13．以惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过0.2mol电子时，阴极上产生(标准状况)(　 )

A．3.36L O₂　　　　 B．1.12L H₂　　　 C．2.24L Cl₂ 　　　　D．2.24L H₂

第Ⅱ卷

12．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全反应(不考虑混合后溶液体积的变化)，则下列说法不正确的是(　　 )

A．反应后的溶液呈中性

B．醋酸和氢氧化钠溶液混合前溶质物质的量浓度相同

C．反应后溶液中：C(H⁺)·C(OH^-)=10^-14

D．反应后溶液中存在平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

11．a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液均能反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(　　 )

A．a一定为KOH　　 　　　 B．b一定为KHSO₄ 　　

C．c一定为AlCl₃　　 　　　 D．e一定为MgCl₂

10．下列实验操作中试剂滴加先后顺序正确的是(　　 )

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通入饱和食盐水，后通过浓硫酸

C．检验酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D．配置银氨溶液：在洁净的试管中加入1ml 2%的稀氨水，然后加入过量AgNO₃溶液

9．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑　　　　　　 B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑　 　　　　　　　D． NaH+H₂O＝NaOH+H₂↑

8. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．强弱电解质：溶液的导电能力大小　　　 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化　

C．金属晶体：晶体是否能够导电　　　　　 D．同系物： 是否具有相同的通式

7．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种氯代物，则该烃的分子式不可能的是(　　 )

　　 A．C₂H₆　　　 　 B．C₄H₁₀ 　　　　 C．C₅H₁₂　　　 　 D．C₈H₁₈　　　

29．(10分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺ 离子比B³⁺ 离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1。试回答：

(1)B、C、D、E依次各是什么元素(填元素名称)：

　___　　 、　　　 、　　　 、　　　 。

(2)比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱(用相应的离子符号表示)：

离子半径：_______________________；氧化性：_________________________。

(3)用电子式表示C元素最高价氧化物的形成过程：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 写出E与冷水反应的离子方程式：_____________　　　　　　　　　　　　 __。

28．(16分) 已知：

今有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K几种有机物，其中A为烃，相对分子质量为84，它们之间的转化关系为：

请回答下列问题：

(1)①②③步转化中涉及的反应类型是①　　　　　 ；②　　　　　 ；③　　　　　 。

(2)A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在一定条件下可以与发生反应生成

，该反应属于　　　　　　　 反应。

(5)有机物E和G之间的关系是　　　　　　　　 (填写序号)。

　　 ①同一物质　 ②同分异构体　 ③同系物　 ④同素异形体

(6)写出同时符合下列两项要求的J (C₁₀H₁₂O₂)的所有同分异构体的结构简式。

①化合物苯环上两个取代基处于对位，取代基分别为甲基和含有‑COO-结构的基团

②1mol化合物能与1mol NaOH溶液发生化学反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(18分)某同学为探究浓硫酸的性质，设计了以下实验装置图。检查好装置的气密性后，向烧瓶中加入过量的铁粉、炭粉，再滴加浓硫酸。

(1)未点燃酒精灯前，该同学观察到B中没有出现明显现象，这是因为　　　　

点燃酒精灯后，烧瓶内可能发生的化学反应为：

2Fe+6H₂SO₄(浓)　 Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

C+2H₂SO₄(浓)　 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

随着反应的进行，还可能发生其它反应，试写出其中两个反应的离子方程式：

(2)当反应进行一段时间后，在C瓶中观察到有白色沉淀产生，该沉淀是　　　　 (填化学式)，在点燃E处产生的气体之前要先进行验纯，请简述验纯操作及有关现象　　

(3)在烧瓶中的炭粉，可以使E处产生气体的速率加快，原因是：　　　　　　 　

(4)反应结束后，安装好过滤装置。先用少量热水通过过滤器，以提高它的温度，然后将烧瓶中的溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口，静置、冷却。可以看到硫酸亚铁晶体在试管中结晶析出。将析出的晶体过滤、干燥、称重，得硫酸亚铁晶体2.69g。将全部晶体转入硬质玻璃管中，高温加热至质量恒定不变。在标况下，测得产生的气体为0.112L。

已知：硫酸亚铁晶体在受热时发生的反应为：

2FeSO₄·xH₂O 　　　Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2xH₂O 。请回答：　

①提高过滤器的温度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用橡皮塞塞住管口的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③求该晶体中所含结晶水的个数x＝