1．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是（   ）。

A．反应混合物的浓度                                    B．反应物的转化率

    C．正．逆反应速率                                  D．反应混合物的压强

2．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（   ）

A．硫酸铜溶液           B．氢氧化钠溶液        C．稀硝酸                   D．硝酸银溶液

3．下列有关说法正确的是（   ）

       A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO₂的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件

B．结构陶瓷碳化硼（B₄C_­3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

       C．制造光缆的主要材料是单质硅

       D．氟利昂和氮氧化物（NO_X）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是（   ）。

       A．N₅⁺离子中含有36个电子        B．O₂与O₄属于同位素

       C．C₆₀属于原子晶体             D．H₂与H₃属于同素异形体

5．可以用下图所示装置制备、干燥、收集的气体是（   ）。

A．用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂

B．用铜和稀硝酸制备NO

C．用30% H₂O₂水溶液和MnO₂制备O₂

D．用锌和稀硫酸制备H₂

6．下列判断正确的是（   ）。

    A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

    B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化

    C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体

    D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键

7．在两个密闭容器中，分别充有相同质量的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ）。

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的体积比乙的体积大 

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

8．下列物质的水溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH下降的是（不考虑溶剂挥发）（   ）。

①氢硫酸；②硫酸钠；③澄清石灰水；④氯水；⑤亚硫酸钠；⑥漂白粉溶液

A．③④⑤⑥               B．①③④⑤               C．②③④⑤               D．①②⑤⑥

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是（   ）。

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

10．已知阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列说法正确的是（   ）。

A．标准状况下，16g ¹⁴CH₄所含中子数为8×6.02×10²³

B．1L0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数为0.5×6.02×10²³

C．常温常压下，16g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×10²³

D．6.2g白磷中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×10²³

11．有浓度均为0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化铵溶液；③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是（   ）。

A．三种溶液pH大小的顺序是①＞②＞③

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③

D．若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①

12．短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最多的非金属元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有关叙述正确的是（   ）。

A．XY₂与ZY₂的化学键类型和晶体类型相同

B．ZY₂为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应

       C．XW₄与XY₂均为只含极性键的非极性分子

       D．常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应

13．如图所示，下列叙述正确的是（   ）。

A．Y为阴极，发生还原反应                         B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成                     D．X与滤纸接触处变红

14．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^－1。下列判断错误的是（   ）。

A．x=1

B．2min内A的反应速率为0.3 mol?(L?min)^－1tesoon

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

15．将充有n mLNO和m mLNO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂。气体体积均在同温同压下测定，且m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（   ）。

A．(m－n)/3 mL　   B．(n－m)/3 mL　       C．(4 m－1)/13 mL　  D．3/(m－n) mL

16．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO₃晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为（   ）。

A．0.045 mol           B．0.03 mol            C．0.0225 mol         D．0.02mol  

17．（6分）如图所示，某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，根据下列要求填空：

⑴温度不变下，固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A容器压强为P_A，B容器压强为P_B，则P_A与P_B的压强是P_A      P_B (填“＜”、“＞”、“＝”，下同)，A中SO₂的浓度       B中SO₂的浓度。

⑵若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x     y (填“＜”、“＞”、“＝”)。

18．（8分）三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

⑴已知NF₃分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则NF₃分子的空间构型为     

                 ；

⑵写出该反应的化学方程式                                             ；

反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                 ；

⑶若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为                个。

19．（12分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，请回答下列问题：

⑴四种溶液中由水电离出的OH^―浓度由大到小的顺序是（填序号）                  

                      。

⑵四种溶液中pH由小到大的顺序是（填序号）                                 。

⑶将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　         　　

　　　　     　　。

⑷已知t℃，K_W＝1×10^－13，在t℃时pH＝11的NaOH溶液50mL与          mL与该温度下pH=1的盐酸溶液反应后，溶液恰好呈中性。

20．（12分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：

（1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为                                      。

（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为

                                                                       ；

由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为                    。

（3）若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂。

           ①XW₂为 结构式为                 ；

②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为                                    。

（4）若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在                   中。

21．（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为               mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为          mL。

（2）测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用          装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是                                                        。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是                              （填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置                  （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中          （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                  

                           。

22．（8分）黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO₂气体与KMnO₄浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn²⁺。

⑴写出SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                            

                               。

⑵样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)                 。

⑶煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为                 L，

能制得98%硫酸_________kg。

长郡中学2009届高三第四次月考化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

B

D

D

D

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

A

D

A

B

17．（6分） (1) <（2分）   =  （2分）；(2)< （2分）

18．（8分）

（1）三角锥形（2分）

（2）3 NF₃ + 5 H₂O =2 NO + HNO₃ + 9 HF（2分）       1:2（2分）  

（3）0.4N_A或2.408×10²³ （2分）

19．（12分）

（1）④②③①（3分）

（2）②④③①（3分）

（3）c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)（3分）

（4）5（3分）