29．(16分)某有机化合物D，其相对分子质量为166，取8.3g该物质完全燃烧得到CO₂与H₂O的物质的量之比是9：5。回答下列问题：

　 (1)D的分子式为：　　　　　　　 ；

　 (2)已知其分子结构中含有一个苯环，苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知：

　　　　 ①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1.12L(标准状况)。③D不能与FeCl₃溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式：

　 (3)已知D的一种同分异体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。

　　　　 ①A的结构简式为　　　　　　　　 ；

②上述转化过程中涉及到的反应类型有(填选项)　　　　　　　 ；

A．氧化反应 　 B．加成反应　　　　　　 C．取代反应　　　　　　 D．聚合反应

③写出由A→B的化学方程式：　　　　　　　 ；

写出由D→E的化学方程式：　　　　　　　　 。

28．(14分)某研究性学习小组从网上查到绿矾(FeSO₄·7H₂O)受热分解的方程式为：

　　 2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃+SO₃↑SO₃↑+14H₂O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

　　 主要实验步骤如下：

　　 ①组装仪器并检查装置的气密性；

②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；

③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；

④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；

⑤再次称量干燥管E的质量；

⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；

⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。

试回答：

　 (1)洗气瓶D中浓H₂SO₄的作用为：　　　　　 ；

　 (2)步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：　　　　　　 ；

　 (3)实验小组的报告如下，请补充完整：

　 (4)该实验所得到的数据与所得到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因。

　 (5)为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议(两条即可)

27．(12分)A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。

　 (1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式：反应①　　　　 　　、反应④　　　　　　　　 ；

　 (2)若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A　　　　　　 ；C→B　　　　　　　 ；

　 (3)若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：②　　　　　 ；③　　　　　　 。

13．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

　　　 B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

　　　 C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g

　　　 D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

　　 请回答以下问题：

　 (1)请画出F的离子结构示意图：　　　　　 ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为　　　　　 ；

　 (2)工业上制取E单质的化学方程式为：　　　　　　　　 ；

　 (3)由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有　　　　　 和　　　　 (填化学式)；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化还原反应的化学方程式　　　　　　　 ；

　 (4)由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　 ；

　 (5)下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是　　　 　　(填选项)。

　　　 A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

　　　 B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的

　　　 C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共价键数目之比为2：3

　　　 D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

12．下图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应的化学方程式可表达为：2M+N 2P

　　　 B．在反应时间为20min-25min之内，物质M的反应速率为0.002mol/(L·min)

　　　 C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化的原理可能是由于增大压强引起的

　　　 D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的(其它条件不变)，则该反应的正反应一定为吸热反应

11．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向CH₃COONa的稀溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则溶液中的比值变大

　　　 B．体积为VL的Na₂CO₃溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1

　　　 C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色

10．下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极

　　　 B．甲装置中SO^2-₄向Cu极移动，乙装置中的Na⁺向石墨极移动

　　　 C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

　　　 D．当石墨电极上产生11.2L(标准状况)气体时，消耗Zn的质量为65g

9．有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应中NH⁺₄被氧化

　　　 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

　　　 C．若有10molH⁺参加反应，则生成的水的物质的量为5mol

　　　 D．生成物中加入KSCN溶液后变红色

8．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．把CO₂通入CaCl₂溶液：Ca²⁺+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2H⁺

　　　 B．Al和NaOH溶液反应：Al+2OH^-=AlO^-₂+H₂↑

　　　 C．把SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：5SO₂+2MnO^-₄+2H₂O=5SO^2-₄+2Mn²⁺+4H⁺

　　　 D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂气体：2AlO^-₂+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO^2-₃

7．下列选项中，可以用图表示物质或概念间的从属关系的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )