东北三省三校2009届高三下学期第一次联合模拟考试（数学理）

第Ⅰ卷（选择题  满分60分）

试题详情

东北三省三校2009届高三下学期第一次联合模拟考试（数学文）

（文1）第Ⅰ卷（选择题  满分60分）

试题详情

豫南七校08-09学年高三上学期期中联考

化学试卷

                考试时间：90分钟                   试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H  1  C 12  N 14  O 16  F 19   Na 23  Mg 24

Al 27  S 32  C1 35.5  Ba 137  Ag 108

第Ⅰ卷（选择题  共51分）

试题详情

河南省实验中学2008－2009学年上期期中试卷

高三年级    化学   

  （时间：90分钟，满分：110分）

第Ⅰ卷

相对原子质量：Fe：56  Mg：24  Al：27  Na：23  Li ：7  Be：9  O：16  C：12 

试题详情

2009届湖南省长沙市长郡中学高三第四次月考

化学试卷

时量：90min         满分：108分

命题：长郡中学高三化学备课组   关中岩 

可能用到的相对原子质量：H～1，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，

                        Fe～56，P～31

试题详情

2008-2009学年仙桃一中高三上学期第二阶段考试

化 学

       在试卷可能用到的相对原子质量：S：32，N：14，O：16，H：1，Fe：56，C：12，Na：23.

一.选择题（3分×16=48分）每小题均仅有一个正确选项

1.下列关于物质的性质与用途的关系中正确的是（   ）

①钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下呈液态

②O₃可用作杀菌消毒剂是因为其有强氧化性

③浓硫酸可用来干燥气体是因为其有强氧化性

④明矾可用来作水处理剂是因为Al^3＋水解生成Al（OH）₃胶体，吸附水中杂质

⑤NH₃可用作致冷剂是因为它是沸点较高的无毒气体

⑥氮气常用作保护气是因为氮元素非金属性弱

A.只有①②③④                                              B.只有①②④⑥

C.只有①②③⑤                                     D.只有①②④⑤

2.用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.0.1molHCl所含的电子数为1.8N_A

B.标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

C.1Llmol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2－的数目为H_A

D.1molC₅H₁₂分子中含有的共价键总数为15N_A

3.相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应（   ）www.ks5u.com

①有催化剂MnO₂存在下，受热分解制氧气

②不使用催化剂直接加热到470^oC左右得到KC lO₄和KCl

下列关于①②两个反应的说法中不正确的是（   ）

A.都属于氧化还原反应                                          B.发生还原反应的元素相同

C.发生氧化反应的元素不同                                D.还原产物的物质的量相同

4.今年9月爆发了“毒奶粉”事件：国家质检总局检出22个厂家69批次产品中含有超标的三聚氰胺，被要求立即下架。三聚氰胺是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，是一种毒性轻微的物质，但长期服用该物质后会引起肾衰竭。其结构式如图：

   下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（   ）

A.分子式为C₃H₉N₆

B.三分子氨基腈（H₂N－C≡N）通过加成反应可得三聚氰胺

C.不法之徒用于掺进牛奶，目的是增加牛

奶中的含氮量，以增加“蛋白质”

D.已知三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸，则三聚氰酸分子式为C₃H₃N₃O₃

5.下列有关说法中正确的是（   ）高考资源网

A.向氢硫酸的溶液中不断通入SO₂气体，溶液的PH与通

入 SO₂气体的体积之间的关系如图：

B.在反应Si O₂＋3C        S i C＋2CO中氧化剂与还原

剂的物质的量之比是1：3。

C.在Fe O与足量浓HN O₃的反应中，浓HN O₃既表现出

氧化性又表现出酸性。

D.由反应Si O₂＋CaCO₃        CaSiO₃＋CO₂↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强。

6.实验室中的下列仪器在使用前必须检查是否漏水的有（   ）

①容量瓶              ②分液漏斗           ③烧杯         ④滴定管              ⑤集气瓶

A.只有①                     B.①②④                     C.①②③④                  D.①②③④⑤

7.已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA.5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是（   ）

A.甲容器中B有可能过量                               B.乙容器中A一定过量

C.m一定等于6                                    D.m可能小于6

8.若_aA^m＋与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（   ）

A.离子半径A^m＋＜B^n－　　  　　                   

B.原子半径A＜B

C.A的原子序数比B大                            

D.若B为F，则A可能是Na或Mg或Al

9.有一种火箭使用的燃料是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（   ）

A.含有极性键和非极性健                                B.所有N.C原子都在同一平面上

C.固态时属于分子晶体                                          D.同分异构体共5种（不包括本身）

10.有一无色溶液，可能含有K^＋.Al^3＋.Mg^2＋.NH₄^＋.Cl^－.S O₄^2－ .HCO₃^－.Mn O₄^－中的几种。为确

定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂ O₂固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（   ）

A.肯定有Al^3＋.Mg^2＋.NH₄^＋.Cl^－                                                  B.可能有K^＋.Cl^－.Mn O₄^－

C.肯定有Al^3＋.Mg^2＋.S O₄^2－                                    D.肯定有K^＋.HCO₃^－.Mn O₄^－

11.下列说法中正确的是（   ）

A.物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强

B.第三.第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8

C.主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的

D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

12.我国成功发射了神舟七号飞船，火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦可产生高温，为了防止火箭的温度过高产生故障，在火箭表面涂上一层特殊材料。该材料的性质最可能是（   ）

A.高温下不融化                                             B.硬度极大

C.常温下可汽化或分解                                       D.较高温度下可汽化或分解

13.有体积相同的Na₂ CO₃溶液和盐酸，若将Na₂ CO₃溶液逐滴加入盐酸中，可产生aL气体，若将盐酸逐滴加入到Na₂ CO₃溶液中，则产生bL气体，则原Na₂ CO₃溶液和盐酸的物质的量浓度之比为（   ）

A.a/b                           B.(2a－b)/ 2a                C.2a/(2a－b)                 D.(a－2b) / a

14.下列离子方程式正确的是（   ）

A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－        CaCO₃↓＋H₂O

B.过量C O₂通入NaAl O₂溶液中：C O₂＋2H₂O＋Al O₂^－     Al (OH)₃↓＋HCO₃^－

C.NaOH与NH₄HSO₃在溶液中以等物质的量混合：

   NH₄^＋+HSO₂^－+2OH^－    SO₃^2－ +NH₃↑＋2H₂O

D.单质铜与稀硝酸反应Cu＋2H^＋＋2N O₃^－     Cu²⁺＋2N O↑＋H₂O

15.下列实验操作中，正确的是（   ）

A.蒸发溶液时，边加热加搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干

B.量取25.00LKMnO₄溶液时，应选择酸式滴定管

       C.配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌

       D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液的物质的量浓度偏高

16.往含0.2 molNaOH和0.1 molBa（OH）₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（   ）

二.填空题（共计60分）

17.（14分）A.B.C.D.E五种短周期元素，其中A.B.C处于相邻位置，且三种元素原子序数依次增大，原子序数之和是41。D的原子序数介于A.B之间，D单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。E的一种核素中无中子。

（1）元素符号：A      .B      .C      .D       .E       。

（2）写出制取A₂的化学方程式：                                         (反应物仅能利用题设的五种元素中的某几种)

（3）写出实验室制取C₂的离子方程式：                                     

（4）检验某溶液中含有BA₄^2－的方法是：                                       

                                                            。

18.（共15分）A.B.C.D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式              ，

有关反应的化学方程式为                                                      。

（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

     当A是NaHCO₃时，该反应的离子方程为                         。

（3）若A是碳化钙（CaC₂），A与B的溶液反应时只生成气体C.CaCO₃和水；C的燃烧热为1300KJ?mol^－1。则B的化学式为                ；C燃烧的热化学方程式为                                                                         。

19.（10分）

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S.H₂S.HNO₃.NO.H₂O。该反应中还原产物是                  ，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产生物的质量是           g。

（2）将amol Cl₂通入含bmolFeBr₂的溶液中，当时，反应的离子方程式为：

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺+2 Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当＝1时                                                 ；

②当时                                                 。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)₃+H₂O      Al(OH)₄^－+H⁺   ②NH₃+H₂O      NH₄⁺+OH^－

（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，试写出其电离方程式

（B）N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式

20.（15分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式                            ；

（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为                                     ；现有含 FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸      吨。

（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是                          ；

（4）工业上利用 2SO₂(g)+O₂(g)       2SO₃(g)反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强                    。

压强/Mpa

转化率

温度/^oC

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

从接触室引出一定量气体

①A中盛放的试剂是                         ；

②B中盛放98.3%的浓硫酸的作用是               ，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案           （填“可行”或“不可行”说明理由                                                                        ；

③C中盛放的试剂是               ；其作用是                     ；

（6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨不水吸收，反应的离子方程式是                                        。

三.计算题

21.（共16分）

硝酸工厂产生的尾气中的NO，NO₂可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式如下：

2 NO₂＋Na₂CO₃===NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑    ①

NO+NO₂+Na₂ CO₃===2 NaNO₂+CO₂↑       ②

（1）若只发生反应①，每生成标况下22.4L CO₂，吸收液质量将增加       g

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液需Na₂ CO_3?10H₂O       g

（3）①现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工作产生的尾气，每生成标况下22.4L CO₂，吸收液质量将增加44g，则吸收液中的Na NO₂ 和Na NO₃物质的量之比为多少？

②1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20^oC充分吸收该尾气后蒸发掉688g水，冷却到20^oC最多可析出多少克Na NO₂ ？

（20^oC时的Na NO₂ 溶解度为71.2g）写出解答过程

仙桃一中2008－2009学年度上学期第二阶段考试

高三化学试卷（答题卷）

一.选择题（3分×16=48分）每小题均仅有一个正确选项

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

答案

二.填空题（共计60分）

17.（14分）

（1）元素符号：A      .B      .C      .D       .E       。

（2）制A₂的化学方程式：                                         

（3）制C₂的离子方程式：                                        

（4）检验某溶液中BA₄^2－的方法是：                                        

                                                            。

18.（共15分）

（1）B的化学式                    

反应的化学方程式                                                  

（2）该反应的离子方程为                                            

（3）B的化学式为                            ；C燃烧的热化学方程式为                                                               。

19.（10分）

（1）反应中还原产物是               ，氧化产生物的质量是           g。

（2）2个可能发生的离子方程式

①当＝1时                                                 ；

②当时                                                 。

（3）（A）                                                  

（B）                                                  

20.（15分）

（1）相应的化学方程式                                                ；

（2）化学方程式为                                              ；     吨。

（3）造成的后果是                                 ；

（4）温度与压强                    。

（5）①A中盛放的试剂是                         ；

②作用是               ，乙同学的方案           （“可行”或“不可行”）

理由                                                             

                                                            ；

③C中盛放的试剂是                 ；其作用是                      ；

（6）离子方程式                                                        。

三.计算题

21.（共16分）

（1）吸收液质量将增加       g         （2）需Na₂ CO₃?10H₂O       g

（3）

①

试题详情

2008―2009学年度江苏省靖江市高三联考试卷

化 学 试 卷

考试时间100分钟，满分120分     2008-12

相对原子质量： H―1   C―12   O-16     Br―80   N―14     Ba―137  Mg－24

 S－32    Cu－64     Cl－35.5    Na－23   K－39   Ca－40

第I卷    选择题（共48分）

试题详情

武汉市实验学校2008届高考复习理科综合能力测试(17)（物理卷）

14. 钍核（）具有天然放射性，它能发生β衰变，放出一个电子变成镤核（），伴随该过程还会放出γ光子，关于电子和光子的产生，下列说法正确的是  

A．电子来自核外电子的电离而放射出来的。 

B．电子来自原子核内部的质子转变为中子而放射出来的

C．γ光子，是钍原子核发生跃迁而产生的        

D．γ光子，是镤原子核发生跃迁而产生的

15. 如图所示，灯丝发射的电子束经过电场加速后从阳极上的狭缝穿出，通过两条平行狭缝、后，在荧光屏上形成明显的双缝干涉图样。已知一个电子从狭缝穿出时的动量为，普朗克常量为，则以下说法正确的是

A．经过电场加速后，电子的德布罗意波长为

B．经过电场加速后，电子的德布罗意波长为

C．荧光屏上暗条纹的位置是电子不能到达的位置

D．荧光屏上亮条纹的位置是电子到达概率大的位置

16. A、B两列波在某一时刻的波形如图中实线所示，经过t = T_A时间（T_A为波A的周期），A波再次出现如图波形，B波出现图中虚线波形，则两波的波速之比v_A∶v_B可能是

 A．4∶1            B．2∶1           C．4∶3           D．1∶1

17. 如下图所示，A、B两点表示一定质量的理想气体的两个状态。气体自状态A变化到状态B的过程中

A. 气体吸热，同时对外界做功

    B. 气体吸热，同时外界对气体做功

    C. 气体放热，同时对外界做功

    D. 气体放热，同时外界对气体做功

18. 如下图所示，在水平向左的匀强电场中，一根细线一端系一个质量为m的带正电的小球，另一端固定在O点。现在让细线水平绷直，小球从A点由静止开始摆下，小球能达到并通过最低点B。则小球在最低点B处，细线的拉力可能是

    A. 0.5mg           

B. 1.5mg           

C. 2.5mg           

D. 3.5mg

19. 质量为0.1kg的钢球自距地面5m高度处自由下落，与地面碰撞后回跳到3.2m高处，整个过程历时0.2s，不计空气阻力，g＝10m/s²。则钢球与地面作用过程中钢球受到地面给它的平均作用力的大小为

A. 100N         B. 90N          C. 10N          D. 9N

20. 质量为m的小球A以水平初速v₀与原来静止在光滑水平面上的质量为4m的小球B发生正碰。已知碰撞过程中A球的动能减少了75%，则碰撞后B球的动能是

21. 如图所示，ABCD是固定的水平放置的足够长的U形金属导轨，整个导轨处于竖直向上的匀强磁场中，在导轨上架有一个金属棒ab，给棒一个水平向右的瞬时冲量I，ab棒将运动起来，最后又静止在导轨上，在轨道是光滑的和粗糙的两种情况下

A. 安培力对ab棒所做的功相等

    B. 电流通过整个回路所做的功相等

    C. 整个回路产生的热量相等

D. 到停止运动时，棒两次运动距离相等

22.A.（1）在用电流场模拟静电场描绘电场等势线的实验中，给出下列器材，ab处的电源应选用____________，电表X应选用_____________。（用字母表示）。

A．6V的交流电源；B．6V的直流电源；C．100V的直流电源；D．量程0～0.5V，零刻度在刻度盘中央的电压表；E．量程0～300μA，零刻度在刻度盘中央的电流表。

（2）该实验装置如图所示，如果以c、d两个电极的连线为x轴，以c、d连线的中垂线为y轴，并将一个探针固定置于y轴上的某一点，合上开关S，而将另一探针由O点左侧沿x轴正方向移到O点右侧的过程中，则电表X的指针与零刻度夹角的变化情况是________________。

      A．逐渐增大               

B．逐渐减小      

C．先变大后变小           

D．先变小后变大

B. （1）要用伏安法测量R_x的电阻，已知电压表内阻约几kΩ，电流表内阻约1Ω，若用图甲电路，R_x的测量值比真实值_____________（填“偏大”或“偏小”），若R_x的阻值约为10Ω，应采用_____________（选“甲图”或“乙图”）的电路，误差会比较小。

    （2）无论是用甲图或乙图测量，都不可避免产生由电表内阻引起的测量误差，有两个研究性学习小组分别设计了以下的实验方案：

    <1>第一组利用如图丙的电路进行测量，主要实验步骤如下：

    第一步：将电键S₂接2，闭合电键S₁，调节滑动变阻器R_P和R_W，使电表读数接近满量程，但不超过量程，记录此时电压表和电流表的示数U₁、I₁。

    ①请你写出接着的第二步，并说明需要记录的数据：__________________________。

    ②由以上记录的数据计算出被测电阻R_x的表达式为R_x＝____________。

    ③简要分析此实验方案为何能避免电表内阻引起的实验误差：____________________

__________________________________________________________

    <2>第二组同学利用如图丁的电路测量，其中R₁是电阻箱，R₂＝72Ω、R₃＝100Ω。合上S，当R₁未调至图中所示阻值时，灵敏电流计G的指针会偏转，将R₁调至如图中所示时，灵敏电流计的指针回到零位

    ①在方框内画出与图丁对应的电路图。

    ②读出图中电阻箱的阻值为R₁＝_________Ω，算出待测电阻的值R_x＝________Ω。

23（16分）. 带有等量异种电荷的两个平行金属板A和B水平放置，相距d（d远小于板的长和宽），一个带正电的油滴M悬浮在两板的正中央，处于平衡，油滴的质量为m，带电量为q，如图所示。在油滴的正上方距A板d处有一个质量也为m的带电油滴N，油滴N由静止释放后，可以穿过A板上的小孔，进入两金属板间与油滴M相碰，并立即结合成一个大油滴。整个装置处于真空环境中，若不计油滴M和N间的库仑力和万有引力以及金属板本身的厚度，要使油滴N能与M相碰，且结合成的大油滴（油滴可视为质点）又不至于与金属板B相碰。求：

（1）两个金属板A、B间的电压是多少？哪板电势较高?

（2）油滴N带何种电荷？电量可能是多少？

24. （18分）长为0.51m的木板A，质量为1kg，板上右端有物块B，质量为3kg，它们一起在光滑的水平面上向左匀速运动，速度为V₀=2m／s，木板与等高的竖直固定板C发生碰撞，碰撞时间极短，没有机械能损失，物块B与木块A间的动摩擦因数，g取，求

（1）第一次碰撞后，第二次碰撞前，A、B相对静止时的速度大小和方向；

（2）第一次碰撞后，第二次碰撞前，A与C之间的最大距离（结果只保留两位小数）；

（3）A板与固定板C碰撞几次后，B可脱离A板。

25．（20分）如图所示，一质量为0.4kg足够长且粗细均匀的绝缘细管置于水平地面上，细管内表面粗糙，外表面光滑；有一质量为0.1kg、电量为0.1C的带正电小球沿管以水平向右的速度进入管内，细管内径略大于小球直径，运动过程中小球电量保持不变，空间中存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感强度为1.0T。（取水平向右为正方向，g=10m/s²）

(1)带电小球以20m/s的初速度进入管内，则系统最终产生的内能为多少？

(2)小球以不同的初速度v₀进入管中，在细管未离开地面的情况下，求小球最终稳定的速度v_t与初速度v₀的函数关系，并以初速度v₀为横坐标，最终稳定的速度v_t为横坐标，在乙图中画出小球初速度和最终稳定的速度的关系图象。

武汉市实验学校2008届高考复习理科综合能力测试(17)（物理卷）

参 考 答 案

14．D；  15．BD；  16．AC；  17．A；  18．BC； 19．C；  20．D；   21．C；

22.A.答案：（1）B，E  要用直流电源形成稳恒电流场，以模拟静电场，应选6V直流电源，所以选B；要用探针寻找等势点，电流表灵敏度要高，指针能向左、向右偏转，所以选E。

  （2）D  探针由O点左侧沿x轴正方向移动O点右侧的过程中，两探针间的电势差先减小后变大，所以灵敏电流表的指针与零刻度的夹角先变小后变大。

22.B.答案：（1）偏小，甲图

    （2）<1>①

    ②

    ③

    <2>①

    ②36，200

    说明：

23（16分）.解：（1）对油滴M，其受力如图所示。

由，可得，下板电势高些。

（2）结合体不至于与B相碰，则结合体一定带正电

如果油滴N带负电，则结合体的正电一定比M所带正电少

此时结合体的电场力比2mg小，此结合体在极板间一直加速，一定会与B板相碰，不符合题意。

由此可知，N只能带正电，设为Q

 ①

M、N相碰时， ②

对结合体，③

由①得，由①②③得

故

24. （18分）答案：（1）以A、B整体为研究对象，从A与C碰后至A、B有共同速度v，系统动量守恒，以向左为正向

，得，方向向左

（2）以A为研究对象，与C碰后至对地速度为零，受力为f，位移S是最大位移

，

得

（3）第一次A与C碰后至A、B有共同速度v，B在A上相对A滑行

，得

第二次A与C碰后至A、B有共同速度，B在A上相对A滑行

解得（3分）

若假定第三次A与C碰后A、B仍能有共同速度，B在A上相对A滑行

解得

即三次碰后B可脱离A板

25．（20分）解：（1）小球刚进入管内时受到洛仑兹力为：（N）(2分)

依题意小球受洛仑兹力方向向上，　小球与管的上壁有弹力，摩擦使球减速至：　     得：m/s　　

球与管系统动量守恒：　              得：m/s

系统产生内能：　　

代入数据得：（J）　　

（2）①当小球初速小于m/s时，，小球与管的下壁有弹力，摩擦力使小球最终与管共速，系统动量守恒：

代入数据得：　　（m/s）　

②当初速度大于时细管离开地面：   　　

代入数据得： m/s　　　

③当小球初速时，小球与管的上壁有弹力，摩擦使球减速最终速度为v₁ , 

 即：m/s    ()　关系如图所示。

试题详情