2009届高三化学各地月考试题汇编:铝及化合物(1)1.(1)欲确定明矾中有.需加入试剂.确定需加入试剂．(1)溶液中有等离子.除去Ag——青夏教育精英家教网—

2009届高三化学各地月考试题汇编：

铝及化合物（1）

1、（安徽宿州2009届10月考）(1)欲确定明矾中有，需加入______________试剂，确定需加入__________________试剂．

(1)溶液中有等离子，

除去Ag⁺应加入 ,除Ba²⁺应加入 .

要使上述离子逐一形成沉淀析出应选择的试剂及加入的顺序:

答案、过量氢氧化钠，酸化氯化钡；氯离子，硫酸根，盐酸、硫酸铝、硫化氢、氢氧化钠二氧化碳

2．(12分下图是工业上利用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)提取氧化铝的流程图

（1）滤液甲的主要成分是

（2）写出反应 II 的离子方程式：、

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）

a．AlO₂^? 或 Al(OH)₄^－ b．OH^? c ．SiO₃²^?

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。

写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：

（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，

该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性

溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－¹ 盐酸，当加入50.0mL 盐酸时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

答案．(12分 )

（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃[或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](写出1个或2个均给1分，全对给2分)

（2）CO₂+2OH^-==CO₃^2-+H₂O (1分) ，

CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+CO₃^2- (1分，

写成CO₂+2H₂O+AlO₂^-==Al(OH)₃↓+HCO₃^-不给分)

（3） bac (2分) ；

（4）2H⁺+2e^-==H₂↑或2H₂O+2e^-==2OH^-+H₂↑(2分) ；

Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^- (2分)

（5）(2分)

3．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（10分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L^－¹盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。

答案n(CO₃²^－)=0.005mol（2分），n(OH^－)=0.08mol（2分），

n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol（2分），n(Al³^＋)=001mol（2分），

碱式盐中含有结晶水（1分），碱式盐的化学式为：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃?4H₂O（1分）。

4．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________。

(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)₂不能过量，

若Ca(OH)₂过量可能会导致溶解、沉淀。

氢氧化物

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mg(OH)₂

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量 ②高温分解 ③______________________________

④_____________________________ ⑤MgO称量

(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝_________、b＝_________、c＝_________。

答案(1)Fe³⁺ Al³⁺；(2)Al(OH) ₃、Mg(OH)₂；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；

(4)CO₂；(5)③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；（6）3、1、3。

5．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。

(2) Z→L反应的名称是，K的电子式为。

(3) 写出B→F的离子方程式。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式。

答案(1)阳离子交换膜（2分）；

(2)（4分）；铝热反应，（2分）；

（2分）；

6．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（10分）图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的

量之比为1比。

(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是

___________________。AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

(3) B处溶液中存在的浓度最大的离子是（填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是。

(3) 向含有0.1mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol?L^－¹NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

答案(1) 3（1分）；

(2) Al³^＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓（2分）；Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（2分）；

(3) Na⁺（1分）；生成白色沉淀（1分）。

(4) （3分）

7．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol?L^-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列关系式中不正确的是

A．35.5aV₂＝w₂－w₁ B．23n(Na)＋27n(Al)＝w₁

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4 D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w₂

8．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c(SO₄²^－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K^＋的物质的浓度为

A．0.2mol/L 　　B．0.25mol/L 　　C．0.45mol/L 　　D．0.225mol/L

9．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（A ）