中考总复习笔记（3）
第一部分 语文知识与运用
（三）修改病句
l 《考试说明》要求：
4．了解基本的语法知识，能识别并修改病句
病句类型：语序不当、搭配不当、成分残缺、词语赘余
l 复习方略：
1．常见的病句类型
病句常见的类型有：（1）语序不当、（2）搭配不当、（3）成分残缺、（4）词语赘余。其它病句还有关联词语误用、前后矛盾、句式杂糅、语句产生歧义等。
本复习应对《考试说明》，只重点复习语序不当、搭配不当、成分残缺、词语赘余，其余的点到为止。相关知识的讲解见《新支点》P7―8。
2．辨析及修改病句的基本方法
（1）辨析（相关知识的讲解见《新支点》P8）
A．语感法
B．紧缩法
C．分解法
D．聚焦法
（2）修改
修改病句的方法有增、删、调、换，即增加字词、删去多余字词、调整字词顺序、更换字词。无论用那种方法，修改病句都要遵循两条原则；一是保留原句基本意思不变；二是变动越少越好，不能在修改中出现新的语病。
3． 范例：（见《新支点》）
练习：（见《新支点》之“经典试题”和“经典预测”）
考点过关检测：（见《新支点》）
4．资料储备
病句修改八项注意
广东惠阳第一中学 曾红坚
辨析语病，是各地中考必考的题型之一。如何辨析语病，教学用书有介绍，不少教师也总结了不少方法，如语感审读法、主干枝叶梳理法、造句类比法等等。但是，这些方法操作起来较麻烦，而且有一定难度。笔者纵观历年有关修改病句的试题，发现一些似曾相识的“面孔”，仔细研究后发现它们具有相同特征，现归结为八项注意，在这里结合例子向大家介绍，如果我们掌握了其中规律，就能快速而有效的辨析语病，对症下药，取得事半功倍的效果。
一.注意关联词的前后搭配。
在涉及到复句的病句中，我们要注意它们的关联词，考虑关联词搭配是否恰当，关联词有无放错位置，语序是否合理等等。复句的关联词分单用和配对使用两种，如果句子中使用了必须配对使用的关联词就要注意它们的搭配是否恰当，看有没有张冠李戴的现象。如果是递进关系的复句，则要留心两个分句的语序是否合理，看有无语序不当的语病。
例1：想象不是对诗人的创作是一种必要，而且对于读者的欣赏也是一种必要。
例2：无论干部和群众，毫无例外，都必须遵守社会主义法制。（92年高考试题）
分析：例1是一个递进关系的复句，应用“不但……而且……”，而“不是”应与“而是”搭配，例句就犯了张冠李戴的毛病了。
例2“无论”是表示无条件的关联词，后面不能动并列性的词组，只能带选择性的词组，例句中“和”应为“还是”。
能力提升：
1.只有好好听课，好好完成作业，学习成绩就能大幅提高。
2.既然你来了，我也该走了。
3. 应用这种罗盘，无论在阴云密布以及早晚看不到太阳的时候，也不会迷失方向。（92年上海高考试题）
4.不管气候条件和地理条件都极端不利，登山队员仍然克服了困难，胜利攀上了顶峰。
5.“管住自己”，不仅是良好精神面貌的体现，更是日常行为规范的要求。
6.在建设三峡大坝的过程中，无论工人们遇到什么样的困难，他们却能披荆斩棘，一往无前。
二.注意出现“禁止” “防止”类词的句子。
有些词语，如“禁止” “防止”“忌”“避免”等词语，本身就有“设法阻止”的意思，命题者常增设否定词，造成句意相反，形成语病。在做题时一定要先审清题意，弄清本意是推行什么，还是阻止什么，再确定否定词的去留。
例：为了防止非典疫情不再反弹，市领导要求各单位进一步加强管理，制定严密的防范措施。（2003年 北京海淀区中考试题）
分析：例句中本意是“阻止非典的反弹”，若再加否定词，“防止”和“不再”形成双重否定句，表示肯定，恰与原意相反，成为语病。应去掉“不”。
能力提升：
1.睡眠三忌：一忌睡前不可恼怒，二忌睡前不可饱食，三忌卧处不可当风。 （94年高考题）
2.一些家长没有意识到这是一种病，而采用简单粗暴的方式阻止孩子不上网。
3.为了防止类似的恶性事故不再发生，我们一定要加强管理，采取严密的防范措施。（2004年 扬州中考试题）
4.学生写作文切忌不要胡编乱造。（2006年 广东湛江中考试题）
5.我们应该遵守交通规则，以免不发生事故.(2004年 衡阳中考试题)
6.如何防止驻伊美军免遭汽车炸弹的袭击，这是美国政府头痛的问题。（2005年佛山市课改区中考题）
三.句中出现多个否定词时要注意。
命题者也喜欢用多个否定词来迷惑考生，因此我们对反问句要有清楚的认识：肯定的反问句表示否定的意思，否定的反问句表示肯定的意思；如果是双重否定句则表示肯定意思。在出现多个否定词时不妨算清究竟有几个，然后运用数学“负负得正”的理念去理解，如果发现有多余的否定词把本意弄反了，那么就可以确定有语病，就要把多余的否定词删去。
例：科学发展到今天，谁也不会否认地球不是绕着太阳运行的。
分析：“谁也不会否认……” 这一双重否定句已表示肯定意思，后面再套进“不是……”这一否定词，最终表示否定的意思。（三重否定表示否定。）应去掉“不”。
能力提升：
1.雷锋精神当然要赋予它新的内涵，但谁又能否认现在就不需要学习雷锋了呢？（98年高考题）
2.在科学技术是第一生产力的观念深入人心的今天，谁能不相信高科技不会给人类带来福音？
3.对于那些无视交通规则的人，难道不应该不受到责备吗?
4.我们无论如何不能不承认，太阳不是从东方升起西方落下的。
5.近年来经济的发展，谁也不能否认这不是改革开放取得的成果。
四.注意句中的介词。
介词的运用上，极易出现语病。这类句子常有两部分组成，一部分由介词短语做状语，另一部分有正常的句子主干，命题者就常在这里设陷阱，给两个部分都加上介词，使句子的主语隐藏了起来，造成成分残缺的语病。修改时常会发现两个介词删去任何一个都可以，这时仍要留心读句子，尤其有上下文的句子，准确把握句子的真正主语后，才把多余的介词删去。
例：通过初中三年的学习，使我掌握了许多知识，学会了许多做人的道理。（2004年 广东湛江中考试题）
分析：介词“通过……”,“使……”与后面的短语组成介宾短语，使原来的主语变为状语，整个句子没有主语。应该去掉其中一个介词。
能力提升：
1.当听到这个故事的时候，使我想起许多往事。
2.通过医生的精心治疗，使她很快恢复了健康。
3.在列车长粗暴的干涉下，使爱迪生在火车上边卖报边做实验的愿望破灭了。（2003年 北京海淀区中考试题）
4.经过老师和同学的帮助，才使他打开思路，掌握了解题方法，成绩有了明显提高。（2004 年扬州中考试题）
5.从上述有目共睹的事实中，证明他们的所作所为是无可指责的。
五.注意并列短语的搭配、语序情况。
这类句子常出现由并列短语作谓语部分或宾语部分的情况，命题者常设置搭配不当或语序不当的语病。若由动词性并列短语作谓语时，就要注意语序是否合乎逻辑；此外就要留心它们是否都能与前面或后面的中心语搭配。
例1：我们要及时解决并发现学习中存在的问题。（2004年 长沙中考试题）
例2：同学们怀着崇敬的心情注视和倾听着这位见义勇为的英雄的报告。
分析：例1句中先“解决”再“发现”不合逻辑，属于语序不当的语病。应改为“及时发现并解决”。
例2 “注视和倾听着”这一并列短语中“倾听”可以与“报告”搭配，可“注视”与“倾听”就不能搭配了，句子犯了搭配不当的语病。
能力提升：
1.各种新发现的流行病，使我们改正并认识了自己不良的卫生习惯。
2.只有坚持经久不息的冶炼和艰苦卓绝的开采，才有可能获得一颗光彩夺目的金珠。
3.老知青在这本书中看到自己经历过的感受和状态。
4.同学们明确了学习态度和目的。
5.晚会以后，她那优美的舞姿，动听的歌声还回响在我耳边。
六.注意有关数量增减的句子。
数词有确数、概数之分，对此我们要掌握它们的使用规则：概数前面不能加上“至少”“最多”“最高”“超过”“最低”一类词；使用“降低”“减少”“缩小”等词语时不能用倍数，否则产生矛盾。我们平时掌握好这些规则，即可以避开命题者的陷阱了。此外还要注意出现重复?嗦的语病。
例1：10年间，图书年出版品种增加了一倍多，而总印数基本持平，说明图书的平均数下降了一倍多。
例2：近200年来，地球上的森林大约已有三分之一左右被采伐和毁掉。（2004年广东中考试题）
分析：例1使用 “减少” “降低”“下降”等词语时不能用倍数，应改为几分之几或用百分比。
例2“大约”“左右”都表示不确定，重复了，应该删掉其中一个。
能力提升：
1.材料厂经过技术革新，成本下降了一倍，而产值却增长了10%。（2005年 山东菏泽中考试题）
2.这次火灾造成的经济损失，据有关部门保守估计，直接损失至少在三千万元以上。
3.我们的语文教材本子几乎是世界上最薄的，比几个主要国家同类教材少好几倍。
4. 由于“非典”的影响，今年来我市旅游的人数比去年同期降低了一倍以上。（佛山市2003年中考题）
5.国家发展和改革委员会日前发出通知，大幅度降低24种常用药最高零售价，平均降价幅度为30%，降价金额约35亿元左右。
6.经调查，某社区18岁以下青少年吸烟人数前年高达120人，经过广泛宣传教育，今年已下降到60人，正好减少一倍。
七.注意出现“能否”“是否”等词的句子前后搭配情况。
如果句子中有“能否”“是否”“好坏”“有没有”等词时就要小心了，这个句子可能犯有搭配不当的毛病。因为这些词提出了两种情况，表示双提，它们后面大多要从两个方面进行承接，这样才能搭配。可是命题者常在这里设置语病，有的在双提词的后面跟了“能”“否”等表示单承的词，有的则在单提词的后面跟了表示双承的词，造成前后表意不一致的逻辑错误。
例1：内容正确与否是衡量作品的一个重要标准。
例2：做好生产救灾工作决定于干部作风是否深入。
分析：例1前面的“内容正确与否”表示双提，后面与之对应的却是单承，前后不一致，产生语病。可以在“作品”后面加上“优劣”并删除“一个”。
例2 “做好”是单提的，“是否深入”是双提的，前后不一致。应该在“做好”前面加上“能否”。
能力提升：
1.能否根治网吧“顽症”，是保证青少年健康成长的条件之一。（2004年长沙中考试题）
2.是否有“以农民为本”的理念，是解决“三农”问题的关键。（2005年佛山市课改区中考题）
3. 机器质量的好坏，是保证生产安全的一个重要条件。
4.教育观念能否从根本上转变，是我们解决全面推进素质教育进程问题的重要保证。
5. 小王对自己能否学好电脑，充满了信心。
6.能否保护好水资源，是关系到人类可持续发展的大事。
八．注意句子中词语的感情色彩。
有些句子没有上述病态特征，从语法上也看没有语病，这时就要注意句子中的成语或词语的感情色彩，读题时要注意这个句子的褒贬义与使用的词感情色彩是否搭配。
例：他那认真刻苦的学习精神，值得我们每个同学效尤。
分析：“效尤”的意思是“学坏的样子”，是贬义，用在这里不合适，应改为“学习”。
能力提升：
1.学校热情表扬了刘明见义勇为的行径。
2.这次演讲比赛暴露出了很多才思敏捷的学生。
3.本刊将洗心革面，继续提高稿件的编辑质量，决心向文学刊物的高层次、高水平攀登。
4. 小明犯了错误总好狡辩，你说他一句，他就举一反三，还你好多句。
5.我军识破敌人的神机妙算，提前赶到了泸定桥，把他们消灭在河对岸。
6.让国旗、军旗和区旗邀游太空这一举措的始作俑者，是两位在五星红旗下成长起来的青年人……
以上介绍的这几种辨析语病的方法，简单易行、快速有效。当然，不是所有的语病都能通过这些方法辨析，做题时还要根据具体情况具体分析，灵活地运用解题方法。
答 案：
征服高考化学选择题之四――氧化还原反应
考点1 氧化还原反应的基本概念
1．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO
2．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢
3．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（
）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为
4． (07全国卷I)已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol
5．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（双选）
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
6．（05全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
7．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
8．（04江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H
A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物
C．H
9．（04广东卷）下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
10．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
考点2 氧化性或还原性强弱的比较
11．（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
12．（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
13．（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
14．（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I- ＝2Fe2+＋I2
15．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是
A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
考点3 氧化还原反应的配平和计算
16．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
17．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
氧化还原反应 答案
1. A 2. B 3. C 4. B 5. AD
9. C 10. C 11. A
【高分突破】
1． 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（ ）
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
2．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（ ）
A．②③④⑤⑦ B．①②③⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑦
3．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
4．FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）
A．KMnO4
B．过量Cl
5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
6． 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原
产物的物质的量之比是（ ）
A． 1:3 B. 2:
7． M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应∶M2O7x-+3S2-+14H+=
A．+2 B．+
8．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ）
A．+6 B．+
9．向50mL18mol?L―1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A.小于0.45mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol与0.90mol之间 D.大于0.90mol
10．取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为
A．1∶2
B．2∶
11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br―变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A.0.0075 mol／L B. 0.008mol／L
C.0.075mol／L D.0.08mol／L
高分突破答案
1. C 2. D 3. C 4. C 5. A 6. A 7. D 8 D 9. A 10.A 11.D
【最新模拟】
1、有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O 下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2 、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+> Co2O3
C．根据反应①一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
D．在反应③中当1molCo2O3 参加反应时，有2molHCl被氧化
2、某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是
A．NH4NO3 B．KClO
3、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，经测定C1O―与C1O3―的物质的量浓度之比为1：3，则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A．21：5 B．11：
4、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
A．酸 B．漂白剂 C．氧化剂 D． 还原剂
5、亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为
是广谱型消毒剂。下列说法正确的是
A．HClO2是有机酸
B．上述反应中，ClO2是还原产物
C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子
D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4
6、向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为（ ）
A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S
7、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：
C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e―
D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的
8、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为
□
，下列说法不正确的是
A．方框中的物质应为Cu2S
B．O2只作氧化剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移
9、反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4ㄔ2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 （1）
2NaIO3＋5NaHSO3ㄔ2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 （2）
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C．氧化性：MnO2>
>
>I2
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
10、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在
A、CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2 CuCl+HCl
B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C、这“另一种反应物”一定具有还原性
D、CuH跟盐酸反应化学方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
11、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出
C．电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
12、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
13、
a NH4NO3＝b O2＋c N2＋d H2O
下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是
A．a＝1
B．b＝
14、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO2－4+10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备――2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－= 2FeO2－4+3Cl－+5H2O
干法制备――2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中正确的是 （ ）
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1molNa2FeO4，Fe(OH)3得到3mol电子
C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
15、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。
则下列叙述正确的是（ ）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
16、CS2是一种有恶臭的液体,它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时,有黄色沉淀析出,并放出CO2气体,当产生0.5molCO2时,转移的电子数目是 （ ）
A．NA B．2NA C．3NA D．4NA
1――56――1011――16
征服高考化学选择题之十四――化学计算型选择题
征服高考化学选择题之十五――教材细节知识
希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识
1、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
4、下列有关能量转换的说法正确的是
A.将煤粉碎后燃烧是防止产生SO2污染
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
5、下列叙述合理的是
A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月l日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
6.下列由事实得出的结论错误的是
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C. C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
7、下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C―C单键
8、有关天然产物水解的叙述不正确的是
A．油脂水解可得到丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
9、下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
10、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
11、下列叙述正确的是
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B. PCl3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
12、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素
C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物
13、下列有关葡萄糖的说法错误的是
A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能发生银镜反应
C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物
14、下列说法正确的是
A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
15、下列说法中正确的是
A 石油裂解可以得到氯乙烯 B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
16、下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
17、下列叙述正确的是
Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3 Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品 Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数
18、下列说法正确的是
Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
19、下列有关环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10?4％的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
20、下述做法能改善空气质量的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车
21．下列说法正确的是
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4?5H2O是一种混合物
22、下列说法正确的是
A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
23、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
24、下列表述正确的是
①人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主阿成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用权了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A ①②③
B ②④ C ③④⑤ D ③⑤
25、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是
A 将形成酸雨的SO2：氧化为SO3 B 将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2O
C 将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D 将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2
26、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水
A ①②④ B ②③④ C ②④⑤ D ③④⑤
27、下列叙述正确的是
A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保肥与胶体的性质无关
C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗，
D C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
28、引起下列环境污染的原因不正确的是
A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
29、下列叙述正确的是
A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A． 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B． 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液 C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液
32、下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化
33、以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
34、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
35、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
36、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银
37、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨
A．有放射性 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有剧毒
38、下列关于胶体的叙述不正确的是
A． 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B． 光线透过胶体时，毅然体发生丁达尔现象
C． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D． 胶体微粒且有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。
39、关于磷的下列叙述中，正确的是( )。
(A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到
(C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中
40、少量下列化学药品应保存水里的是 [ ]
(A)金属钾 (B)白磷 (C)硫磺 (D)苯
41、锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是 [ ].
(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3
(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2
(A)Fe(OH)3溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象 (B)Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
(C)Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动 (D)光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象
43、在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是
(A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)纯碱
44、安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有
(A)白磷和三硫化二锑等 (B)红磷和三硫化二锑等
(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等 (D)硝酸钾、二氧化锰和硫等
45、下列说法错误的是
(A)石油中含有C5―C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
(B)含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
(C)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混和物
(D)煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
46、下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是（双选）
(A)蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解.
(B)人工合成的具有生命活力的蛋白质―结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的.
(C)重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒.
(D)浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应.
(E)蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜.
47、下列说法不正确的是
A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体
1――5CD(AC)BD6――10DBDBB11――15DBDAD16――20DABAB21――25ADCDA26――30BDCCC31――35BDDCA36――40BCA(AD)B41――47CBBBD(AE)C
征服高考化学选择题之十二――实验装置图
1、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
2、下列装置或操作能达到实验目的的是
3、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶
性气体，而且能防止倒吸的是 （ ）
A B C D
4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
5、下列实验装置图正确的是
 |
6、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是
 |
A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→g
C．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f
7、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
8、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
9、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
10、设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
11、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
|
V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
加热硝酸铅制取二氧化氮
D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
甲基苯酚 D．
2―乙基丙烷
10、氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（ ）
B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色
关于茉莉醛的下列叙述错误的是：
2－乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
－CH3 间二甲苯 D 
2－甲基－2－丙烯
14、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应。其中正确的是
D 利尿酸能与FeCl3，溶液发生显色反应
17、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 （C ）
18、开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式
学科网
）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（
）是由乳酸（
）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法中正确的是
B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似
，有关M的下列叙述中正确的是
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C6H12O6+ 6O2 b．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
＋C2H5Cl→
＋HCl
→
＋HBr；
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
反应中，蛋白质是氧化剂
和OH-
增大
的氨水滴加到
的盐酸中，下列说法正确的是
，则
，则混合液的pH＜7
，且混合液的pH＜7，则一定
9、醋酸溶液中存在电离平衡：
下列叙述不正确的是 
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
)减小
CH3COO－＋H＋要使溶液中
减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
)＋c(
)＋c(H2SO3) 
＋H+。
2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( ) 
)2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是（ ）
12．（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
N2(g)+
H2(g)=NH3(1);
△H=(b+c-a)kJ?mol-1
O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol
反应的能量变化示意图：
中各原子最外层都达到了
结构
），化学反应的
