29．(15分)阿司匹林具有解热镇痛效果，其结构简式为 。
(1)阿司匹林分子中存在羧基和酯基等官能团。人们在检验有效成分为有机物的药物时，常通过分析有机物的官能团来检验和判断药物的药性和药效。
①可用________________来检验羧基的存在，能观察到的现象是___________。
②酯基无法直接检验。为检验阿司匹林中的酯基，可以使其在酸性条件下水解，通过检验水解产物中的酚羟基来证明该酯基的存在。阿司匹林在酸性条件下水解的化学方程式为____________________。检验水解产物时可以滴入_________________，若观察到__________________现象，证明存在酚羟基。
(2)阿司匹林分子发生水解后，所得产物能电离出H+的官能团总数是原来的_________
倍，因此增大了对胃肠道的刺激。可以用 和乙二醇制备缓释阿司匹林，该反应的化学方程式为_____________。
(3)阿司匹林有多种同分异构体，其中不与金属钠反应，且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)__________________________。
(4)复方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三种成分。已知：
利用如下反应可合成非那西汀(部分反应条件未注明)
写出反应①、②所属的反应类型：①__________________；②__________________。
D的结构简式是______________________________________________.
28．(13分)某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如下图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列 猜想和探究。
(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是
______________________________________。
(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是___________________________；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)_________________。
(3)向试管中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的___________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为_________________________.
A．NaHSO4 B．KHSO4 C．MgSO4 D．H2SO4
E．Al2 (SO4)3 F．(NH4)2SO4
(4)假设真正的溶质就在上述六种物质之中，请在上述探究结果的基础上，设计一个定量实验方案对试剂的成分加以确定_________________________________
_______________________________________________________________。
27．(18分)根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。
(1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。
(2)A的电子式为_______，它属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。
(4)下图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。
①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置___________(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的____________作反应发生装置。
②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的_____________________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。
③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)________________
26．(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的有关反应为：8CuFeS2+21O2===8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
已知在CuFeS2中Fe的化合价为+2，则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2。下列处理方案中不合理的是_______(填字母代号)。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制取Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2，有关离子方程式为：
S2O2-8+2I-===2SO2-4+I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。Fe3+对上述反应的催化过程(Fe3+参与反应)用离子方程式可表示为
_____________________、____________________.
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤．b．滤液先经过氧化，再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；c．将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
①b中除去Al3+的有关反应的离子方程式为_________________________。
②2.3g黄铜矿(含CuFeS280%)理论上可制得Fe2O3_________________g。
13．在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。下列说法不正确的是 ( )
A．所加入硝酸的浓度是4 mol／L
B．加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜
C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜
D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0．672 L(标准状况)
第Ⅱ卷
本卷共10题，共174分。
12．下列有关水的电解实验的说法中不正确的是 ( )
A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠
B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变
C．电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红
D．当电解产生氧气1.12 L(标准状况)时，转移的电子总数为0.2mol
11．某化学学习小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到的变化规律如下图所示(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，v表示反应速率)。由此可判断下列结论不正确的是 ( )
A．若反应I为2A(g)+B(g)2C(g)，则△H<0，P2>P1
B．若反应II为2A(g)C(g)，则△H<0，T1>T2
C．若反应III为2A(g)+B(g)3C(g),，则△H>0
D．若反应IV可能是：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
10．用氨气作喷泉实验的装置如下图所示，该实验有三个主要的操作：a．快速挤压胶头滴管；b．打开开关；c．把导管放入到烧杯的水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是 ( )
A．c b a B．b c a C．c a b D．b a c
9．短周期元素X和Y可形成化合物XY3。下列有关说法正确的是 ( )
A．若X的原子序数为m，则Y的必为m－4
B．XY3的晶体一定是离子晶体
C．X与Y可能属于同一周期，也可能分属于不同周期
D．X的原子半径一定大于Y的原子半径
8．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．在氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－==HSO-3
B．在碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO-3+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O
C．将盐酸滴入氨水中：H++OH－==H2O
D．将铝片加入到浓烧碱溶液中：Al+2OH-==AlO-2+H2↑
。
和乙二醇制备缓释阿司匹林
，该反应的化学方程式为_____________。
2C(g)，则△H<0，P2>P1