2009届高三化学各地月考试题汇编:化学反应速率(1)
1、( 广东天河中学09高三模拟) 10分)在
N2O4
2 NO2 ΔH>0
,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)计算20s―40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。
(2)计算在
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号) 。
A. 增大N2O4的起始浓度
B. 向混合气体中通入NO2
C. 使用高效催化剂
D. 升高温度
(5)如图是
答案
(1)0.0020mol?L-1?s-1(2分)
(2)1.8mol?L-1(2分)
(3)变浅(1分)
(4)D(1分)AB(2分)
|
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⑶ 过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图;.files\image019.gif)
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,经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是.files\image025.gif)
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