钡；氯离子，硫酸根，盐酸、硫酸铝、硫化氢、氢氧化钠二氧化碳

2．(12分 下图是工业上利用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)提取氧化铝的流程图

（1）滤液甲的主要成分是                        

（2）写出反应 II 的离子方程式：                         、                         

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是       （填字母序号）

a．AlO₂^? 或 Al(OH)₄^－      b．OH^?       c ．SiO₃^2?

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。

写出阴极的电极反应方程式                                                  ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                              

（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，

 该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性

溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸，当加入50.0mL 盐酸时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

答案．(12分 )

（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃ [或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](写出1个或2个均给1分，全对给2分)

（2）CO₂+2OH^-==CO₃^2-+H₂O   (1分) ，

CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+CO₃^2- (1分，

写成CO₂+2H₂O+AlO₂^-==Al(OH)₃↓+HCO₃^-不给分 )

（3） bac (2分) ；

（4）2H⁺+2e^-==H₂↑或2H₂O+2e^-==2OH^-+H₂↑(2分) ；

Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^-  (2分)

（5）(2分)

3．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（10分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。

答案n(CO₃^2－)=0.005mol（2分），n(OH^－)=0.08mol（2分），

n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol（2分），n(Al^3＋)=001mol（2分），

碱式盐中含有结晶水（1分），碱式盐的化学式为：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃?4H₂O（1分）。

4．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________。

(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)₂不能过量，

若Ca(OH)₂过量可能会导致                  溶解、                沉淀。

氢氧化物

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mg(OH)₂

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量   ②高温分解   ③______________________________

④_____________________________   ⑤MgO称量

(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝_________、b＝_________、c＝_________。

答案(1)Fe³⁺ Al³⁺；(2)Al(OH) ₃、Mg(OH)₂；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；

(4)CO₂；(5)③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；（6）3、1、3。

5．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用                    隔开。

(2) Z→L反应的名称是                    ，K的电子式为                    。

(3) 写出B→F的离子方程式                                           。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式                                           。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式                                                        。

答案(1)阳离子交换膜（2分）；

(2)（4分）；铝热反应，  （2分）；

（2分）；

（2分）；

6．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（10分）图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和 NaOH的物质的

量之比为1比    。

(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是

___________________。AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

(3) B处溶液中存在的浓度最大的离子是      （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是              。

  (3) 向含有0.1mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol?L^－1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

答案(1) 3（1分）；

(2) Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓（2分）；Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（2分）；

(3) Na⁺（1分）；生成白色沉淀（1分）。

(4) （3分）

7．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol?L^-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列关系式中不正确的是

A．35.5aV₂＝w₂－w₁             B．23n(Na)＋27n(Al)＝w₁

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4       D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w₂

8．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K^＋的物质的浓度为

A．0.2mol/L    　　B．0.25mol/L    　　C．0.45mol/L    　　D．0.225mol/L

9．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（A ）

                  A                                                        B

               C                                         D

10．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺                  B．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺    

C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺                 D．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

11．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（A ）

   A．3摩/升HCl        B．4摩/升HNO₃         C．8摩/升NaOH        D．18摩升H₂SO₄

12．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)冶金工业上常用电解熔融MgCl₂而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是

A．熔融的MgO不导电            B．MgO分子间作用力很大

C．MgO熔点高                   D．MgO属原子晶体

13．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

　A．K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、NO₃^－         D．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－

14．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是

A．NaOH和CuSO₄B．NH₃?H₂O与硝酸银 

C．NaOH与AlCl₃  D．NaAlO₂与HCl

15．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A．铝是一种较活泼的金属，

B．铝与氧气反应放出大量的热量

C．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

D．实验中发生的反应都是氧化还原反应

16．(8分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

　　(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体

积为bL。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量是________g。

　　(2)若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_________________

_______，氧化铁与铝的质量比是________。

　　(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)

中所得气体的体积比c∶b＝________。

答案

　　(1)2Al＋2NaOH＋====＋↑　　(3分)

　　(2)2Al＋＋2Fe　80┱27　(3分)

　　(3)2┱3　(2分)

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高三（下）数学复习检测题（一）

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                                试卷类型：A

2009年广州市普通高中毕业班综合测试(一)

              数   学 (文 科)       2009.3 

本试卷共4页，21题，满分150分。考试用时120分钟。

注意事项：

1. 答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹钢笔或签字笔将自己所在的市、县/区、学校、以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B将试卷类型(A)填涂在答题卡相应的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4. 作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

参考公式：

锥体的体积V=Sh，其中S是锥体的底面积，h是锥体的高.

如果事件A、B互斥，那么P(A+B)=P(A)+P(B).     

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2009届高三化学各地月考试题汇编：

卤素

1．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟) (8分)2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃ 反应制得。请写出反应的离子方程式：                  。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是               。

       A．MnO₂         B．KMnO₄溶液         C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是              。

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为              。

答案：（1）2ClO₃^－+SO₃^2－ +2H⁺ ＝ 2ClO₂+SO₄^2－+H₂O   (2分)   （2）D     (2分)   

（3）0.8×6.02×10²³     (2分)     （4）8┱1   (2分)

2．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是?  

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟?

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸?

3．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

A．1:1:2                            B．2:1:3       C．6:3:2                D．3:2:1

4．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（10分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、、、、。该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。

（2）将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

①     当 a / b =1时____________________________________________;

②     当a / b≥3/2时____________________________________________。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

   ①Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^- + H⁺  ②NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^_

  （A）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式

_______________________________________________

  （B）N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式

_______________________________________________

答案：．（1）NO    4.8g     （2） ①2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^- = 4Cl^- + 2Fe³⁺ + Br₂

②3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^- =2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

  （3）B(OH)₃＋H₂O B(OH)₄^- + H⁺    N₂H₅⁺ +H₂ON₂H₆²⁺  + OH^_

5．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（11分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
   （一）阅读材料，获取信息

（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）________________。

（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素______________________________，写出失效过程所涉及的化学方程式__________________________________________________________________________。

（二）确定要研究的问题

 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

（三）设计方案，实施探究

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；

假设②：无明显现象。

   （4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。

   （5）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实

验进一步验证该结论，叙述实验操作：_____________________________________________

________________________。

答案：．（1）碱性（1分）   ClO^－ + H₂O  HClO + OH^－ （2分）

   （2）氧化性   漂白性   不稳定性  （任写两个，每空1分）

   （3）CO₂等酸性气体、光和热  （2分）

   （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）

   （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）

        用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（2分）

6.（15分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂SO₄  2CaSO₄ + 2Cl₂↑ + 2H₂O,他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：

请回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是___________（填写装置的序号）。

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是_______________,B中发生反应的化学方程式为                                                                ,

 整套实验装置存在的明显缺陷是_________________。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式______________________________     。

（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：______________________________

答案：（1）丁（2分）

（2）溶液变蓝色（2分）；2KI+Cl₂== 2KCl+I₂（2分）。无尾气吸收装置（2分）

（3）Cl₂ + H₂O   H⁺ + Cl^－ + HClO（2分）、HCO₃^－ + H⁺ === H₂O + CO₂↑(2分)

（或Cl₂ + HCO₃^－ === Cl^－ + HClO + CO₂↑）

（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（3分）

7．（10分）一般情况下，较强的氧化剂［如 MnO₂、KMnO₄、KClO₃、K₂Cr₂O₇、Ca(ClO)₂等］氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气． 将A g漂粉精（过量）放入B L C mol/L浓盐酸中．

①写出发生反应的化学方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

②欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，缺少的条件是                      （用字母表示，并说明字母含义），列出求D的计算式，D＝                       （假设溶液体积不变）．

答案：(1) Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑（2分）

Ca(ClO)₂+2HCl(稀)=CaCl₂+2HClO（2分）

(2)需测定“标准状况下生成Cl₂的体积为V L”（2分）

（ 4分）

8．（10分）下列框图中的A―J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A―J可发生如下转化：

I＋J G 请填写下列空白：  （1）G的名称为                 ，F的电子式为                   。  （2）15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为                 。  （3）常温下，A为一种       色的固体，它的一种重要用途是                   。 （4）写出D、G反应转化为I和J的离子方程式                             。 答案：（1）氯气（2分），                      　　　　　（２分）   （2）0.2 mol（2分） （3）淡黄或浅黄（1分。答其它颜色不得分）  作供氧剂（或漂白剂）（1分） （4）Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO（2分。等号也可以改用可逆符号） 9．（12分）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：           （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b接__________，__________接__________，__________接a. （2）U形接管中所盛放试剂的化学式为____________________。 （3）装置③中CCl4的作用是__________________________________________________。 （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装装置⑤，你认为装置⑤应加在__________之间（填装置序号）瓶中可以放入__________________________________________________。 （5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3的溶液换成其他溶液。你采取的措施是：________________________________________ ____________________________________________________________，则证明Cl2产生时有HCl挥发出来。 答案：（1）e f d c（2）无水CuSO4 （3）吸收Cl2　（4）①③　湿润的淀粉碘化钾试纸（或湿润的有色布条）（5）将其换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色 10．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-）（  c ）。 A．7∶1         B．7∶2             C．7∶3             D．7∶4 11．(哈尔滨五中2009届高三9月考)已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是(D )                A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质   B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂   C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐   D．将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色 12．(哈尔滨五中2009届高三9月考)下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是( D)   A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br―   B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去   C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br―   D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 13．(四川南充市2009高三9月考)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是( C )       A．                                       B．       C．                                     D． 14.（8分）已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 (1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl2、②Cl－。 乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号）     ，并用简要的文字或离子方程式说明理由                                                             。 (2)上述反应的离子方程式为                                      。 (3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：         　      　　   。 A.取一支试管，加入上述反应后的溶液少许  B.再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。 C.再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。 D.过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。 答案：（1）可以排除  ① ，（2分） 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2。 2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+  。             （2分） (2)2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O                           （2分） (3)ABD               15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4     2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O 下列说法正确的是( A  ) A．KClO3在反应中得到电子                    B．ClO2 是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原                       D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 16．已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是(  C ) Ａ．H2O              Ｂ．Zn              Ｃ．KI             Ｄ．NaCl   17、做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是 A、ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 B、ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位气体体积得电子 的数目表示）是Cl2的5倍 C、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为：Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O   18.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( C)   A.E是一种非金属元素            B.在Ecln中E与Cl之间形成共价键   C.E的一种氧化物为EO2          D.E位于元素周期表的IVA族     试题详情 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案