11．能正确表示以下反应的离子方程式的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO+Ba²+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

　　　 B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

　　　 C．过量CO₂通入Ca(OH)₂溶液中：CO₂+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．铁粉加入到FeCl₃溶液中：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

10．某密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)；△H<0,反应的速率(v)随时间(t)变化的关系如图，t₂，t₄，t₅时刻外界条件改变，得都没有改变各物质加入量。下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．t₂时增大了压强 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．t₄时一定使用了催化剂　

　　　 C．t₅时降低了温度　 　　　　　　　　　　　　　　 D．t₃~t₄时间内A的百分含量比t₆后低

9．现有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、铁架台、石棉网、沸石，不能用来实验室制备的气体是(注意：所给仪器和物品可不全用，药品任选)　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂ B．NH₃　　　　　　　　　　 C．C₂H₄ D．Cl₂

8．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、II、III中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．13、7、1　　　　　　 B．12、7、2　　　　　　 C．1、7、13　　　　　　 D．7、13、1

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸工业制法中用水来吸收SO₃

　　　 B．石油分馏后得到的是各种纯净的烃

　　　 C．工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉

　　　 D．氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．100ml 1mol/L FeCl₃溶液中含Fe³⁺离子的数目为0.1N_A

　　　 B．标准状况下,2.24L.乙醛完全燃烧得到的CO₂分子数为0.2N_A

　　　 C．11g²H₂¹⁸O所含的分子数为6N_A

　　　 D．80ml 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂在加热条件下充分反应，转移电子数为0.4N_A

31．(15分)[化学选考题](以下三题[A、B、C]任选一题,若都答按前面一题计分)

A．[化学与技术模块]

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备硫酸铵的工艺流程：

请回答下列问题：

(1)合成氨反应的化学方程式是_____________________________________。(2分)

(2)沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________________。(2分)

在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是___________________________________

_________________________，(2分)可以循环使用的X是__________。(2分)

　(3)该生产过程中副产品是____________。(2分)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_____________________________________________；(2分)

从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_________________。(3分)

B．[物质结构与性质模块)

设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：

　 ①Y^m-和Z^n-两种离子具有相同的电子层结构；

②Y与X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和1：2的化合物乙(常温下甲、乙为液态)，甲和乙都是共价化合物；

③Z与X形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。

填写下面空白：

(1)Y元素的原子结构示意图：____(2分)，Z元素的原子核外电子排布式____。(2分)

(2)化合物甲是由　　　 键(2分)组成的　 　分子(填“极性”或“非极性”)。(2分)化合物乙的空间结构是：______________。(2分)

(3)Z单质与化合物乙发生反应的基本类型是________。(2分)(填四种基本化学反应类型)

(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________。(3分)

C．[有机化学基础模块]

某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为(如图)

(1)X的分子式为____________(3分)

(2)X分子中含有的官能团有__________________________(用结构简式表示)(3分)

(3)X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是(　　 ) (多选扣分)(3分)

A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应

B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质

C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应

D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应

(4)写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式

________________________________________________。(3分)

　(5)X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。(3分)

　 ①苯环只有分处在对位的两个取代基

②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色

27．(14分)在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1 mol A和3molB，5分钟后达到平衡，生成了a molC

(1)从开始到平衡用A表示该反应的平均反应速率________mol/(L·min) (3分)(用含a的表达式表示，下同)。 达到平衡时，C在反应混合气中体积分数是______(3分)

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2molA和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为__________mol(3分)此时C在反应混合气体中的物质的量浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3分)

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C_____mol。(2分)

26．(15分)下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物或反应物、反应条件均已略去。已知：A是一种常见固体单质；B、X都是气体，分属短周期中不同周期元素的单质；D是双原子分子，一个D分子中含有18个电子；化合物Y进行焰色反应时呈黄色。

(1) 写出D 的化学式_________；(2分)Y的电子式___________。(2分)

　 (2) A、B、X必定是由金属元素组成的为______；(2分)

　 (3)据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%-20%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)______________________；(2分)

a．化学腐蚀　　　 b．电化学腐蚀　　　 c．其它原因而腐蚀

(4)检验E中阳离子的实验方法有多种，请选择一种方法，你所选的试剂是________(2分)对应的现象是________________________________。(2分)

(5)写出沉淀J转化为沉淀H的化学反应方程式 __________________________。(3分)

25．(14分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：

(1)　　 写出a、d装置中的两个化学反应方程式。__________________________(3分)

__________________________(3分)

　 (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________________________________________(3分)。

　 (3)容器c中NaOH溶液的作用是_____________________________________(3分)。

　 (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因是_______________________________________________________________________。(2分)