17．(10分)工业上可利用合成气(CO和H₂的混合气体)生产甲醇(如反应④)。已知：

　　　 ①CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)　 　　△H＝－283.0kJ/mol

　　　 ②H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　　 　　△H＝－285.8kJ/mol

　　　 ③CH₃OH(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　　 △H＝－761.7kJ/mol

　　　 ④CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)

　 (1)反应④的△H＝　　　 ，△S　　　 (填“＞”“＜”或“＝”)。

　 (2)在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡。维持H₂浓度和容器的温度不变，

　　　　 增大容器的体积，平衡将　　　 (填字母)。

　　　　 A．向正反应方向移动　　　 　　　　　 B．向逆反应方向移动

　　　　 C．不移动　　　　　　　　　 　　　　 D．无法判断

　 (3)工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃-270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

230℃的实验结果所对应的曲线是　　　 (填字母)；

　　 工业生产适宜采用的合成气组成比n(H₂)∶n(CO)的范围应是　　　 。(填字母)

　　　　 A．1∶1-1.5∶1

　　　　 B．2.2∶1-3∶1

　　　　 C．3.5∶1-4.5∶1

　 (4)原料气中含有少量CO₂对CO合成甲醇的转化率有一定影响。科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验。

　　　 表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、　　　 、　　　 等。

16．(8分)根据下列框图回答有关问题(答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示)：

　　　 已知：Na₂EO₂溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去。

　 (1)A的电子式为　　　 。

　 (2)写出反应②的化学方程式　　　 。

　 (3)写出Na₂EO₂与新制氯水反应的离子方程式　　　 。

　 (4)一段时间后红色褪去的原因可能是：

　　　　 ①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；

　　　　 ②　　　　　　　 。

15．(10分)某种胃药中止酸剂为CaCO₃。为测定其中CaCO₃含量，某研究小组设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应)。请回答有关问题：

　 (1)方案一：用下图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，计算CaCO₃的含量；装置中连通管X的作用是　　　 、　　　 。

　 (2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：

A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液

B．取一粒药片(0.100g)，研碎后加入20.0mL蒸馏水

C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点

D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应

　　　 ①测定过程的正确操作顺序为　　　 (填字母)。

②现需要重复滴定4次，配制0.1 mol/L HCl溶液需要选用下图所示仪器中的

　　　 (填字母)。

③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数　　　 。

　　　 ④与方案一相比，方案二的主要优点是　　　 。

14．图Ⅰ是NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．该反应的焓变△H＝－234kJ/mol

　　　 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

　　　 C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

　　　 D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

非选择题(共72分)

13．LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

　　　 FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，电解质为含Li⁺的导电固体。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

　　　 B．放电时电池内部Li⁺向负极移动

　　　 C．充电过程中，电池正极材料的质量增加

12．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(OH^－)+c(CO₃^2－)

　　　 B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

　　　 C．物质的量浓度分别为c₁和c₂的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c₁＝10c₂

　　　 D．NaA溶液的pH＝8，则c(Na⁺)－c(A^－)＝9.9×10^－7

11．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X、Y、Z一定是非金属单质

　　　 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

　　　 C．若X、Y都为金属单质，则Z必为金属单质

　　　 D．若X，Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

10．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：

　 下列有关这三种物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

　　　 B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl₃溶液发生显色反应

　　　 C．1 mol雷琐苯乙酮跟足量H₂反应，最多消耗3 mol H₂

　　　 D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

9．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

　　　 B．铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

　　　 Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

　　　 C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：

　　　 2 MnO₄^－+5 H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

　　　 D．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

8．天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO₃^2－、HCO₃^－水解

　　　 B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－等氧化生成SO₄^2－

　　　 C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

　　　 D．“排放”出来的海水中SO₄^2－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

　　　 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。