2008-2009学年仙桃一中高三上学期第二阶段考试
化 学
在试卷可能用到的相对原子质量：S：32，N：14，O：16，H：1，Fe：56，C：12，Na：23.
一.选择题（3分×16=48分）每小题均仅有一个正确选项
1.下列关于物质的性质与用途的关系中正确的是（ ）
①钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下呈液态
②O3可用作杀菌消毒剂是因为其有强氧化性
③浓硫酸可用来干燥气体是因为其有强氧化性
④明矾可用来作水处理剂是因为Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中杂质
⑤NH3可用作致冷剂是因为它是沸点较高的无毒气体
⑥氮气常用作保护气是因为氮元素非金属性弱
A.只有①②③④ B.只有①②④⑥
C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤
2.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1molHCl所含的电子数为1.8NA
B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的数目为HA
D.1molC5H12分子中含有的共价键总数为15NA
3.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应（ ）www.ks5u.com
①有催化剂MnO2存在下，受热分解制氧气
②不使用催化剂直接加热到470oC左右得到KC lO4和KCl
下列关于①②两个反应的说法中不正确的是（ ）
A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同 D.还原产物的物质的量相同
4.今年9月爆发了“毒奶粉”事件：国家质检总局检出22个厂家69批次产品中含有超标的三聚氰胺，被要求立即下架。三聚氰胺是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，是一种毒性轻微的物质，但长期服用该物质后会引起肾衰竭。其结构式如图：
下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（ ）
A.分子式为C3H9N6
B.三分子氨基腈（H2N－C≡N）通过加成反应可得三聚氰胺
C.不法之徒用于掺进牛奶，目的是增加牛
奶中的含氮量，以增加“蛋白质”
D.已知三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸，则三聚氰酸分子式为C3H3N3O3
5.下列有关说法中正确的是（ ）高考资源网
A.向氢硫酸的溶液中不断通入SO2气体，溶液的PH与通
入 SO2气体的体积之间的关系如图：
B.在反应Si O2＋
剂的物质的量之比是1：3。
C.在Fe O与足量浓HN O3的反应中，浓HN O3既表现出
氧化性又表现出酸性。
D.由反应Si O2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
6.实验室中的下列仪器在使用前必须检查是否漏水的有（ ）
①容量瓶 ②分液漏斗 ③烧杯 ④滴定管 ⑤集气瓶
A.只有① B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤
7.已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA.5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是（ ）
A.甲容器中B有可能过量 B.乙容器中A一定过量
C.m一定等于6 D.m可能小于6
8.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
A.离子半径Am＋＜Bn－
B.原子半径A＜B
C.A的原子序数比B大
D.若B为F，则A可能是Na或Mg或Al
9.有一种火箭使用的燃料是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（ ）
A.含有极性键和非极性健 B.所有N.C原子都在同一平面上
C.固态时属于分子晶体 D.同分异构体共5种（不包括本身）
10.有一无色溶液，可能含有K＋.Al3＋.Mg2＋.NH4＋.Cl－.S O42－ .HCO3－.Mn O4－中的几种。为确
定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2 O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A.肯定有Al3＋.Mg2＋.NH4＋.Cl－ B.可能有K＋.Cl－.Mn O4－
C.肯定有Al3＋.Mg2＋.S O42－ D.肯定有K＋.HCO3－.Mn O4－
11.下列说法中正确的是（ ）
A.物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强
B.第三.第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8
C.主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的
D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
12.我国成功发射了神舟七号飞船，火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦可产生高温，为了防止火箭的温度过高产生故障，在火箭表面涂上一层特殊材料。该材料的性质最可能是（ ）
A.高温下不融化 B.硬度极大
C.常温下可汽化或分解 D.较高温度下可汽化或分解
13.有体积相同的Na2 CO3溶液和盐酸，若将Na2 CO3溶液逐滴加入盐酸中，可产生aL气体，若将盐酸逐滴加入到Na2 CO3溶液中，则产生bL气体，则原Na2 CO3溶液和盐酸的物质的量浓度之比为（ ）
A.a/b B.(
14.下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O
B.过量C O2通入NaAl O2溶液中：C O2＋2H2O＋Al O2－ Al (OH)3↓＋HCO3－
C.NaOH与NH4HSO3在溶液中以等物质的量混合：
NH4＋+HSO2－+2OH－ SO32－ +NH3↑＋2H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu＋2H＋＋2N O3－ Cu2+＋2N O↑＋H2O
15.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.蒸发溶液时，边加热加搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干
B.量取25.00LKMnO4溶液时，应选择酸式滴定管
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液的物质的量浓度偏高
16.往含0.2 molNaOH和0.1 molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为
二.填空题（共计60分）
17.（14分）A.B.C.D.E五种短周期元素，其中A.B.C处于相邻位置，且三种元素原子序数依次增大，原子序数之和是41。D的原子序数介于A.B之间，D单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。E的一种核素中无中子。
（1）元素符号：A .B .C .D .E 。
（2）写出制取A2的化学方程式： (反应物仅能利用题设的五种元素中的某几种)
（3）写出实验室制取C2的离子方程式：
（4）检验某溶液中含有BA42－的方法是：
。
18.（共15分）A.B.C.D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。
 |
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 ，
有关反应的化学方程式为 。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
当A是NaHCO3时，该反应的离子方程为 。
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C.CaCO3和水；C的燃烧热为1300KJ?mol－1。则B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为 。
19.（10分）
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S.H2S.HNO3.NO.H2O。该反应中还原产物是 ，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产生物的质量是 g。
（2）将amol Cl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当
时，反应的离子方程式为：
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3++2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当
＝1时
；
②当
时
。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3+H2O Al(OH)4－+H+ ②NH3+H2O NH4++OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式
（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式
20.（15分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为 ；现有含 FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸 吨。
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是 ；
（4）工业上利用 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
。
压强/Mpa
转化率
温度/oC
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
从接触室引出一定量气体
 |
①A中盛放的试剂是 ；
②B中盛放98.3%的浓硫酸的作用是 ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 （填“可行”或“不可行”说明理由 ；
③C中盛放的试剂是 ；其作用是 ；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨不水吸收，反应的离子方程式是 。
三.计算题
21.（共16分）
硝酸工厂产生的尾气中的NO，NO2可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式如下：
2 NO2＋Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2 CO3===2 NaNO2+CO2↑ ②
（1）若只发生反应①，每生成标况下
（2）配制
（3）①现有
②
（20oC时的Na NO2 溶解度为
仙桃一中2008－2009学年度上学期第二阶段考试
高三化学试卷（答题卷）
一.选择题（3分×16=48分）每小题均仅有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
答案
二.填空题（共计60分）
17.（14分）
（1）元素符号：A .B .C .D .E 。
（2）制A2的化学方程式：
（3）制C2的离子方程式：
（4）检验某溶液中BA42－的方法是：
。
18.（共15分）
（1）B的化学式
反应的化学方程式
（2）该反应的离子方程为
（3）B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为 。
19.（10分）
（1）反应中还原产物是 ，氧化产生物的质量是 g。
（2）2个可能发生的离子方程式
①当＝1时
；
②当时
。
（3）（A）
（B）
20.（15分）
（1）相应的化学方程式 ；
（2）化学方程式为 ； 吨。
（3）造成的后果是 ；
（4）温度与压强 。
（5）①A中盛放的试剂是 ；
②作用是 ，乙同学的方案 （“可行”或“不可行”）
理由
；
③C中盛放的试剂是 ；其作用是 ；
（6）离子方程式 。
三.计算题
21.（共16分）
（1）吸收液质量将增加 g （2）需Na2 CO3?10H2O g
（3）
①
一选择题（
1.D 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C
11.D 12.D 13.B 14.B 15.B 16.D
二.填空题（共计60分）
17.（12分）
（1）O.S.Cl.Na.H（每空1分）
（2）2Na2O2+2H2O === 4NaOH+ O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）（2分，其它合理答案也给分，如：NaClO3受热分解等）
（3）O2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，其它合理答案也给分，如：KMnO4与浓HCl等）
（4）取少量试液，先用盐酸酸化（1分），若溶液中无沉淀产生，再加入BaCl2溶液（1分），如果有白色沉淀出现（1分），则说明原溶液中有SO42－存在。（共3分，用盐酸酸化的BaCl2溶液得0分）
18.（13分）
（1）B的化学式，(NH4)2SO4 （2分）
有关反应的化学方程式为 Ba(OH)2+(NH4)SO4 == BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。（2分）
（2）该反应的离子方程式为：H2O+AlO2－+HCO3－ == Al(OH) 3↓+CO32－↑ 。(2分)
（3）B的化学式为Ca(HCO3) 2 ；(2分)
C燃烧的热化学方程式为 C2H2(g)+5/2 O2(g) == 2 CO2(g)+H2O(1); △H==－1300 KJ/mol 。
19.（10分）
（1）NO
（2）①2Cl2+2Fe2++2Br-== 4Cl－+2Fe3++Br2
②3Cl2+2Fe2++4Br－==2Fe3++2Br2+6 Cl－
（3）B(OH)3+H2O B（OH)4－ +H+
N2H5++H2O N2H62++
OH－
20.（15分）
（1）2H2O2
2H2O+ O2↑或2Na2O2+ 2H2O==4NaOH+ O2 ↑
（2）4FeS2+11O2 2Fe2
O3+8SO2， 82t
（3）催化剂中毒
（4）常压：400oC～500oC
（5）①BaCl2
②除SO3，不可行，SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
③酸性KMnO4溶液或溴水，检验并吸收SO2
（6）SO2+2NH3+H2O==SO32－＋2 NH4＋
21.（10分）
（1）48（2分）
（2）572（2分）
（3）5：3（3分） 101.3（3分）
解答过程（略）