溶液分成两等份。一份用
的一元酸
溶液中和，消耗酸溶液的体积为
；另一份用
溶液中和，消耗酸溶液体积为
，则下列叙述正确的是( )
，则说明
相等，故
硝酸铵溶液与
氢氧化钡溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序是( )
时，
；
②稀溶液中，
；
水，放出
热量
。组成单质甲、乙的元素分别为( )25．(10分)(1)下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：
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结构简式 |
沸点/℃ |
结构简式 |
沸点/℃ |
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CH3CH3 |
－88.6 |
CH2＝CH2 |
－103.7 |
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CH3CH2CH3 |
－42.2 |
CH2-CH-CH3 |
－47.4 |
|
CH3CH2CH2CH3 |
－0.5 |
CH3CH2CH-CH2 |
－6.3 |
 |
－11.7 |
 |
－6.9 |
|
CH3CH2CH2CH2CH3 |
36.1 |
CH3CH2CH2CH＝CH2 |
30 |
 |
|
 |
20.1 |
从表中数据分析，在1.013×105Pa、25℃时的状态是 (填气态、液态或固态)。
(2)石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：
①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为 ，N的化学式为 。
24．(13分)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示：
(注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(OH－)，pCl＝－lgc(Cl－))：
请根据上图回答问题：
(1)正常海水(Cl－的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 。
(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 (用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。
(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。
①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为 。
②化学沉淀法：用硫化钠处理含HgCl2的废水，生成HgS沉淀。反应的离子方程式为 。
(4)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2+2H2O＝Ca(OH)2+2HBr↑
|
③HgBr2+Ca(OH)2＝CaBr2+HgO+H2O
④2HgO
2Hg+O2↑
反应②的化学方程式为 。
23．(11分)从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液pH如下：
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沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
|
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
9.2 |
回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是除去 。
(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是 。
(3)“调pH为2~3”的目的是 。
(4)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)，可能是由于生产过程中
导致Fe2+未被完全氧化造成的。
(5)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH。该反应的离子方程式是 。
22．(10分)下表是元素周期表主族元素的一部分。
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W |
X |
Y |
|
|
|
Z |
短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧。
(1)Z的元素符号是 ，原子结构示意图是 。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。
(3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
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编号 |
性质推测 |
化学方程式 |
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示例 |
氧化性 |
H2ZO3+4HI＝Z↓+2I2+3H2O |
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1 |
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2 |
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