1. 红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是：

A. Na                      B. Fe                    C. Si                      D. Cu

2．某炼金厂的废水因暴雨溢出，导致河水严重污染。废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是

A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN               B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂可被F^－还原                   D．HCN的电子式为

3．下列叙述中，错误的是

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

       B．纯水的pH随温度的升高而减小

       C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^―)增大

       D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N₂O₄2NO₂  △H ＞0）

   （a）将两容器置于沸水中加热

   （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

       A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                       B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

       C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                       D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

5.下列离子方程式正确的是

A．60 mL1mol/L  氢氧化钡溶液与15mL2 mol/L 明矾溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^―+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．60 mL1 mol/L纯碱溶液与20 mL2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：

       3CO₃^2―+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^―+Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O＋2¹⁸O₂^2―＝4¹⁸OH^―＋O₂↑

D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu²⁺+2HS^―+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

6．在c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是

A．K^＋、Al^3＋、H₂PO₄^―、SO₄^2－              B．Ca^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^－

C．Na^＋、K^＋、NO₃^－、ClO^－                      D．Na^＋、Ba^2＋、I^－、SO₃^2－

7.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

石灰水

②

HCl

CO₂

石灰水

③

CO₂

SO₂

Ba(NO₃)₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

A．②③④          B．②③④⑤          C．①③④              D．①②③④

8. 常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

A．9～11之间；   0.1                         B．9～11之间；  0.2

C．12～13之间；  0.2                         D．13；  0.1

9．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-，

NH₃+NH₃  NH₄^＋+ NH₂^―，则下列叙述正确的是

　    A．乙醇的电离方程式：2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OH₂⁺ + CH₃CH₂O^―

　    B．液氨的离子积常数为：1.0×10^-28，则液氨浓度为1.0×10^-14mol／L

C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH₂^-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc(CH₃CH₂OH₂⁺)

D．乙醇中K_W = c（CH₃CH₂OH₂⁺）．c（CH₃CH₂O^―）= 1.0 × 10^-30，则此时的p CH₃CH₂O^―=-15

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．160 g CuO 加热到1273K时完全分解，若转移2N_A个电子，则反                    应方程式为：2CuO      2Cu＋O₂↑

C．N₆₀结构如右图，28 g N₆₀单质中含有的N－N键个数为N_A

D．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

11．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是

A．储存H₂的碳纳米管作电池正极

B．放电时负极附近pH减小

C．放电时电池正极的电极反应为：

NiO(OH)+H₂O+e^－=Ni(OH)₂ +OH^－

D．放电时，电池反应为2H₂+O₂=2H₂O

12．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a ：b}

_{C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变}

13．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)tesoon

14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是       

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

C．正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

第II卷（非选择题  共72分）

15．（10分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）。

正确操作，记录得到下表中部分实验数据。

分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于                                            

经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；

   （2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是                               　　　　　　　　；

   （3）在实验数据中

        ①t(a₁)远远大于t(b₁)的原因为：                             　　　　　；

②由                      　　[用含t(b₁)、t(b₂)、t(b₃)代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由              　　　　[用含t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡。

   （4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）

        ①                                                        

②                                                        

   （5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入                          （填写两种不同作用原理的物质）。

16．（8分）“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。

　　已知：蓝色的“北”是液态O₂，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：

　　（1）“京”是　　　　　，“欢”的同素异形体是　　　　。

　　（2）写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：

　　　　　　                                                ，该反应为氧化还原反应，还原产物为　　　　　　         。

　　（3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　（4）已知：P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₃（g）；△H＝－287.7kJ/mol，

P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₅（g）；△H＝－498.7kJ/mol。则PCl₅（g）和Cl₂（g）反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17.（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是                                          

（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂                   mol（用含n的代数式表示）

（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是      （多选扣分）

（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理

（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于                                        
（写出CO₂的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）

五、（本题包括1小题，共10分）

18.（10分））污水处理分析时，常用双硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄分离污水中的Cu^2＋时，先发生配合反应：Cu^2＋＋2 H₂DzCu(HDz)₂＋2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）写出双硫腙和Fe^3＋络合的离子方程式：                                      。

萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                。

下图是用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg^2＋、Bi^3＋、Zn^2＋，用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg^2＋分离出来，须控制溶液pH＝____________________。

（3）当调节pH＝2时，铋（Bi）的存在形式有：____________________，其物质的量之比为____________________。

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：________________________________________。

六、（本题包括1小题，共12分）

19. （12分）配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物,就存在配位平衡。       Cu²⁺+ 2Br^- Cu Br₂                   Cu²⁺+ 4Br^- [Cu Br₄] ^2-

已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄] ^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄] ^2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对[Cu Br₄] ^2-的稳定性有影响。

某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：

【假设与猜想】

1、增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；

2、                                                                            

3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。

4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成。

【实验准备】

（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，各加入水稀释到100ml、50 ml、25 ml（第三种溶液已饱和）；

（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50 ml、50 ml、25 ml。

问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：

                                                                            ；

【实验现象】

表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号

5 mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）

10 ml Br^-溶液（mol?L^-1）

现象

①

第一份CuSO₄溶液

a

溶液由蓝色变为蓝绿色

②

第一份CuSO₄溶液

b

溶液由蓝色变为草绿色

③

第一份CuSO₄溶液

c

溶液由蓝色变为亮绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号

5 mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）

10 ml Br^-溶液（mol?L^-1）

现象

①

d

第一份NaBr溶液

溶液由蓝色变为蓝绿色

②

e

第一份NaBr溶液

溶液由蓝色变为草绿色

③

f

第一份NaBr溶液

溶液由蓝色变为亮绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号

5 mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）

10 ml Br^-溶液（mol?L^-1）

温度

现象

①

第一份CuSO₄溶液

第一份NaBr溶液

25℃

溶液由蓝色变为蓝绿色

②

第一份CuSO₄溶液

第一份NaBr溶液

60℃

溶液由蓝色变为草绿色

③

第一份CuSO₄溶液

第一份NaBr溶液

75℃

溶液由蓝色变为亮绿色

问题2：上表中b=        mol/L  e=        mol/L；

问题3：通过表3得出的结论是                                                 ；

问题4：上述反应根据的原理是                                                 。

七、（本题包括1小题，共10分）

20. （10分）用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

实验次数

样品质量/g

沉淀质量/g

1

1.716

2.758

2

2.574

3

3.432

5.516

4

4.290

5.516

回答下列问题：

（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。

（2）Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度是                                    。

（3）第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是                                 。

（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？（要求书写计算过程）

八、（本题包括1小题，共12分）

21．下表是元素周期表的一部分。

族
周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

一

二

a

b

  d

e

三

f

g

h

j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是＿＿＿（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式          ；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______________（填离子符号）；

（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为＿＿；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式___________________________；

（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中＿＿＿＿＿元素（填编号）；

（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k,则g、f、k中硬度最大的是_____（填物质名称）。

（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种    

（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式              。

(6)试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB₃型分子的化学式

　　 　　　、　　　　　　　　 。