22．(12分)
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH由见下表，请回答下列问题：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
|
Ph |
3.2 |
5.2 |
12.4 |
(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)
(2)滤渣I的主要成分有 。
(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2．简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
20．(10分)
甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：
|
组分 |
HCOOCH3 |
H2O |
HCOOH |
CH3OH |
|
物质的量/mol |
1.00 |
1.99 |
0.01 |
0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：
(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
|
反应时间范围/min |
1~5 |
10~15 |
20~25 |
30~35 |
40~45 |
50~55 |
75~80 |
|
平均反应速率/(10-3mol/min) |
1.9 |
7.4 |
7.8 |
4.4 |
1.6 |
0.8 |
0.0 |
请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为
mol·min-1(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
(3)上述反应的平衡常数表达式为：
，则该反应在温度T1下的K值为 。
(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
的增大而减小
＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是