2009届高三化学各地月考试题汇编：
卤素
1．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟) (8分)
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式： 。
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 。
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
答案：（1）2ClO3－+SO32－ +2H+ ＝ 2ClO2+SO42－+H2O (2分) （2）D (2分)
（3）0.8×6.02×1023 (2分) （4）8┱1 (2分)
2．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是?
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟?
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸?
3．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
A．1:1:2
B．2:1:
4．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（10分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
、
、
、
、
。该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3
电子，则氧化产物的质量是______
。
（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。
① 当 a / b =1时____________________________________________;
② 当a / b≥3/2时____________________________________________。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4-
+ H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式
_______________________________________________
（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式
_______________________________________________
答案：．（1）NO
②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
（3）B(OH)3＋H2O B(OH)4-
+ H+ N2H5+
+H2ON2H62+ + OH_
5．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（11分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
（一）阅读材料，获取信息
（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素______________________________，写出失效过程所涉及的化学方程式__________________________________________________________________________。
（二）确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
（三）设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象；
假设②：无明显现象。
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。
（5）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实
验进一步验证该结论，叙述实验操作：_____________________________________________
________________________。
答案：．（1）碱性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－ （2分）
（2）氧化性 漂白性 不稳定性 （任写两个，每空1分）
（3）CO2等酸性气体、光和热 （2分）
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）
（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（2分）
6.（15分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)2
+ CaCl2 + 2H2SO4 
2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是___________（填写装置的序号）。
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是_______________,B中发生反应的化学方程式为 ,
整套实验装置存在的明显缺陷是_________________。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式______________________________ 。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：______________________________
答案：（1）丁（2分）
（2）溶液变蓝色（2分）；2KI+Cl2== 2KCl+I2（2分）。无尾气吸收装置（2分）
（3）Cl2 + H2O 
H+
+ Cl－ + HClO（2分）、HCO3－ + H+ === H2O + CO2↑(2分)
（或Cl2 + HCO3－ === Cl－ + HClO + CO2↑）
（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（3分）
7．（10分）一般情况下，较强的氧化剂［如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等］氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气． 将A g漂粉精（过量）放入B L C mol/L浓盐酸中．
①写出发生反应的化学方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
②欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，缺少的条件是 （用字母表示，并说明字母含义），列出求D的计算式，D＝ （假设溶液体积不变）．
答案：(1) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑（2分）
Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO（2分）
(2)需测定“标准状况下生成Cl2的体积为V L”（2分）
（ 4分）
8．（10分）下列框图中的A―J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A―J可发生如下转化：
|
（２分）
，在相同条件下
也能发生类似的反应，其最终产物是( C )
B．
D．
2KClO3
+ H