7、下列化合物的晶体，一定不属于分子晶体的是　　　

A．二氧化碳　 　 B．二氧化氮　 　 C．三氧化硫　　 D．二氧化硅

6、下列保护臭氧层的措施中，合理有效的是　　　

A．人工制备大量臭氧释放到高空中　 　 B．减少排放氟氯烃

C．减少二氧化碳的排放量　　　　　　 D．减少二氧化硫的排放量

23．(9分)电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示装置进行电解实验：A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲、乙装置中各滴入几滴酚酞试液，且甲、乙两个装置中各溶液的质量均为M克。工作一段时间后

　　 (1)C极附近可观察到 　　　　　检验D电极上反应产物的通常方法是　　　　　 　。B极的电极反应式　　　　　　　　　　 。

　　 (2)A极上析出的物质可以制成燃料电池,已在阿波罗飞船中使用，其结构如图所示，两个电极均由多孔性碳构成， 通入的两种单质由孔隙逸出而在电极表面放电。A的电极反应式为　　　　　　　 在工作时,OH^-向　　 极移动。

22．(10分)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

请回答下列问题：

　 　(1)已知0．5 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49．15kJ热量，反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

(2)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是　　　　　 。

　 　(3)装置C中浓硫酸的作用为　　　　 ；装置D中盛放的溶液是　　　 (选填字母)。

　　　　　　　 a．BaCl₂溶液　　　　　　　 b．NaOH溶液　　　　　　　　　　 c．NaHSO₃饱和溶液

(4)停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是　 ___(用含字母的代数表示，结果可不化简)。

21．(8分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。

(1)丁与X反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 　红热的丁和乙反应的现象为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H⁺的物质的量浓度前者与后者的比值为　　　　　　　　 。

(3)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ，此液体不具有的性质是　　　　　　　 (填字母)。

a．光速通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

20．(8分)

(1)0．020 mol/L的HCN(aq)与0．020 mol/L NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中∶c(Na⁺) > c(CN^-)，溶液中c(OH ^-)　　 c(H ⁺)(用“>、<、=”符号填空)

(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:　　　　　

(A)逐渐减小; (B)逐渐增大; (C)先逐渐增大,而后减小; (D)先逐渐减小,而后增大．

(3)pH值相同的 ①HCl(aq)、　 ②H₂SO₄(aq)、 ③ CH₃COOH(aq)各100 mL三种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 。(填序号)

(4)某温度下，纯水中的c(H⁺)= 2．0×10^-7 mol/L，则此时0．05 mol/L Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)=　　　　　　　 mol/L

(5)相同条件下，测得① NaHCO₃(aq)② CH₃COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　 。(填序号)

19．(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

　　　　 　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄===　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　　　　　 a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　　　　　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

　　　　　 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　 。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是　　　　　　 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。

18．(8分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式　　　　　 、　　　　 。

(2)A与C形成的化合物是　　 (填“极性”或“非极性”)分子，空间构型是　　　　　 。

(3)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：　　

　　 　　a．F与B形成的化合物　 b．B与D形成的稳定化合物　 c．F的单质

②试估算F单质晶体的燃烧热：　　 　　　　　　　　　　。

17．(7分)在80℃时，0．40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(无色)2 NO₂(红棕色)ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0．40	a	0．20	c	d	e
n(NO2)	0．00	0．24	b	0．52	0．60	0．60

(1)计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　 。

(2)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(3)若要重新达到平衡时，使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小，可采取的措施有(填序号)　　 。

A．增大N₂O₄的起始浓度　　 　B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　　　 　D．升高温度

(4)如果在80℃、将0．40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO₂)　　 0．60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)　　

(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

16．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

第II卷(共60分)