7．下列离子方程式正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^一十CO₂+H₂O→C₆H₅OH十；

B．Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂：+CO₂+H₂O=2HCO₃^一

C．NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合制NH₃：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

D．SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^一十H₂O===+2HClO

6．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．CO₂的比例模型　　　　　 B．H₂O₂的电子式：

C．HClO的结构式：H一O一Cl　　　 D．的原子结构示意图：

28．(14分)下图表示各物质间的转化关系。已知A、H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2：1，常用作干燥剂，D、E为单质。

　　 请回答：

　 (1)写出反应①的化学方程式　　　　　　 ；已知B的燃烧热是1300kJ·mol^-1，写出反应②的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 (2)G和H的混合物俗称　　　　　 ，在空气中易失效需密封保存，其原因(用化学方程式)表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)E和NO₂在室温下可以化合生成一种新的气态化合物。实验测知：取E和NO₂混合气体5L，当E所占体积分数分别为20%、60%，反应后气体的体积均为4L(所有气体体积在相同条件下测得)。生成的气态化合物的分子式　　　　　 ，反应的化学方程式　　　　　　　　 。

27．(14分)A、B、C、D为含有相同电子数的分子或离子。通常状况下，D为无色液体。

　　 已知：①A+BC+D　　 ②C+D+甲+NaCl==丙↓+乙　 ③丙纯碱+甲↑+D

请回答：

　 (1)甲的电子式　　　　　　　　 。

　 (2)工业应用上述反应②③制备纯碱，某活动小组根据此原理，将气体甲通入含C的饱和食盐水中制备丙，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

①I装置中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

②II装置中所盛放的试剂是　　　　　　 ，IV装置中稀硫酸的作用是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③若将V装置与III装置中长导管下端相连接，优点是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)C溶于水的过程中发生的反应为(用化学用语表示)　　　　　　 。工业上生产C的反应是一个可逆反应，实际生产中，为提高原料的利用率，可采取的措施是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(16分)X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的两倍。Z单质可发生如下反应：Z+OH^-=Z^2-+ZO^2-₃+H₂O(未配平)，M为Z的最高价氧化物对应的水化物。

　　 请回答：

　 (1)X与M的浓溶液反应必须加热，原因是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)关于Y的有关叙述正确的是(填序号)　　　　 。

　　　　 ①Y单质是光导纤维的主要原料

②Y的气态氢化物比硫化氢稳定

③Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体

④Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸

　 (3)工业生产单质X的原理是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　 。

　　　　 写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　 。

　 (4)在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量H₂O₂，反应现象为

　　　　 　　　　　　　　　，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (5)常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子浓度　　　 　　　　　。

25．(16分)某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。它的分子式为C₁₀H₁₂O₂，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。请回答：

　 (1)根据下图模型写出有机物A的结构简式　　　　 。

　 (2)1molA与足量的浓溴水反应最多可能消耗　　　 molBr₂。有机物A不能发生的化学反应有(填序号　　　 。)

①加成反应　　 ②酯化反应　　 ③水解反应　　 ④消去反应　　

⑤加聚反应　　 ⑥氧化反应

　 (3)满足下列条件的A的同分异构体有　　　　 种，写出其中一种的结构简式　　　 。

　　　　 ①能与NaHCO₃溶液反应；②苯环上的一氯取代物有1种。

　 (4)已知：

①试剂I不可选用的是(填字母)　　　　 ；

a．CH₃COONa溶液　　 b．NaOH溶液　　 c．NaHCO₃溶液　 d．Na₂CO₃溶液

②上述转化过程中，步骤M→N的目的是　　　　　　　 ；

③写出P生成Q的化学方程式　　　　　　　　 ；

④写出W的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

12．64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO₂(不考虑生成N₂O₄)混合气体33.6 L(所有气体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　 　 A．NO的体积为28L

　 　 C．混合气体的平均相对分子质量约为43.3

　 　 D．若使生成的气体完全被水吸收，需要22.4L O­­₂

第Ⅱ卷(非选择题共180分)

说明：非选择题部分请按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

11．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

　　　 B．1mol／L氨水与0 5mol/L氨水中c(OH^-)之比是2：l

　　　 C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO^-)<c(Na⁺)

　 D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5则a>b

10．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．原子序数Y大于X

　 　 B．X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价

　　　 C．若X元素形成的单质是X₂，Y元素的单质一定是Y₂

　　　 D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X

9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Fe(OH)，不溶于水不能通过化合反应直接得到

　 B．H₂O、H₂S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高

　 C．只含一种元素的物质可能为混合物

　 D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出